Innholdsfortegnelse

Elementer for barn

Fluor

<---Oxygen Neon--->

Symbol: F
Atomnummer: 9
Atomvekt: 18.998
Klassifisering: Halogen
Fase ved romtemperatur: Gass
Tetthet: 1,696 g/L @ 0°C
Smeltepunkt: -219,62°C, -363,32°F
Kokepunkt: -188,12 °C, -306,62°F
Oppdaget av: Henri Moissan i 1886

Fluor er det første grunnstoffet i gruppen av halogener som opptar den 17. kolonnen i det periodiske systemet. Fluoratomer har 9 elektroner og 9 protoner. Det er et ganske sjeldent grunnstoff i universet, men er det trettende vanligste grunnstoffet i jordskorpen.

Kenskaper og egenskaper

Fluors mest bemerkelsesverdige kjennetegn er at det er den mest reaktive av alle grunnstoffene. Dette gjør det farlig og vanskelig å håndtere. Det vil reagere med nesten alle andre elementer. Det er også det mest elektronegative av grunnstoffene, noe som betyr at det tiltrekker elektroner mot seg selv.

Under standardforhold danner fluor en gass som består av to fluoratomer som kalles en diatomisk gass. Den er blekgrønn-gul i fargen med en skarp lukt.

Fluor er giftig for mennesker og svært etsende. Mange av reaksjonene med fluor er plutselige og eksplosive. Fluor vil brenne alle slags forbindelser og elementer, inkludert vann, kobber, gull,og stål.

Hvor finnes fluor på jorden?

Fordi det er så reaktivt, forekommer ikke fluor som et fritt grunnstoff i naturen. Det finnes lett i mineraler i jordskorpen, inkludert flusspat, fluorapatitt og kryolitt. Hovedkilden til kommersiell fluor er flusspat (som også kalles fluoritt). Størstedelen av verdens flusspat er levert av Kina og Mexico.

Hvordan brukes fluor i dag?

Fluor brukes sjelden i sin rene form, men mange forbindelser av fluor brukes av industrien.

En av de mest populære bruksområdene for fluor er for kjølegasser. I mange år ble klorfluorkarboner (KFK) brukt til frysere og klimaanlegg. I dag er de forbudt fordi de skader ozonlaget. Mange av erstatningsgassene inneholder imidlertid fortsatt fluor.

Et annet bruksområde er fluor. Fluor er en redusert form for fluor når den er bundet til et annet grunnstoff. Fluor er nyttig for å forhindre tannråte og brukes i vann fra springen og tannkrem.

Andre bruksområder som bruker fluor inkluderer høytemperaturplast som teflon, smelting av jern- og metallproduksjon, farmasøytiske produkter, etsende glass og i behandler kjernebrensel.

Hvordan ble det oppdaget?

Selv om andre kjemikere hadde mistenkt tilstedeværelsen av et ukjent grunnstoff i forbindelsen flussyre, var det franskkjemiker Henri Moissan som først vellykket isolerte grunnstoffet i 1886.

Hvor fikk fluor navnet sitt?

Navnet fluor er avledet fra mineralet fluoritt som kommer fra Latinsk ord "fluere" som betyr "å flyte." Navnet ble foreslått av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy.

Isotoper

Fluor har én stabil isotop, fluor-19. Det er den eneste formen som fluor forekommer i naturlig.

Interessante fakta om fluor

Flussyre er ekstremt farlig og kan være dødelig.
Henri Moissan ble tildelt Nobelprisen i 1906 for sin oppdagelse.
Den finnes i edelstenen topas.
KFK ble en gang brukt som drivmiddel i aerosolspraybokser.
binding dannet mellom karbon og fluor for å lage fluorkarboner er den sterkeste bindingen i organisk kjemi og er veldig stabil.
Cesium kalles noen ganger fluors motsatte grunnstoff fordi det er det minst elektronegative grunnstoffet.

Aktiviteter

Lytt til en lesning av denne siden:

Nettleseren din støtter ikke lydelementet.

Mer om elementene og periodiske Tabell

Elementer

Periodisk tabell

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkalisk jordMetaller

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Overgangsmetaller

Scandium

Titan

Vanadium

Krom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Sink

Sølv

Platina

Gull

Kviksølv

Metaller etter overgang

Aluminium

Gallium

Tinn

Bly

Metalloider

Bor

Silisium

Germanium

Arsen

Ikkemetaller

Hydrogen

Karbon

Nitrogen

Oksygen

Fosfor

Se også: Gresk mytologi: Hermes

Svovel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Edelgasser

Helium

Neon

Argon

Lantanider og aktinider

Uran

Plutonium

Flere kjemifag

Materie

Atom

Molekyler

Isotoper

Faststoffer, væsker, gasser

Smelting og koking

Kjemisk binding

Kjemi cal Reactions

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning av forbindelser

Se også: Civil War for Kids: President Abraham Lincoln's Assassination

Blandinger

Skille blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salter og såper

Vann

Annet

Ordliste og vilkår

Utstyr for kjemilab

Organisk kjemi

Berømte kjemikere

Vitenskap>> Kjemi for barn >> Periodesystemet

Fred Hall

Fred Hall er en lidenskapelig blogger som har en stor interesse for ulike emner som historie, biografi, geografi, vitenskap og spill. Han har skrevet om disse temaene i flere år nå, og bloggene hans har blitt lest og satt pris på av mange. Fred er svært kunnskapsrik i fagene han dekker, og han streber etter å gi informativt og engasjerende innhold som appellerer til et bredt spekter av lesere. Hans kjærlighet til å lære om nye ting er det som driver ham til å utforske nye interesseområder og dele sin innsikt med leserne. Med sin ekspertise og engasjerende skrivestil er Fred Hall et navn som leserne av bloggen hans kan stole på og stole på.