Obsah
Prvky pre deti
Fluór
 <---Oxygen Neon---> |
|
Fluór je prvým prvkom v skupine halogénov, ktorý zaujíma 17. stĺpec periodickej tabuľky prvkov. Atómy fluóru majú 9 elektrónov a 9 protónov. Vo vesmíre je to pomerne vzácny prvok, ale v zemskej kôre je trinástym najbežnejším prvkom.
Charakteristika a vlastnosti
Najvýraznejšou vlastnosťou fluóru je, že je najreaktívnejší zo všetkých prvkov, čo ho robí nebezpečným a náročným na manipuláciu. Reaguje takmer s každým iným prvkom. Je tiež elektronegatívny zo všetkých prvkov, čo znamená, že priťahuje elektróny k sebe.
Za štandardných podmienok fluór tvorí plyn zložený z dvoch atómov fluóru, ktorý sa nazýva dvojatómový plyn. Má bledozelenožltú farbu a ostrý zápach.
Fluór je pre ľudí toxický a veľmi korozívny. Mnohé reakcie s fluórom sú náhle a výbušné. Fluór spaľuje všetky druhy zlúčenín a prvkov vrátane vody, medi, zlata a ocele.
Kde sa na Zemi nachádza fluór?
Pretože je fluór veľmi reaktívny, nevyskytuje sa v prírode ako voľný prvok. Ľahko sa nachádza v mineráloch v zemskej kôre vrátane fluoritu, fluorapatitu a kryolitu. Hlavným zdrojom komerčného fluóru je fluorit (ktorý sa nazýva aj fluorit). Väčšinu svetového fluoritu dodávajú Čína a Mexiko.
Ako sa fluór používa dnes?
Fluór sa v čistej forme používa len zriedka, ale v priemysle sa používa mnoho zlúčenín fluóru.
Jedným z najpopulárnejších použití fluóru sú chladiace plyny. Dlhé roky sa chlórfluórované uhľovodíky (CFC) používali v mrazničkách a klimatizáciách. Dnes sú zakázané, pretože poškodzujú ozónovú vrstvu. Mnohé z náhradných plynov však stále obsahujú fluór.
Ďalšou aplikáciou je fluorid. Fluorid je redukovaná forma fluóru, keď je viazaný na iný prvok. Fluorid je užitočný pri prevencii zubného kazu a používa sa vo vodovodnej vode a zubnej paste.
Medzi ďalšie aplikácie, v ktorých sa využíva fluór, patria vysokoteplotné plasty, ako je teflón, tavenie železa a výroba kovov, farmaceutické výrobky, leptanie skla a spracovanie jadrového paliva.
Ako sa to zistilo?
Hoci iní chemici mali podozrenie na prítomnosť neznámeho prvku v zlúčenine kyseliny fluórovej, bol to francúzsky chemik Henri Moissan, ktorý v roku 1886 ako prvý úspešne izoloval tento prvok.
Odkiaľ pochádza názov fluóru?
Názov fluór je odvodený od minerálu fluorit, ktorý pochádza z latinského slova "fluere", čo znamená "tiecť". Názov navrhol anglický chemik Sir Humphry Davy.
Izotopy
Fluór má jeden stabilný izotop, fluór-19. Je to jediná forma, v ktorej sa fluór prirodzene vyskytuje.
Zaujímavé fakty o fluóre
- Kyselina fluorovodíková je mimoriadne nebezpečná a môže byť smrteľná.
- Henri Moissan získal za svoj objav v roku 1906 Nobelovu cenu.
- Nachádza sa v drahokame topás.
- Kedysi sa freóny používali ako hnacia látka v aerosólových rozprašovačoch.
- Väzba medzi uhlíkom a fluórom, ktorá vytvára fluórované uhľovodíky, je najsilnejšou väzbou v organickej chémii a je veľmi stabilná.
- Cézium sa niekedy nazýva protikladom fluóru, pretože je najmenej elektronegatívnym prvkom.
Vypočujte si čítanie tejto stránky:
Váš prehliadač nepodporuje zvukový prvok.
Ďalšie informácie o prvkoch a periodickej tabuľke
Prvky
Periodická tabuľka
| Alkalické kovy |
Lítium
Sodík
Draslík
Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium
Prechodné kovy
Skandium
Pozri tiež: Životopis pre deti: NeroTitán
Vanád
Pozri tiež: Životopis pre deti: AugustusChróm
Mangán
Iron
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Silver
Platinum
Zlato
Ortuť
Hliník
Gallium
Cín
Vedenie
Metalloidy
Bór
Kremík
Germánium
Arzén
Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Fluór
Chlór
Jód
Vzácne plyny
Hélium
Neón
Argon
Lantanoidy a aktinoidy
Urán
Plutónium
Ďalšie predmety z oblasti chémie
| Hmota |
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Topenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Oddeľovanie zmesí
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Slovník pojmov a termínov
Vybavenie chemických laboratórií
Organická chémia
Slávni chemici
Veda>> Chémia pre deti>> Periodická tabuľka
