ကလေးများအတွက် ဒြပ်စင်

ဖလိုရင်း

<---အောက်ဆီဂျင် နီယွန်--->

သင်္ကေတ- F အက်တမ်နံပါတ်- 9 အနုမြူ အလေးချိန်- 18.998 အမျိုးအစား အမျိုးအစား- Halogen အဆင့် အခန်းအပူချိန်- ဓာတ်ငွေ့ သိပ်သည်းဆ: 1.696 g/L @ 0°C ပျော်ရွင်မှတ်- -219.62°C၊ -363.32°F ပွိုင့်-188.12 °C၊ -306.62°F ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်- Henri Moissan 1886

ဖလိုရင်းသည် အုပ်စုတွင် ပထမဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။ အလှည့်ကျဇယား၏ 17th ကော်လံကိုယူထားသော ဟေလိုဂျင်များ။ ဖလိုရင်းအက်တမ်တွင် အီလက်ထရွန် ၉ ခုနှင့် ပရိုတွန် ၉ ခုရှိသည်။ ၎င်းသည် စကြာဝဠာရှိ ရှားရှားပါးပါး ဒြပ်စင်ဖြစ်သော်လည်း ကမ္ဘာမြေ၏ အပေါ်ယံလွှာရှိ ဆယ့်သုံးမြောက် အဖြစ်အများဆုံး ဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။

အင်္ဂါရပ်များနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများ

ဖလိုရင်း၏ အထင်ရှားဆုံး လက္ခဏာမှာ ၎င်းဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်အားလုံး၏ ဓာတ်ပြုမှုအများဆုံးဖြစ်သည်။ ဒါက အန္တရာယ်ရှိပြီး ကိုင်တွယ်ရခက်စေတယ်။ အခြားဒြပ်စင်တိုင်းနီးပါးနှင့် တုံ့ပြန်မည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ဒြပ်စင်များ ၏ အီလက်ထရောနစ် အနုတ်လက္ခဏာ အရှိဆုံးဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်ကို သူ့အလိုလို ဆွဲဆောင်သည်ဟု ဆိုလိုသည်။

စံအခြေအနေများတွင် ဖလိုရင်းသည် ဒိုင်ယာတိုမစ်ဓာတ်ငွေ့ဟုခေါ်သော ဖလိုရင်းအက်တမ်နှစ်ခုဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည့် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် စိမ်းပြာရောင်ဖျော့ဖျော့အရောင်ရှိပြီး ညှော်နံ့ရှိသော

ဖလိုရင်းသည် လူသားများအတွက် အဆိပ်ဖြစ်ပြီး အလွန်အဆိပ်သင့်သည်။ ဖလိုရင်း၏ တုံ့ပြန်မှု အများအပြားသည် ရုတ်တရက် ပေါက်ကွဲထွက်တတ်ပါသည်။ ဖလိုရင်းသည် ရေ၊ ကြေးနီ၊ ရွှေအပါအဝင် ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ဒြပ်စင်အမျိုးမျိုးကို လောင်ကျွမ်းစေပါသည်။နှင့် သံမဏိ။

ဖလိုရင်းကို ကမ္ဘာပေါ်တွင် မည်သည့်နေရာတွင် တွေ့ရှိသနည်း။

၎င်းသည် အလွန်ဓာတ်ပြုသောကြောင့် ဖလိုရင်းသည် သဘာဝတွင် အခမဲ့ဒြပ်စင်အဖြစ် မဖြစ်ပေါ်ပါ။ ၎င်းကို fluorspar၊ fluorapatite နှင့် cryolite အပါအဝင် ကမ္ဘာမြေမျက်နှာပြင်ရှိ သတ္တုများတွင် အလွယ်တကူ တွေ့ရှိနိုင်သည်။ စီးပွားဖြစ် ဖလိုရင်း၏ အဓိကရင်းမြစ်မှာ ဖလူစပါ (ဖလိုရိုက်ဟုလည်း ခေါ်သည်)။ ကမ္ဘာပေါ်ရှိ fluorspar အများစုကို တရုတ်နှင့် မက္ကဆီကိုတို့က ပံ့ပိုးပေးပါသည်။

