Elementos para niños

Flúor

<---Oxygen Neon--->

Símbolo: F Número atómico: 9 Peso atómico: 18.998 Clasificación: Halógeno Fase a temperatura ambiente: Gas Densidad: 1,696 g/L @ 0°C Punto de fusión: -219,62°C, -363,32°F Punto de ebullición: -188,12°C, -306,62°F Descubierto por: Henri Moissan en 1886

El flúor es el primer elemento del grupo de los halógenos, que ocupa la decimoséptima columna de la tabla periódica. Los átomos de flúor tienen 9 electrones y 9 protones. Es un elemento bastante raro en el universo, pero es el decimotercer elemento más común en la corteza terrestre.

Características y propiedades

La característica más notable del flúor es que es el más reactivo de todos los elementos, lo que lo hace peligroso y difícil de manejar. Reacciona con casi todos los demás elementos. También es el más electronegativo de los elementos, lo que significa que atrae electrones hacia sí mismo.

En condiciones normales, el flúor forma un gas compuesto por dos átomos de flúor denominado gas diatómico, de color amarillo verdoso pálido y olor acre.

El flúor es tóxico para el ser humano y muy corrosivo. Muchas de las reacciones con flúor son repentinas y explosivas. El flúor quema todo tipo de compuestos y elementos, incluidos el agua, el cobre, el oro y el acero.

¿Dónde se encuentra el flúor en la Tierra?

Al ser tan reactivo, el flúor no se encuentra como elemento libre en la naturaleza. Se encuentra fácilmente en minerales de la corteza terrestre, como la fluorita, la fluorapatita y la criolita. La principal fuente de flúor comercial es la fluorita (también llamada fluorita). La mayor parte de la fluorita del mundo procede de China y México.

¿Cómo se utiliza el flúor en la actualidad?

El flúor rara vez se utiliza en estado puro, pero la industria emplea muchos compuestos de flúor.

Una de las aplicaciones más populares del flúor son los gases refrigerantes. Durante muchos años, los clorofluorocarbonos (CFC) se utilizaron en congeladores y aparatos de aire acondicionado. Hoy están prohibidos porque dañan la capa de ozono. Sin embargo, muchos de los gases que los sustituyen siguen conteniendo flúor.

Otra aplicación es el flúor. El flúor es una forma reducida de flúor cuando se une a otro elemento. El flúor es útil para prevenir la caries dental y se utiliza en el agua del grifo y en la pasta de dientes.

Otras aplicaciones que utilizan flúor son los plásticos de alta temperatura, como el teflón, la fundición de hierro y la producción de metales, los productos farmacéuticos, el grabado de vidrio y el procesamiento de combustible nuclear.

¿Cómo se descubrió?

Aunque otros químicos habían sospechado la presencia de un elemento desconocido en el compuesto ácido fluorhídrico, fue el químico francés Henri Moissan quien aisló por primera vez con éxito el elemento en 1886.

¿De dónde procede el nombre del flúor?

El nombre flúor se deriva del mineral fluorita, que proviene de la palabra latina "fluere", que significa "fluir", y fue sugerido por el químico inglés Sir Humphry Davy.

Isótopos

El flúor tiene un isótopo estable, el flúor-19. Es la única forma natural del flúor.

Datos interesantes sobre el flúor

• El ácido fluorhídrico es extremadamente peligroso y puede ser mortal.
• Henri Moissan recibió el Premio Nobel en 1906 por su descubrimiento.
• Se encuentra en la piedra preciosa topacio.
• En el pasado, los CFC se utilizaban como propelente en los aerosoles.
• El enlace que se forma entre el carbono y el flúor para formar los fluorocarbonos es el más fuerte de la química orgánica y es muy estable.
• Al cesio se le llama a veces el elemento opuesto del flúor porque es el elemento menos electronegativo.

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