Преглед садржаја
Елементи за децу
Флуор
 &лт;---Окиген Неон---&гт; |
|
Флуор је први елемент у групи халогени који заузимају 17. колону периодног система. Атоми флуора имају 9 електрона и 9 протона. То је прилично редак елемент у универзуму, али је тринаести најчешћи елемент у Земљиној кори.
Карактеристике и својства
Најзначајнија карактеристика флуора је да је најреактивнији од свих елемената. То га чини опасним и тешким за руковање. Реаговаће са скоро сваким другим елементом. Такође је и најелектронегативнији од елемената, што значи да привлачи електроне ка себи.
У стандардним условима флуор формира гас састављен од два атома флуора који се назива двоатомни гас. Бледо је зеленкасто-жуте боје са оштрим мирисом.
Флуор је токсичан за људе и веома корозиван. Многе реакције са флуором су изненадне и експлозивне. Флуор ће сагорети све врсте једињења и елемената укључујући воду, бакар, злато,и челик.
Где се флуор налази на Земљи?
Пошто је тако реактиван, флуор се не појављује као слободан елемент у природи. Лако се налази у минералима у Земљиној кори, укључујући флуорит, флуорапатит и криолит. Главни извор комерцијалног флуора је флуорит (који се такође назива флуорит). Већину светског флуора снабдевају Кина и Мексико.
Како се флуор данас користи?
Флуор се ретко користи у чистом облику, али многа једињења флуор се користи у индустрији.
Једна од најпопуларнијих примена флуора је за расхладне гасове. Дуги низ година хлорофлуороугљеници (ЦФЦ) су коришћени за замрзиваче и клима уређаје. Данас су забрањени јер оштећују озонски омотач. Међутим, многи заменски гасови и даље садрже флуор.
Друга примена је флуор. Флуорид је редуковани облик флуора када је везан за други елемент. Флуорид помаже у спречавању каријеса и користи се у води из славине и пастама за зубе.
Друге примене које користе флуор укључују пластику на високим температурама као што је тефлон, топљење гвожђа и метала, фармацеутске производе, стакло за гравирање и у прерада нуклеарног горива.
Како је откривено?
Иако су други хемичари сумњали на присуство непознатог елемента у једињењу флуоричне киселине, то је био францускихемичар Хенри Моиссан који је први успешно изоловао овај елемент 1886.
Одакле је флуор добио име?
Име флуор је изведено од минерала флуорита који потиче из Латинска реч "флуере" значи "течи". Назив је предложио енглески хемичар Сир Хамфри Дејви.
Изотопи
Флуор има један стабилан изотоп, флуор-19. То је једини облик у којем се флуор јавља у природи.
Занимљиве чињенице о флуору
- Флуороводонична киселина је изузетно опасна и може бити фатална.
- Анри Моиссан је 1906. године добио Нобелову награду за своје откриће.
- Налази се у драгом камену топазу.
- ЦФЦ-и су се некада користили као погонско гориво у боцама за аеросол.
- веза формирана између угљеника и флуора за стварање флуороугљеника је најјача веза у органској хемији и веома је стабилна.
- Цезијум се понекад назива супротним елементом флуора јер је најмање електронегативан елемент.
Послушајте читање ове странице:
Ваш претраживач не подржава аудио елемент.
Више о елементима и периодичној Табела
Елементи
Периодни систем
| Алкални метали |
Литијум
Натријум
Калијум
Алкална земљаМетали
Берилијум
Магнезијум
Калцијум
Радијум
Прелазни метали
Скандијум
Титан
Ванадијум
Хром
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никал
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Жива
Алуминијум
Галијум
Касај
Олово
Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсен
Неметали
Водоник
Угљеник
Азот
Кисеоник
Такође видети: Древна Месопотамија: Еп о ГилгамешуФосфор
Сумпор
Флуор
Хлор
Јод
Племенити гасови
Хелијум
Неон
Аргон
Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум
Више предмета из хемије
| Материје |
Атом
Молекули
Такође видети: Велика депресија: Хоовервиллес за децуИзотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Цхеми кал Реакције
Радиоактивност и зрачење
Именовање једињења
Смеше
Смеше за одвајање
Растворе
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Глосар и термини
Опрема за лабораторије за хемију
Органска хемија
Познати хемичари
Наука&гт;&гт; Хемија за децу &гт;&гт; Периодични систем
