Elementai vaikams

Fluoras

<---Oxygen Neon--->

Simbolis: F Atominis skaičius: 9 Atominis svoris: 18,998 Klasifikacija: halogeninis Fazė kambario temperatūroje: dujos Tankis: 1,696 g/l esant 0 °C Lydymosi temperatūra: -219,62 °C, -363,32 °F Virimo temperatūra: -188,12 °C, -306,62 °F Atrado: Henri Moissan 1886 m.

Fluoras yra pirmasis halogenų grupės elementas, užimantis 17-ąjį periodinės lentelės stulpelį. Fluoro atomai turi 9 elektronus ir 9 protonus. Tai gana retas elementas visatoje, bet tryliktas pagal paplitimą Žemės plutoje.

Charakteristikos ir savybės

Svarbiausia fluoro savybė yra ta, kad jis yra reaktyviausias iš visų elementų. Dėl to su juo pavojinga ir sunku dirbti. Jis reaguoja su beveik visais kitais elementais. Be to, jis yra elektroneigiamiausias iš visų elementų, t. y. traukia elektronus į save.

Standartinėmis sąlygomis fluoras sudaro dujas, sudarytas iš dviejų fluoro atomų, vadinamas dviatomėmis dujomis. Jis yra šviesiai žalsvai gelsvos spalvos, aštraus kvapo.

Fluoras yra toksiškas žmonėms ir labai ėsdinantis. Daugelis reakcijų su fluoru yra staigios ir sprogstamosios. Fluoras degina įvairius junginius ir elementus, įskaitant vandenį, varį, auksą ir plieną.

Kur Žemėje randama fluoro?

Kadangi fluoras yra labai reaktyvus, gamtoje jo kaip laisvo elemento nebūna. Jis lengvai randamas Žemės plutos mineraluose, įskaitant fluoritą, fluorapatitą ir kriolitą. Pagrindinis komercinis fluoro šaltinis yra fluoritas (dar vadinamas fluoritu). Daugiausia pasaulyje fluoro tiekia Kinija ir Meksika.

Kaip fluoras naudojamas šiandien?

Grynas fluoras naudojamas retai, tačiau pramonėje naudojama daug fluoro junginių.

Vienas populiariausių fluoro panaudojimo būdų - šaldymo dujos. Daugelį metų šaldikliuose ir oro kondicionieriuose buvo naudojami chlorfluorangliavandeniliai (CFC). Šiandien jie uždrausti, nes pažeidžia ozono sluoksnį. Tačiau daugelyje pakaitinių dujų vis dar yra fluoro.

Kitas panaudojimo būdas - fluoridas. Fluoridas - tai redukuota fluoro forma, kai jis susijungęs su kitu elementu. Fluoridas padeda išvengti dantų ėduonies ir yra naudojamas vandentiekio vandenyje bei dantų pastoje.

Fluoras taip pat naudojamas aukštatemperatūriams plastikams, tokiems kaip teflonas, geležies lydymui ir metalų gamybai, farmacijoje, stiklo ėsdinimui ir branduolinio kuro apdorojimui.

Kaip ji buvo atrasta?

Nors kiti chemikai įtarė, kad fluoro rūgšties junginyje yra nežinomo elemento, 1886 m. prancūzų chemikas Henri Moissan pirmą kartą sėkmingai išskyrė šį elementą.

Iš kur atsirado fluoro pavadinimas?

Fluoro pavadinimas kilęs iš mineralo fluorito, kuris kilęs iš lotyniško žodžio "fluere", reiškiančio "tekėti". Pavadinimą pasiūlė anglų chemikas seras Humphry Davy.

Izotopai

Fluoras turi vieną stabilų izotopą - fluorą-19. Tai vienintelė fluoro gamtoje pasitaikanti forma.

Įdomūs faktai apie fluorą

• Fluoro vandenilio rūgštis yra labai pavojinga ir gali būti mirtina.
• 1906 m. už šį atradimą Henri Moissan buvo apdovanotas Nobelio premija.
• Jis randamas brangakmenyje topazuose.
• Kadaise freonai buvo naudojami kaip propelentas aerozolių purkštuvuose.
• Ryšys, susidarantis tarp anglies ir fluoro, iš kurio susidaro fluorangliavandeniliai, yra stipriausias organinėje chemijoje ir labai stabilus.
• Cezis kartais vadinamas fluoro priešingybe, nes jis yra mažiausiai elektroneigiamas elementas.

Klausykitės šio puslapio skaitymo:

Jūsų naršyklė nepalaiko garso elemento.

Daugiau apie elementus ir periodinę lentelę

Elementai

Periodinė lentelė

Ličio

Natris

Kalis

Šarminės žemės metalai

Berilis

Magnis

Kalcis

Radžio

Pereinamojo laikotarpio metalai

Skandis

Titano

Vanadis

Chromas

Manganas

Geležis

Kobaltas

Nikelio

Vario

Cinkas

Sidabrinis

Platina

Auksinis

Gyvsidabris

Metalai po perėjimo

Aliuminis

Galis

Alavas

Švinas

Metaloidai

Boras

Silicio

Germanis

Arsenas

Nemetalai

Vandenilis

Anglis

Azotas

Deguonis

Fosforas

Siera

Halogenai

Fluoras

Chloras

Jodas

Tauriosios dujos

Helis

Neoninis

Argonas

Lantanidai ir aktinidai

Uranas

Plutonis

Daugiau chemijos dalykų

Atom

Molekulės

Izotopai

Kietosios medžiagos, skysčiai, dujos

Tirpimas ir virimas

Cheminis ryšys

Cheminės reakcijos

Radioaktyvumas ir radiacija

Mišiniai ir junginiai

Junginių pavadinimai

Mišiniai

Mišinių atskyrimas

Sprendimai

Rūgštys ir bazės

Kristalai

Metalai

Druskos ir muilai

Vanduo

Kita

Žodynėlis ir terminai

Chemijos laboratorijos įranga

Organinė chemija

Garsūs chemikai

Mokslas>> Chemija vaikams>> Periodinė lentelė