Elementos para nenos

Flúor

<---Oxíxeno Neon--->

Símbolo: F Número atómico: 9 Peso atómico: 18,998 Clasificación: Halóxeno Fase a temperatura ambiente: gas Densidade: 1,696 g/L @ 0°C Punto de fusión: -219,62°C, -363,32°F Punto de ebulición: -188,12 °C, -306,62 °F Descuberto por: Henri Moissan en 1886

O flúor é o primeiro elemento do grupo dos halóxenos que ocupa a 17ª columna da táboa periódica. Os átomos de flúor teñen 9 electróns e 9 protóns. É un elemento bastante raro no universo, pero é o décimo terceiro elemento máis común na codia terrestre.

Características e propiedades

A característica máis notable do flúor é que é o máis reactivo de todos os elementos. Isto fai que sexa perigoso e difícil de manexar. Reaccionará con case todos os demais elementos. Tamén é o máis electronegativo dos elementos, o que significa que atrae os electróns cara a si mesmo.

En condicións estándar o flúor forma un gas formado por dous átomos de flúor chamado gas diatómico. É de cor amarela verdosa pálida cun cheiro picante.

O flúor é tóxico para os humanos e moi corrosivo. Moitas das reaccións co flúor son súbitas e explosivas. O flúor queimará todo tipo de compostos e elementos, incluíndo auga, cobre, ouro,e aceiro.

Onde se atopa o flúor na Terra?

Debido a que é tan reactivo, o flúor non aparece como elemento libre na natureza. Atópase facilmente en minerais da codia terrestre, incluíndo fluorapatita, fluorapatita e criolita. A principal fonte de flúor comercial é o espato de flúor (que tamén se chama fluorita). A maior parte do espato de flúor do mundo é subministrado por China e México.

Como se usa o flúor na actualidade?

O flúor raramente se usa na súa forma pura, pero moitos compostos de flúor son utilizados pola industria.

Unha das aplicacións máis populares do flúor é para os gases refrixerantes. Durante moitos anos os clorofluorocarbonos (CFC) utilizáronse para conxeladores e aire acondicionado. Hoxe están prohibidas porque danan a capa de ozono. Non obstante, moitos dos gases de substitución aínda conteñen flúor.

Outra aplicación é o flúor. O flúor é unha forma reducida de flúor cando se une a outro elemento. O flúor é útil para previr a caries e úsase na auga da billa e na pasta de dentes.

Outras aplicacións que usan flúor inclúen plásticos de alta temperatura como o teflón, a fundición de ferro e produción de metais, produtos farmacéuticos, gravado de vidro e procesando combustible nuclear.

Como se descubriu?

Aínda que outros químicos sospeitaran da presenza dun elemento descoñecido no composto ácido flúrico, era francés.químico Henri Moissan, quen illou por primeira vez o elemento con éxito en 1886.

De onde obtivo o seu nome o flúor?

O nome de flúor deriva do mineral fluorita que provén do Palabra latina "fluere" que significa "fluir". O nome foi suxerido polo químico inglés Sir Humphry Davy.

Isótopos

O flúor ten un isótopo estable, o flúor-19. É a única forma na que se atopa o flúor de forma natural.

Datos interesantes sobre o flúor

• O ácido fluorhídrico é extremadamente perigoso e pode ser mortal.
• Henri Moissan foi galardoado co Premio Nobel en 1906 polo seu descubrimento.
• Atópase no topacio de pedras preciosas.
• Os CFC utilizáronse antes como propulsor en latas de aerosol.
• Os CFC o enlace formado entre o carbono e o flúor para facer fluorocarbonos é o enlace máis forte da química orgánica e é moi estable.
• Al cesio chámase ás veces o elemento oposto do flúor porque é o elemento menos electronegativo.

Escoita unha lectura desta páxina:

O teu navegador non admite o elemento de audio.

Máis información sobre os elementos e o periódico Táboa

Elementos

Táboa periódica

Litio

Sodio

Potasio

AlcalinotérreoMetais

Berilio

Magnesio

Calcio

Radio

Metais de transición

Escandio

Titanio

Vanadio

Cromo

Manganeso

Ferro

Cobalto

Níquel

Cobre

Zinc

Plata

Platino

Ouro

Mercurio

Metais postransición

Aluminio

Galio

Estaño

Plombo

Metaloides

Boro

Silicio

Germanio

Arsénico

Non metais

Hidróxeno

Carbono

Nitróxeno

Osíxeno

Fósforo

Xofre

Halóxenos

Fluor

Cloro

Iodo

Gasos nobres

Helio

Neón

Argón

Lantanidos e actínidos

Uranio

Plutonio

Máis materias de química

Átomo

Moléculas

Isótopos

Sólidos, líquidos, gases

Fusión e ebulición

Enlace químico

Química Cal Reaccións

Radioactividade e radiación

Mesturas e compostos

Nome de compostos

Mesturas

Separación de mesturas

Solucións

Ácidos e bases

Cristais

Metais

Sales e xabóns

Auga

Outro

Glosario e termos

Equipo de laboratorio de química

Química orgánica

Químicos famosos

Ciencia>> Química para nenos >> Táboa periódica