Elemente vir Kinders

Fluoor

<---Suurstof Neon--->

Simbool: F Atoomnommer: 9 Atoomgewig: 18.998 Klassifikasie: Halogeen Fase by kamertemperatuur: Gas Digtheid: 1.696 g/L @ 0°C Smeltingpunt: -219.62°C, -363.32°F Kookpunt: -188.12 °C, -306.62°F Ontdek deur: Henri Moissan in 1886

Fluoor is die eerste element in die groep van halogene wat die 17de kolom van die periodieke tabel beslaan. Fluooratome het 9 elektrone en 9 protone. Dit is 'n redelik skaars element in die heelal, maar is die dertiende mees algemene element in die aardkors.

Kenmerke en Eienskappe

Fluoor se mees noemenswaardige eienskap is dat dit is die mees reaktiewe van al die elemente. Dit maak dit gevaarlik en moeilik om te hanteer. Dit sal met byna elke ander element reageer. Dit is ook die mees elektronegatiewe van die elemente, wat beteken dat dit elektrone na homself toe aantrek.

In standaardtoestande vorm fluoor 'n gas wat bestaan ​​uit twee fluooratome wat 'n diatomiese gas genoem word. Dit is liggroen-geel van kleur met 'n skerp reuk.

Fluoor is giftig vir mense en baie bytend. Baie van die reaksies met fluoor is skielik en plofbaar. Fluoor sal allerhande verbindings en elemente verbrand, insluitend water, koper, goud,en staal.

Waar word fluoor op Aarde gevind?

Omdat dit so reaktief is, kom fluoor nie as 'n vrye element in die natuur voor nie. Dit word maklik gevind in minerale in die aardkors, insluitend vloeispaat, fluorapatiet en kriooliet. Die hoofbron van kommersiële fluoor is vloeispaat (wat ook fluoriet genoem word). Die meerderheid van die wêreld se vloeispaat word deur China en Mexiko verskaf.

Hoe word fluoor vandag gebruik?

Fluoor word selde in sy suiwer vorm gebruik, maar baie verbindings van fluoor word deur die industrie gebruik.

Een van die gewildste toepassings van fluoor is vir koelmiddelgasse. Vir baie jare is chloorfluorkoolstowwe (CFK's) vir vrieskaste en lugversorgers gebruik. Vandag is hulle verbied omdat hulle die osoonlaag beskadig. Baie van die vervangingsgasse bevat egter steeds fluoor.

'n Ander toediening is fluoried. Fluoried is 'n verminderde vorm van fluoor wanneer dit aan 'n ander element gebind word. Fluoried is nuttig om tandbederf te voorkom en word in kraanwater en tandepasta gebruik.

Ander toepassings wat fluoor gebruik, sluit in hoëtemperatuurplastiek soos Teflon, die smelt van yster- en metaalproduksie, farmaseutiese produkte, etsglas en in kernbrandstof verwerk.

Hoe is dit ontdek?

Hoewel ander chemici die teenwoordigheid van 'n onbekende element in die saamgestelde fluoorsuur vermoed het, was dit Franschemikus Henri Moissan wat die element vir die eerste keer in 1886 suksesvol geïsoleer het.

Waar het fluoor sy naam gekry?

Die naam fluoor is afgelei van die mineraal fluoriet wat van die Latynse woord "fluere" wat beteken "om te vloei." Die naam is deur die Engelse chemikus Sir Humphry Davy voorgestel.

Isotope

Fluoor het een stabiele isotoop, fluoor-19. Dit is die enigste vorm waarin fluoor natuurlik voorkom.

Interessante feite oor Fluoor

• Waterfluoresuur is uiters gevaarlik en kan dodelik wees.
• Henri Moissan is in 1906 met die Nobelprys bekroon vir sy ontdekking.
• Dit word in die edelsteentopaas aangetref.
• CFK's is eens as dryfmiddel in aërosolspuitkanne gebruik.
• Die binding wat tussen koolstof en fluoor gevorm word om fluorkoolstowwe te maak, is die sterkste binding in organiese chemie en is baie stabiel.
• Sesium word soms fluoor se teenoorgestelde element genoem omdat dit die minste elektronegatiewe element is.

Luister na 'n lesing van hierdie bladsy:

Jou blaaier ondersteun nie die oudio-element nie.

Meer oor die elemente en die periodieke Tabel

Elemente

Periodiese tabel

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliese AardeMetale

Berillium

Magnesium

Kalsium

Radium

Oorgangsmetale

Skandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Yster

Kobalt

Nikkel

Koper

Sink

Silwer

Platinum

Goud

Kwik

Na-oorgangsmetale

Aluminium

Gallium

Tin

Lood

Metaloïede

Boor

Silicon

Germanium

Arseen

Niemetale

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Suurstof

Fosfor

Swael

Halogene

Fluoor

Chloor

Jodium

Edelgasse

Helium

Neon

Argon

Lantaniede en Aktiniede

Uranium

Plutonium

Meer Chemie-vakke

Atoom

Molekules

Isotope

Vastestowwe, vloeistowwe, gasse

Smelt en kook

Chemiese binding

Chemie cal Reactions

Radioaktiwiteit en straling

Mengsels en verbindings

Benoem verbindings

Mengsels

Skei mengsels

Oplossings

Sure en basisse

Kristallen

Metale

Soute en seep

Water

Ander

Woordelys en bepalings

Chemielaboratoriumtoerusting

Organiese Chemie

Beroemde Chemici

Wetenskap>> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel