Efnisyfirlit
Frumefni fyrir krakka
Flúor
 <---Súrefnisneon---> |
|
Flúor er fyrsta frumefnið í hópnum halógen sem er í 17. dálki lotukerfisins. Flúoratóm hafa 9 rafeindir og 9 róteindir. Það er frekar sjaldgæft frumefni í alheiminum, en er þrettánda algengasta frumefnið í jarðskorpunni.
Eiginleikar og eiginleikar
Athyglisverðasta einkenni flúorsins er að það er hvarfgjarnast allra frumefna. Þetta gerir það hættulegt og erfitt í meðförum. Það mun bregðast við næstum öllum öðrum þáttum. Það er líka rafneikvæðasta frumefnanna, sem þýðir að það dregur að sér rafeindir.
Við staðlaðar aðstæður myndar flúor lofttegund sem samanstendur af tveimur flúoratómum sem kallast kísilgas. Það er fölgrængult á litinn með sterkri lykt.
Flúor er eitrað fyrir menn og mjög ætandi. Mörg viðbrögðin við flúor eru skyndileg og sprengiefni. Flúor mun brenna alls kyns efnasambönd og frumefni, þar á meðal vatn, kopar, gull,og stál.
Hvar finnst flúor á jörðinni?
Vegna þess að það er svo hvarfgjarnt kemur flúor ekki fyrir sem frjálst frumefni í náttúrunni. Það er auðveldlega að finna í steinefnum í jarðskorpunni, þar á meðal flússpat, flúorapatit og krýólít. Aðaluppspretta flúors í atvinnuskyni er flúorspat (sem er einnig kallað flúorít). Meirihluti flússpats heimsins kemur frá Kína og Mexíkó.
Hvernig er flúor notað í dag?
Flúor er sjaldan notað í hreinu formi, en mörg efnasambönd af flúor er notað af iðnaði.
Eitt vinsælasta notkun flúors er fyrir kælimiðilslofttegundir. Í mörg ár voru klórflúorkolefni (CFC) notuð í frysti og loftræstikerfi. Í dag hafa þau verið bönnuð vegna þess að þau skemma ósonlagið. Margar af uppbótarlofttegundum innihalda samt flúor.
Önnur notkun er flúor. Flúor er minnkað form flúors þegar það er tengt öðru frumefni. Flúor er gagnlegt til að koma í veg fyrir tannskemmdir og er notað í kranavatni og tannkremi.
Önnur forrit sem nota flúor eru meðal annars háhitaplast eins og teflon, bræðsla járns og málmframleiðslu, lyf, ætingargler og í vinnsla kjarnorkueldsneytis.
Hvernig uppgötvaðist það?
Þó að aðrir efnafræðingar hafi grunað að óþekkt frumefni væri til staðar í efnasambandinu flúorsýru var það fransktefnafræðingur Henri Moissan sem einangraði frumefnið fyrst árið 1886.
Hvar fékk flúor nafn sitt?
Nafnið flúor er dregið af steinefninu flúoríti sem kemur frá Latneska orðið „fluere“ sem þýðir „að flæða“. Nafnið var stungið upp á af enska efnafræðingnum Sir Humphry Davy.
Ísótópar
Flúor hefur eina stöðuga samsætu, flúor-19. Það er eina formið sem flúor kemur fyrir á náttúrulegan hátt.
Áhugaverðar staðreyndir um flúor
- Flúorsýra er stórhættuleg og getur verið banvæn.
- Henri Moissan hlaut Nóbelsverðlaunin árið 1906 fyrir uppgötvun sína.
- Hann er að finna í gimsteininum tópas.
- KFC voru einu sinni notuð sem drifefni í úðabrúsum.
- The tengi sem myndast milli kolefnis og flúors til að búa til flúorkolefni er sterkasta tengið í lífrænni efnafræði og er mjög stöðugt.
- Sesíum er stundum kallað andstæða frumefni flúors vegna þess að það er minnst rafneikvæða frumefnið.
Hlustaðu á lestur þessarar síðu:
Vafrinn þinn styður ekki hljóðeininguna.
Meira um frumefnin og tímabilsins Tafla
Þættir
Periodic Tafla
| Alkalímálmar |
Liþíum
Natríum
Kalíum
AlkalíumMálmar
Sjá einnig: Kids Math: Finndu rúmmál og yfirborð keiluBeryllíum
Magnesíum
Kalsíum
Radium
Umbreytingarmálmar
Scandium
Títan
Vanadium
Króm
Mangan
Járn
Kóbalt
Nikkel
Kopar
Sink
Silfur
Platína
Gull
Kviksilfur
Ál
Gallíum
Tin
Blý
Melmefni
Bór
Kísill
Germanium
Arsen
Málmaleysingjar
Vetni
Kolefni
Köfnunarefni
Súrefni
Fosfór
Brennisteinn
Flúor
Klór
Joð
Eðallofttegundir
Helíum
Neon
Argon
Lanthaníð og aktíníð
Úran
Plútoníum
Fleiri efni í efnafræði
| Mál |
Atóm
sameindir
Samsætur
Föst efni, vökvar, lofttegundir
Bráðnun og suðu
Efnafræðileg tenging
Chemi cal viðbrögð
Sjá einnig: Stjörnufræði fyrir krakka: StjörnumerkiGeislavirkni og geislun
Nefna efnasambönd
Blöndur
Aðskilja blöndur
Lausnir
Sýrur og basar
Kristallar
Málmar
Sölt og sápur
Vatn
Orðalisti og skilmálar
Efnafræðistofubúnaður
Lífræn efnafræði
Frægir efnafræðingar
Vísindi>> Efnafræði fyrir krakka >> lotukerfi