ဖလိုရင်းကို ယနေ့ခေတ်တွင် မည်သို့အသုံးပြုကြသနည်း။

ဖလိုရင်းကို ၎င်း၏ သန့်စင်သောပုံစံဖြင့် အသုံးပြုခဲသော်လည်း ဒြပ်ပေါင်းများစွာ၊ ဖလိုရင်းကို စက်မှုလုပ်ငန်းတွင် အသုံးပြုကြသည်။

ဖလိုရင်း၏ အကျော်ကြားဆုံးအသုံးပြုမှုတစ်ခုသည် အအေးခန်းဓာတ်ငွေ့များအတွက်ဖြစ်သည်။ အအေးခန်းများနှင့် လေအေးပေးစက်များတွင် Chlorofluorocarbons (CFCs) ကို နှစ်ပေါင်းများစွာ အသုံးပြုခဲ့သည်။ ယနေ့တွင် အိုဇုန်းလွှာကို ပျက်စီးစေသောကြောင့် ၎င်းတို့ကို ပိတ်ပင်လိုက်ခြင်း ဖြစ်သည်။ အစားထိုးဓာတ်ငွေ့အများအပြားတွင် ဖလိုရင်းပါဝင်နေသေးသည်။

နောက်ထပ်သုံးချက်မှာ ဖလိုရိုက်ဖြစ်သည်။ ဖလိုရိုက်သည် အခြားဒြပ်စင်တစ်ခုနှင့် ချိတ်ဆက်မိသောအခါ ဖလိုရင်း၏ လျော့ပါးသောပုံစံဖြစ်သည်။ ဖလိုရိုက်သည် သွားပိုးစားခြင်းကို ကာကွယ်ရာတွင် အထောက်အကူဖြစ်ပြီး ပိုက်နှင့်ရေနှင့် သွားတိုက်ဆေးတွင် အသုံးပြုပါသည်။

ဖလိုရင်းကို အသုံးပြုသည့် အခြားအပလီကေးရှင်းများတွင် အပူချိန်မြင့်မားသော ပလတ်စတစ်များဖြစ်သည့် Teflon၊ သံနှင့်သတ္တုကို အရည်ကျိုခြင်း၊ ဆေးဝါးများ၊ ထွင်းထုထားသော ဖန်ခွက်များနှင့် တွင်းများပါဝင်သည်။ နျူကလီယားလောင်စာများကို စီမံဆောင်ရွက်ပေးပါသည်။

၎င်းကို မည်သို့ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သနည်း။

အခြားဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် ဒြပ်ပေါင်းဖလိုရစ်အက်ဆစ်တွင် အမည်မသိဒြပ်စင်တစ်ခုပါဝင်နေသည်ဟု သံသယရှိသော်လည်း ၎င်းမှာ ပြင်သစ်လူမျိုးဖြစ်သည်။1886 ခုနှစ်တွင် ဒြပ်စင်အား အောင်မြင်စွာခွဲထုတ်ခဲ့သော ဓာတုဗေဒပညာရှင် Henri Moissan။

ဖလိုရင်းသည် ၎င်း၏အမည်ကို အဘယ်မှာရခဲ့သနည်း။

ဖလိုရင်းဟူသောအမည်သည် ဖလိုရင်းဓာတ်မှ ဆင်းသက်လာသော ဖလိုရင်းဓာတ်မှ ဆင်းသက်လာခြင်းဖြစ်သည်။ လက်တင်စကားလုံး "fluere" အဓိပ္ပါယ် "စီးဆင်းရန်" ။ အမည်ကို အင်္ဂလိပ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Sir Humphry Davy မှ အကြံပြုထားသည်။

အိုင်ဆိုတုပ်များ

ဖလိုရင်းတွင် တည်ငြိမ်သောအိုင်ဆိုတုပ်၊ ဖလိုရင်း-၁၉ တစ်ခုရှိသည်။ ဖလိုရင်းသည် သဘာဝအတိုင်း ဖြစ်ပေါ်သည့် တစ်ခုတည်းသောပုံစံဖြစ်သည်။

