Tabl cynnwys
Elfennau i Blant
Fflworin
![]() <--- Neon Ocsigen---> |
|
Nodweddion a Phriodweddau
Nodwedd fwyaf nodedig fflworin yw ei fod yw'r mwyaf adweithiol o'r holl elfennau. Mae hyn yn ei gwneud yn beryglus ac yn anodd ei drin. Bydd yn ymateb gyda bron pob elfen arall. Hwn hefyd yw'r mwyaf electronegatif o'r elfennau, sy'n golygu ei fod yn denu electronau tuag ato'i hun.
Mewn amodau safonol mae fflworin yn ffurfio nwy sy'n cynnwys dau atom fflworin a elwir yn nwy diatomig. Mae'n wyrdd-felyn golau ei liw gydag arogl egr.
Mae fflworin yn wenwynig i bobl ac yn gyrydol iawn. Mae llawer o'r adweithiau â fflworin yn sydyn ac yn ffrwydrol. Bydd fflworin yn llosgi pob math o gyfansoddion ac elfennau gan gynnwys dŵr, copr, aur,a dur.
Ble mae fflworin i'w gael ar y Ddaear?
Oherwydd ei fod mor adweithiol, nid yw fflworin yn digwydd fel elfen rydd mewn natur. Fe'i darganfyddir yn hawdd mewn mwynau yng nghramen y Ddaear gan gynnwys fflworspar, fflworapatit, a cryolit. Prif ffynhonnell fflworin masnachol yw fflworit (a elwir hefyd yn fflworit). Tsieina a Mecsico sy'n cyflenwi'r rhan fwyaf o fflworin y byd.
Sut mae fflworin yn cael ei ddefnyddio heddiw?
Anaml y defnyddir fflworin yn ei ffurf bur, ond mae llawer o gyfansoddion o fflworin yn cael eu defnyddio gan ddiwydiant.
Un o'r cymwysiadau mwyaf poblogaidd o fflworin yw ar gyfer nwyon oergell. Am flynyddoedd lawer, defnyddiwyd clorofflworocarbonau (CFCs) ar gyfer rhewgelloedd a chyflyrwyr aer. Heddiw maen nhw wedi cael eu gwahardd oherwydd eu bod yn niweidio'r haen oson. Fodd bynnag, mae llawer o'r nwyon cyfnewid yn dal i gynnwys fflworin.
Cymhwysiad arall yw fflworid. Mae fflworid yn ffurf llai o fflworin pan gaiff ei fondio ag elfen arall. Mae fflworid yn ddefnyddiol i atal pydredd dannedd ac fe'i defnyddir mewn dŵr tap a phast dannedd.
Mae cymwysiadau eraill sy'n defnyddio fflworin yn cynnwys plastigion tymheredd uchel megis Teflon, mwyndoddi cynhyrchu haearn a metel, fferyllol, gwydr ysgythru, ac mewn prosesu tanwydd niwclear.
Sut y cafodd ei ddarganfod?
Er bod cemegwyr eraill wedi amau presenoldeb elfen anhysbys yn yr asid fflworig cyfansawdd, Ffrangeg ydoeddfferyllydd Henri Moissan a ynysodd yr elfen yn llwyddiannus am y tro cyntaf ym 1886.
Ble cafodd fflworin ei enw?
Mae'r enw fflworin yn deillio o'r fflworit mwynol sy'n dod o'r Gair Lladin "fluere" sy'n golygu "i lifo." Awgrymwyd yr enw gan y cemegydd o Loegr, Syr Humphry Davy.
Isotopau
Mae gan fflworin un isotop sefydlog, fflworin-19. Dyma'r unig ffurf y mae fflworin yn digwydd ynddo'n naturiol.
Ffeithiau Diddorol am Fflworin
- Mae asid hydrofflworig yn hynod beryglus a gall fod yn angheuol.
- Henri Dyfarnwyd Gwobr Nobel i Moissan yn 1906 am ei ddarganfyddiad.
- Mae i'w ganfod yn y gemstone topaz.
- Ar un adeg, defnyddiwyd CFCs fel gyriant mewn caniau chwistrellu aerosol.
- Y bond sy'n cael ei ffurfio rhwng carbon a fflworin i wneud fflworocarbonau yw'r bond cryfaf mewn cemeg organig ac mae'n sefydlog iawn.
- Weithiau gelwir cesiwm yn elfen gyferbyniol fflworin oherwydd dyma'r elfen electronegatif leiaf.
Gwrandewch ar ddarlleniad o'r dudalen hon:
Nid yw eich porwr yn cynnal yr elfen sain.
Mwy am yr Elfennau a'r Cyfnodol Tabl
Elfennau
Gweld hefyd: Rhyfel Cartref i Blant: Cydffederasiwn yr Unol DaleithiauTabl Cyfnodol
Metelau Alcali | <16
Sodiwm
Potasiwm
Daear alcalïaiddMetelau
Beryllium
Magnesiwm
Calsiwm
Radiwm
Metelau Trosiannol
Sgandiwm
Titaniwm
Fanadium
Cromiwm
Manganîs
Haearn
Cobalt
Nicel
Copper
Sinc
Arian
Platinwm
Aur
Mercwri
Gallium
Tun
Plwm
Metaloidau
Boron
Silicon
Almaeneg
Arsenig
Anfetelau <10
Hydrogen
Carbon
Nitrogen
Ocsigen
Ffosfforws
Sylffwr
Clorin
Iodin
Nwyon Nobl
Heliwm
Neon
Gweld hefyd: Mis Mai: Penblwyddi, Digwyddiadau Hanesyddol a GwyliauArgon
Lanthanides ac Actinidau
Wraniwm
Plwtoniwm
Mwy o Bynciau Cemeg
Moleciwlau
Isotopau
Solidau, Hylifau, Nwyon
Toddi a Berwi
Bondio Cemegol
Cemeg cal Adweithiau
Ymbelydredd ac Ymbelydredd
Enwi Cyfansoddion
Cymysgeddau
Gwahanu Cymysgeddau
Toddion
Asidau a Basau
Crisialau
Metelau
Halen a Sebon
Dŵr
Offer Labordy Cemeg
Cemeg Organig
Cemegwyr Enwog
Gwyddoniaeth>> Cemeg i Blant >> Tabl Cyfnodol