Indholdsfortegnelse

Elementer for børn

Fluor

<---Oxygen Neon--->

Symbol: F
Atomnummer: 9
Atomvægt: 18.998
Klassificering: Halogen
Fase ved stuetemperatur: Gas
Massefylde: 1,696 g/L @ 0 °C
Smeltepunkt: -219,62°C, -363,32°F
Kogepunkt: -188,12°C, -306,62°F
Opdaget af: Henri Moissan i 1886

Fluor er det første grundstof i gruppen af halogener, der er placeret i den 17. kolonne i det periodiske system. Fluoratomer har 9 elektroner og 9 protoner. Det er et ret sjældent grundstof i universet, men det er det 13. mest almindelige grundstof i jordskorpen.

Karakteristika og egenskaber

Fluors mest bemærkelsesværdige egenskab er, at det er det mest reaktive af alle grundstofferne. Det gør det farligt og vanskeligt at håndtere. Det reagerer med næsten alle andre grundstoffer. Det er også det mest elektronegative af grundstofferne, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner til sig selv.

Under standardbetingelser danner fluor en gas bestående af to fluoratomer, en såkaldt toatomig gas, der er lysegrøngul i farven og har en skarp lugt.

Fluor er giftigt for mennesker og meget ætsende. Mange af reaktionerne med fluor er pludselige og eksplosive. Fluor vil brænde alle mulige forbindelser og elementer, herunder vand, kobber, guld og stål.

Hvor findes fluor på Jorden?

Fordi det er så reaktivt, forekommer fluor ikke som et frit grundstof i naturen. Det findes let i mineraler i jordskorpen, herunder flusspat, fluorapatit og kryolit. Den vigtigste kilde til kommercielt fluor er flusspat (som også kaldes fluorit). Størstedelen af verdens flusspat kommer fra Kina og Mexico.

Hvordan anvendes fluor i dag?

Fluor anvendes sjældent i sin rene form, men mange fluorforbindelser anvendes i industrien.

En af de mest populære anvendelser af fluor er kølegasser. I mange år blev der anvendt chlorfluorcarboner (CFC) til frysere og klimaanlæg. I dag er de blevet forbudt, fordi de skader ozonlaget. Mange af de erstatningsgasser, der anvendes, indeholder dog stadig fluor.

En anden anvendelse er fluorid. Fluorid er en reduceret form af fluor, når det er bundet til et andet grundstof. Fluorid er med til at forebygge karies og anvendes i ledningsvand og tandpasta.

Andre anvendelser, hvor der anvendes fluor, omfatter højtemperaturplast såsom teflon, smeltning af jern og metalproduktion, lægemidler, ætsning af glas og behandling af nukleart brændsel.

Hvordan blev den opdaget?

Selv om andre kemikere havde haft mistanke om tilstedeværelsen af et ukendt grundstof i sammensætningen fluorsyre, var det den franske kemiker Henri Moissan, som først lykkedes med at isolere grundstoffet i 1886.

Hvor har fluor fået sit navn fra?

Navnet fluor stammer fra mineralet fluorit, som kommer af det latinske ord "fluere", der betyder "flyde", og som blev foreslået af den engelske kemiker Sir Humphry Davy.

Isotoper

Fluor har én stabil isotop, fluor-19. Det er den eneste form, som fluor forekommer naturligt i.

Interessante fakta om fluor

Fluorbrinte er ekstremt farligt og kan være dødeligt.
Henri Moissan fik Nobelprisen i 1906 for sin opdagelse.
Det findes i ædelstenen topas.
CFC'er blev engang brugt som drivmiddel i aerosolspraydåser.
Den binding, der dannes mellem kulstof og fluor til fluorcarboner, er den stærkeste binding i organisk kemi og er meget stabil.
Cæsium kaldes nogle gange for fluorets modsatte grundstof, fordi det er det mindst elektronegative grundstof.

Aktiviteter

Lyt til en oplæsning af denne side:

Din browser understøtter ikke lydelementet.

Mere om grundstofferne og det periodiske system

Elementer

Det periodiske system

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkaline jordarters metaller

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Overgangsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadium

Chrom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Zink

Sølv

Platinum

Guld

Kviksølv

Metaller efter overgangen

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metalloider

Bor

Silicium

Germanium

Arsen

Ikke-metaller

Brint

Kulstof

Kvælstof

Se også: Første Verdenskrig: Centralmagterne

Oxygen

Phosphor

Svovl

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Noble gasser

Helium

Neon

Argon

Lanthanider og aktinider

Se også: Det gamle Kina for børn: Religion

Uranium

Plutonium

Flere emner inden for kemi

Matter

Atom

Molekyler

Isotoper

Faste stoffer, væsker, gasser

Smeltning og kogning

Kemisk binding

Kemiske reaktioner

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning af forbindelser

Blandinger

Adskillelse af blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salt og sæbe

Vand

Andre

Ordliste og begreber

Laboratorieudstyr til kemi

Organisk kemi

Berømte kemikere

Videnskab>> Kemi for børn>> Periodesystem

Fred Hall

Fred Hall er en passioneret blogger, der har en stor interesse for forskellige emner som historie, biografi, geografi, videnskab og spil. Han har skrevet om disse emner i flere år nu, og hans blogs er blevet læst og værdsat af mange. Fred er meget vidende om de emner, han dækker, og han stræber efter at levere informativt og engagerende indhold, der appellerer til en bred vifte af læsere. Hans kærlighed til at lære om nye ting er det, der driver ham til at udforske nye interesseområder og dele sin indsigt med sine læsere. Med sin ekspertise og engagerende skrivestil er Fred Hall et navn, som læsere af hans blog kan stole på og stole på.