ဖလိုရင်းနှင့်ပတ်သက်သော စိတ်ဝင်စားဖွယ်အချက်များ

• Hydrofluoric acid သည် အလွန်အန္တရာယ်များပြီး အသက်ဆုံးရှုံးနိုင်သည်။
• ဟင်နရီ Moissan သည် သူ၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုအတွက် 1906 ခုနှစ်တွင် နိုဘယ်လ်ဆုချီးမြှင့်ခဲ့သည်။
• ၎င်းကို ကျောက်မျက်ဥဿဖက်ဇ်တွင် တွေ့ရှိခဲ့သည်။
• CFC များကို တစ်ချိန်က aerosol spray ဗူးများတွင် တွန်းအားပေးအဖြစ် အသုံးပြုခဲ့ကြသည်။
• ဖလိုရိုကာဗွန်များပြုလုပ်ရန် ကာဗွန်နှင့် ဖလိုရင်းကြားမှဖွဲ့စည်းထားသောနှောင်ကြိုးသည် အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒတွင် အခိုင်မာဆုံးသောနှောင်ကြိုးဖြစ်ပြီး အလွန်တည်ငြိမ်သည်။
• စီစီယမ်ကို တစ်ခါတစ်ရံတွင် ဖလိုရင်း၏ဆန့်ကျင်ဘက်ဒြပ်စင်ဟု ခေါ်ဝေါ်ကြပြီး ၎င်းသည် အီလက်ထရောနစ်ဒြပ်စင် အနည်းဆုံးဖြစ်သောကြောင့် ဖြစ်သည်။

ဤစာမျက်နှာ၏ ဖတ်ရှုခြင်းကို နားထောင်ပါ-

သင့်ဘရောက်ဆာသည် အသံဒြပ်စင်ကို မပံ့ပိုးပါ။

ဒြပ်စင်များနှင့် အချိန်အပိုင်းအခြားဆိုင်ရာ နောက်ထပ် ဇယား

ဒြပ်စင်များ

ကာလအပိုင်းအခြားဇယား

လီသီယမ်

ဆိုဒီယမ်

ပိုတက်ဆီယမ်

အယ်ကာလိုင်းကမ္ဘာသတ္တုများ

ဘယ်ရီလီယမ်

မဂ္ဂနီဆီယမ်

ကယ်လ်စီယမ်

ရေဒီယမ်

အသွင်ပြောင်း သတ္တုများ

Scandium

Titanium

Vanadium

Chromium

Manganese

Iron

Cobalt

နီကယ်

ကြေးနီ

ဇင့်

ငွေ

ပလက်တီနမ်

ရွှေ

မာကျူရီ

အသွင်ကူးပြောင်းပြီးနောက် သတ္တုများ

အလူမီနီယမ်

ဂယ်လီယမ်

သံဖြူ

ခဲ

Metaloids

Boron

Silicon

Germanium

Arsenic

သတ္တုမဟုတ်သော <10

ဟိုက်ဒရိုဂျင်

ကာဗွန်

နိုက်ထရိုဂျင်

အောက်ဆီဂျင်

ဖော့စဖရပ်

ဆာလ်ဖာ

Halogens

ဖလိုရင်း

ကလိုရင်း

အိုင်အိုဒင်း

Noble Gases

ဟီလီယမ်

နီယွန်

အာဂွန်

လန်thanides နှင့် Actinides

ယူရေနီယံ

ပလူတိုနီယမ်

နောက်ထပ် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်များ

အက်တမ်

မော်လီကျူးများ

အိုင်ဆိုတုပ်များ

အခဲများ၊ အရည်များ၊ ဓာတ်ငွေ့

အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ဆူပွက်ခြင်း

ဓာတုနှောင်ကြိုး

Chemi cal Reactions

Radioactivity and Radiation

အရောအနှောများနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများ

ဒြပ်ပေါင်းများအမည်ပေးခြင်း

အရောအနှော

အရောအနှောများကို ခွဲထုတ်ခြင်း

ဖြေရှင်းချက်များ

အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံများ

သလင်းကျောက်

သတ္တုများ

ဆားနှင့် ဆပ်ပြာများ

ရေ

အခြား

ဝေါဟာရနှင့် စည်းမျဥ်းများ

ဓာတုဗေဒ ဓာတ်ခွဲခန်းသုံးပစ္စည်းများ

အော်ဂဲနစ် ဓာတုဗေဒ

နာမည်ကြီး ဓာတုဗေဒပညာရှင်များ

သိပ္ပံ>> ကလေးများအတွက် ဓာတုဗေဒ >> ကာလအပိုင်းအခြားဇယား