Haurrentzako elementuak

Fluorra

<---Oxigenoa Neoia--->

Ikurra: F Zenbaki atomikoa: 9 Pisu atomikoa: 18,998 Sailkapena: halogenoa Fasea Giro-tenperaturan: Gasa Dentsitatea: 1,696 g/L @ 0°C Utze-puntua: -219,62°C, -363,32°F Irakite-puntua: -188,12 °C, -306,62 °F Henri Moissanek aurkitu zuen 1886an

Fluorra da multzoko lehen elementua. taula periodikoaren 17. zutabea hartzen duten halogenoak. Fluor atomoek 9 elektroi eta 9 protoi dituzte. Unibertsoko elementu nahiko arraroa da, baina lurrazaleko hamahirugarren elementu ohikoena da.

Ezaugarriak eta propietateak

Fluorraren ezaugarririk aipagarriena da. elementu guztien artean erreaktiboena da. Horrek arriskutsua eta zaila da maneiatzea. Ia beste elementu guztiekin erreakzionatuko du. Gainera, elementuen artean elektronegatiboena da, hau da, elektroiak beregana erakartzen ditu.

Baldintza estandarretan fluorrak gas diatomiko izeneko bi fluor atomoz osatutako gasa eratzen du. Kolore hori berdexka zurbila da, usain garratza duena.

Fluorra toxikoa da gizakientzat eta oso korrosiboa. Fluorarekiko erreakzio asko bat-bateko eta lehergarriak dira. Fluorinak mota guztietako konposatu eta elementuak erreko ditu, besteak beste, ura, kobrea, urrea,eta altzairua.

Non aurkitzen da fluorra Lurrean?

Hain erreaktiboa denez, fluoroa ez da naturan elementu aske gisa agertzen. Lurraren lurrazaleko mineraletan erraz aurkitzen da fluorrapatita, fluorapatita eta kriolita barne. Fluor komertzialaren iturri nagusia fluor-espatoa da (fluorita ere deitzen zaio). Txinak eta Mexikok hornitzen dute munduko fluor-espato gehiena.

Nola erabiltzen da fluorra gaur egun?

Fluorra oso gutxitan erabiltzen da bere forma puruan, baina konposatu asko. fluorra industriak erabiltzen du.

Fluorraren aplikazio ezagunenetako bat gas hozgarrietarako da. Urte askotan klorofluorokarburoak (CFC) izozkailuetarako eta aire girotuetarako erabili ziren. Gaur debekatu egin dute, ozono geruza kaltetzen dutelako. Ordezko gas askok oraindik ere fluorra dute.

Beste aplikazio bat fluorra da. Fluoruroa beste elementu bati lotzen zaion fluor forma murriztua da. Fluoruroa lagungarria da hortzetako desintegrazioa saihesteko eta iturriko uretan eta hortzetako pastan erabiltzen da.

Fluoroa erabiltzen duten beste aplikazio batzuk tenperatura altuko plastikoak dira, hala nola, tefloia, burdina eta metalen ekoizpena urtzea, farmazia, beira grabatzea eta erregai nuklearra prozesatzen.

Nola aurkitu zen?

Beste kimikari batzuek azido fluoriko konposatuan elementu ezezagun bat zegoela susmatu bazuten ere, frantsesa zen.Henri Moissan kimikariak 1886an arrakastaz isolatu zuen elementua.

Nondik hartu zuen izena fluoroak?

Fluor izena fluorita mineraletik dator. Latinezko "fluere" hitza "isaria" esan nahi du. Izena Sir Humphry Davy kimikari ingelesak iradoki zuen.

Isotopoak

Fluorrak isotopo egonkor bat du, fluoro-19. Fluoroa modu naturalean agertzen den forma bakarra da.

Fluorinari buruzko datu interesgarriak

• Azido fluorhidrikoa oso arriskutsua da eta hilgarria izan daiteke.
• Henri Moissan-i 1906an eman zioten bere aurkikuntzagatik Nobel Saria.
• Topazio harribitxian aurkitzen da.
• CFCak aerosol spray-ontzietan propultsatzaile gisa erabiltzen ziren garai batean.
• The Karbonoaren eta fluoraren artean fluorokarburoak egiteko sortzen den lotura kimika organikoko loturarik sendoena da eta oso egonkorra da.
• Zesioa batzuetan fluoraren aurkako elementua deitzen da, elementu elektronegatibo gutxien duena delako.

Entzun orrialde honen irakurketa bat:

Zure arakatzaileak ez du audio-elementua onartzen.

Elementuei eta Periodikoari buruzko informazio gehiago. Taula

Elementuak

Taula periodikoa

Litioa

Sodio

Potasioa

Lur alkalinoaMetalak

Berilioa

Magnesioa

Kaltzioa

Erradioa

Trantsizio-metalak

Eskandioa

Titanioa

Banadioa

Kromoa

Manganesoa

Burdina

Kobaltoa

Nikela

Kobrea

Zinka

Zilarra

Platinoa

Urrea

Merkurioa

Trantsizio osteko metalak

Aluminioa

Galioa

Eztoina

Beruna

Metaloideak

Boroa

Silikoia

Germanioa

Artsenikoa

Ez-metalak

Hidrogenoa

Karbonoa

Nitrogenoa

Oxigenoa

Fosforoa

Sufrea

Halogenoak

Fluorra

Kloroa

Iodoa

Gas nobleak

Helioa

Neoia

Argoia

Lantanidoak eta aktinidoak

Uranioa

Plutonioa

Kimikako irakasgai gehiago

Atomoa

Molekulak

Isotopoak

Solidoak, likidoak, gasak

Urtzea eta irakitea

Lotura kimikoak

Kimika Cal Erreakzioak

Erradioaktibitatea eta erradiazioa

Nahasketak eta konposatuak

Konposatuak izendatzea

Nahasketak

Nahasketak bereiztea

Disoluzioak

Azidoak eta baseak

Kristalak

Metalak

Gatzak eta xaboiak

Ura

Beste batzuk

Glosarioa eta terminoak

Kimika laborategiko ekipamendua

Kimika organikoa

Kimikari famatuak

Zientzia>> Haurrentzako Kimika >> Taula periodikoa