Elemente für Kinder

Fluor

---Oxygen Neon--->

Zeichen: F Ordnungszahl: 9 Atommasse: 18.998 Klassifizierung: Halogen Phase bei Raumtemperatur: Gas Dichte: 1,696 g/L @ 0°C Schmelzpunkt: -219,62°C, -363,32°F Siedepunkt: -188,12°C, -306,62°F Entdeckt von: Henri Moissan im Jahr 1886

Fluor ist das erste Element der Gruppe der Halogene und steht in der 17. Spalte des Periodensystems. Fluoratome haben 9 Elektronen und 9 Protonen. Es ist ein relativ seltenes Element im Universum, aber das dreizehnthäufigste Element in der Erdkruste.

Merkmale und Eigenschaften

Die bemerkenswerteste Eigenschaft von Fluor ist, dass es das reaktionsfreudigste aller Elemente ist. Das macht es gefährlich und schwierig zu handhaben. Es reagiert mit fast allen anderen Elementen. Außerdem ist es das elektronegativste aller Elemente, was bedeutet, dass es Elektronen zu sich zieht.

Unter Standardbedingungen bildet Fluor ein aus zwei Fluoratomen bestehendes Gas, ein sogenanntes zweiatomiges Gas, das eine blass grünlich-gelbe Farbe und einen stechenden Geruch hat.

Fluor ist für den Menschen giftig und sehr ätzend. Viele der Reaktionen mit Fluor sind plötzlich und explosiv. Fluor verbrennt alle möglichen Verbindungen und Elemente, einschließlich Wasser, Kupfer, Gold und Stahl.

Wo kommt Fluor auf der Erde vor?

Da Fluor so reaktionsfreudig ist, kommt es in der Natur nicht als freies Element vor. Es ist leicht in Mineralien in der Erdkruste zu finden, darunter Flussspat, Fluorapatit und Kryolith. Die Hauptquelle für kommerziell genutztes Fluor ist Flussspat (auch Fluorit genannt). Der Großteil des weltweiten Flussspatvorkommens stammt aus China und Mexiko.

Wie wird Fluor heute verwendet?

Fluor wird selten in seiner reinen Form verwendet, aber viele Fluorverbindungen werden von der Industrie genutzt.

Eine der beliebtesten Anwendungen von Fluor sind Kühlgase. Viele Jahre lang wurden Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) für Gefriergeräte und Klimaanlagen verwendet. Heute sind sie verboten, weil sie die Ozonschicht schädigen. Viele der Ersatzgase enthalten jedoch weiterhin Fluor.

Eine weitere Anwendung ist Fluorid. Fluorid ist eine reduzierte Form von Fluor, die an ein anderes Element gebunden ist. Fluorid hilft bei der Vorbeugung von Karies und wird in Leitungswasser und Zahnpasta verwendet.

Weitere Anwendungen, bei denen Fluor zum Einsatz kommt, sind Hochtemperaturkunststoffe wie Teflon, das Schmelzen von Eisen und die Metallherstellung, Arzneimittel, das Ätzen von Glas und die Verarbeitung von Kernbrennstoffen.

Wie wurde sie entdeckt?

Obwohl andere Chemiker das Vorhandensein eines unbekannten Elements in der Flusssäure vermutet hatten, war es der französische Chemiker Henri Moissan, der das Element 1886 erstmals erfolgreich isolierte.

Woher hat das Fluor seinen Namen?

Der Name Fluor leitet sich von dem Mineral Fluorit ab, das von dem lateinischen Wort fluere" (fließen) abstammt, das von dem englischen Chemiker Sir Humphry Davy vorgeschlagen wurde.

Isotope

Fluor hat ein stabiles Isotop, Fluor-19, das als einziges Isotop in der Natur vorkommt.

Interessante Fakten über Fluor

• Fluorwasserstoffsäure ist extrem gefährlich und kann tödlich sein.
• Henri Moissan wurde 1906 für seine Entdeckung mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.
• Es ist im Edelstein Topas enthalten.
• FCKW wurden früher als Treibmittel in Aerosolspraydosen verwendet.
• Die Bindung zwischen Kohlenstoff und Fluor zur Bildung von Fluorkohlenstoffen ist die stärkste Bindung in der organischen Chemie und sehr stabil.
• Cäsium wird manchmal als Gegenspieler des Fluors bezeichnet, weil es das Element mit dem geringsten Elektroneffekt ist.

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