Satura rādītājs
Elementi bērniem
Fluors
 <---Oxygen Neon---> |
|
Fluors ir pirmais halogēnu grupas elements, kas periodiskās tabulas 17. slejā. Fluora atomiem ir 9 elektroni un 9 protoni. Tas ir diezgan rets elements Visumā, bet ir trīspadsmitais visbiežāk sastopamais elements Zemes garozā.
Raksturlielumi un īpašības
Fluoram raksturīgākā īpašība ir tā, ka tas ir visreaktīvākais no visiem elementiem. Tas padara to bīstamu un sarežģīti lietojamu. Tas reaģē gandrīz ar visiem pārējiem elementiem. Tas ir arī viselektronegatīvākais no elementiem, kas nozīmē, ka tas piesaista elektronus sev.
Standarta apstākļos fluors veido gāzi, kas sastāv no diviem fluora atomiem un ko sauc par divatomu gāzi. Tā ir bāli zaļgani dzeltenā krāsā ar asu smaržu.
Skatīt arī: Brīvdienas bērniem: Jaungada dienaFluors ir toksisks cilvēkiem un ļoti kodīgs. Daudzas reakcijas ar fluoru ir pēkšņas un sprādzienbīstamas. Fluors sadedzina dažādus savienojumus un elementus, tostarp ūdeni, varu, zeltu un tēraudu.
Kur uz Zemes ir atrodams fluors?
Tā kā fluors ir ļoti reaktīvs, dabā tas nav sastopams kā brīvs elements. Tas ir viegli atrodams Zemes garozas minerālos, tostarp fluoršpata, fluorapatīta un kriolīta sastāvā. Galvenais komerciālā fluora avots ir fluoršpats (ko sauc arī par fluorītu). Lielāko daļu fluoršpata pasaulē iegūst Ķīnā un Meksikā.
Kā mūsdienās izmanto fluoru?
Fluoru tīrā veidā izmanto reti, taču rūpniecībā izmanto daudzus fluora savienojumus.
Viens no populārākajiem fluora izmantošanas veidiem ir aukstuma gāzu izmantošana. Daudzus gadus hlorfluorogļūdeņraži (CFC) tika izmantoti saldētavās un gaisa kondicionēšanas iekārtās. Mūsdienās tie ir aizliegti, jo bojā ozona slāni. Tomēr daudzās aizstājējgāzēs joprojām ir fluors.
Vēl viens pielietojums ir fluorīds. Fluorīds ir reducēta fluora forma, kas savienota ar citu elementu. Fluorīds palīdz novērst zobu kariesu, un to izmanto krāna ūdenī un zobu pastā.
Fluors tiek izmantots arī tādās jomās kā augstas temperatūras plastmasas, piemēram, teflons, dzelzs kausēšana un metāla ražošana, farmācijā, stikla kodināšana un kodoldegvielas apstrāde.
Kā tas tika atklāts?
Lai gan citiem ķīmiķiem bija aizdomas par nezināma elementa klātbūtni fluorskābes savienojumā, 1886. gadā franču ķīmiķis Anrī Moisāns pirmais veiksmīgi izolēja šo elementu.
No kurienes cēlies fluora nosaukums?
Fluora nosaukums ir atvasināts no minerāla fluorīta, kas cēlies no latīņu valodas vārda "fluere", kas nozīmē "plūst". Šo nosaukumu ierosināja angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs.
Izotopi
Fluoram ir viens stabils izotops - fluors-19. Tā ir vienīgā forma, kādā fluors sastopams dabā.
Interesanti fakti par fluoru
- Fluorūdeņražskābe ir ļoti bīstama un var būt letāla.
- Par savu atklājumu Anrī Moisāns 1906. gadā saņēma Nobela prēmiju.
- Tas atrodams dārgakmenī topāzā.
- Kādreiz CFC izmantoja kā degvielu aerosola izsmidzinātājos.
- Savienojums, kas veidojas starp oglekli un fluoru, veidojot fluorogļūdeņražus, ir visstiprākais savienojums organiskajā ķīmijā, un tas ir ļoti stabils.
- Cēziju dažkārt dēvē par fluora pretējo elementu, jo tas ir vismazāk elektronegatīvais elements.
Klausieties šīs lapas lasījumu:
Jūsu pārlūkprogramma neatbalsta audio elementu.
Vairāk par elementiem un periodisko tabulu
Elementi
Periodiskā tabula
| Sārmu metāli |
Litijs
Nātrijs
Kālijs
Sārma zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Radijs
Pārejas metāli
Skandijs
Titāna
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudraba
Platīna
Zelts
Dzīvsudrabs
Alumīnijs
Gallijs
Skārda
Vadošais
Metaloīdi
Bors
Silīcija
Ģermānijs
Arsēns
Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Fluors
Hlors
Jods
Cēlgāzes
Hēlijs
Neona
Argons
Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs
Vairāk ķīmijas priekšmeti
Skatīt arī: Bērnu matemātika: Kā atrast virsmas laukumu| Matērija |
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietvielas, šķidrumi, gāzes
Kušana un vārīšanās
Ķīmiskā savienošana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un starojums
Savienojumu nosaukumi
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāls un ziepes
Ūdens
Glosārijs un termini
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi
Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula
