Elemen untuk Kanak-kanak

Fluorin

<---Neon Oksigen--->

Simbol: F Nombor Atom: 9 Berat Atom: 18.998 Pengkelasan: Halogen Fasa pada Suhu Bilik: Gas Ketumpatan: 1.696 g/L @ 0°C Takat Lebur: -219.62°C, -363.32°F Takat Didih: -188.12 °C, -306.62°F Ditemui oleh: Henri Moissan pada tahun 1886

Fluorin ialah unsur pertama dalam kumpulan halogen yang menduduki lajur ke-17 jadual berkala. Atom fluorin mempunyai 9 elektron dan 9 proton. Ia adalah unsur yang agak jarang berlaku di alam semesta, tetapi merupakan unsur ketiga belas paling biasa dalam kerak Bumi.

Ciri dan Sifat

Ciri Fluorin yang paling ketara ialah ia adalah yang paling reaktif daripada semua unsur. Ini menjadikannya berbahaya dan sukar untuk dikendalikan. Ia akan bertindak balas dengan hampir setiap elemen lain. Ia juga merupakan unsur yang paling elektronegatif, bermakna ia menarik elektron ke arah dirinya.

Dalam keadaan standard fluorin membentuk gas yang terdiri daripada dua atom fluorin yang dipanggil gas diatomik. Ia berwarna kuning kehijauan pucat dengan bau pedas.

Fluorin adalah toksik untuk manusia dan sangat menghakis. Banyak tindak balas dengan fluorin adalah secara tiba-tiba dan meletup. Fluorin akan membakar semua jenis sebatian dan unsur termasuk air, kuprum, emas,dan keluli.

Di manakah fluorin ditemui di Bumi?

Oleh kerana ia sangat reaktif, fluorin tidak berlaku sebagai unsur bebas dalam alam semula jadi. Ia mudah ditemui dalam mineral dalam kerak bumi termasuk fluorspar, fluorapatite, dan cryolite. Sumber utama fluorin komersial ialah fluorspar (yang juga dipanggil fluorit). Majoriti fluorspar dunia dibekalkan oleh China dan Mexico.

Bagaimanakah fluorin digunakan hari ini?

Fluorin jarang digunakan dalam bentuk tulen, tetapi banyak sebatian fluorin digunakan oleh industri.

Salah satu aplikasi fluorin yang paling popular adalah untuk gas penyejuk. Selama bertahun-tahun Klorofluorokarbon (CFC) digunakan untuk penyejuk beku dan penghawa dingin. Hari ini mereka telah diharamkan kerana ia merosakkan lapisan ozon. Walau bagaimanapun, kebanyakan gas gantian masih mengandungi fluorin.

Aplikasi lain ialah fluorida. Fluorida ialah bentuk fluorin yang dikurangkan apabila terikat kepada unsur lain. Fluorida membantu dalam mencegah kerosakan gigi dan digunakan dalam air paip dan ubat gigi.

Aplikasi lain yang menggunakan fluorin termasuk plastik suhu tinggi seperti Teflon, peleburan pengeluaran besi dan logam, farmaseutikal, kaca goresan dan dalam memproses bahan api nuklear.

Bagaimana ia ditemui?

Walaupun ahli kimia lain telah mengesyaki kehadiran unsur yang tidak diketahui dalam asid fluorik sebatian, ia adalah bahasa Perancisahli kimia Henri Moissan yang mula-mula berjaya mengasingkan unsur tersebut pada tahun 1886.

Di manakah fluorin mendapat namanya?

Nama fluorin berasal daripada mineral fluorit yang berasal daripada Perkataan Latin "fluere" bermaksud "mengalir." Nama itu dicadangkan oleh ahli kimia Inggeris Sir Humphry Davy.

Isotop

Fluorin mempunyai satu isotop stabil, fluorin-19. Ia adalah satu-satunya bentuk yang terdapat dalam fluorin secara semula jadi.

Fakta Menarik tentang Fluorin

• Asid hidrofluorik amat berbahaya dan boleh membawa maut.
• Henri Moissan telah dianugerahkan Hadiah Nobel pada tahun 1906 untuk penemuannya.
• Ia ditemui dalam batu permata topaz.
• CFC pernah digunakan sebagai propelan dalam tin semburan aerosol.
• The ikatan yang terbentuk antara karbon dan fluorin untuk membuat fluorokarbon adalah ikatan terkuat dalam kimia organik dan sangat stabil.
• Cesium kadang-kadang dipanggil unsur bertentangan fluorin kerana ia adalah unsur elektronegatif yang paling sedikit.

Dengar bacaan halaman ini:

Penyemak imbas anda tidak menyokong elemen audio.

Lebih lanjut mengenai Unsur dan Berkala Jadual

Unsur

Jadual Berkala

Litium

Natrium

Kalium

Bumi BeralkaliLogam

Berilium

Magnesium

Kalsium

Radium

Logam Peralihan

Skandium

Titanium

Vanadium

Kromium

Mangan

Besi

Kobalt

Nikel

Tembaga

Zink

Perak

Platinum

Emas

Merkuri

Logam Selepas Peralihan

Aluminium

Gallium

Timah

Plumbum

Metalloid

Boron

Silikon

Germanium

Arsenik

Bukan Logam

Hidrogen

Karbon

Nitrogen

Oksigen

Fosforus

Sulfur

Halogens

Fluorin

Klorin

Iodin

Gas Mulia

Helium

Neon

Argon

Lantanida dan Aktinida

Uranium

Plutonium

Lagi Subjek Kimia

Atom

Molekul

Isotop

Pepejal, Cecair, Gas

Pencairan dan Pendidihan

Ikatan Kimia

Kimia cal Reaksi

Radioaktiviti dan Radiasi

Campuran dan Sebatian

Menamakan Sebatian

Campuran

Memisahkan Campuran

Pelarut

Asid dan Bes

Kristal

Logam

Garam dan Sabun

Air

Lain

Glosari dan Syarat

Peralatan Makmal Kimia

Kimia Organik

Ahli Kimia Terkenal

Sains>> Kimia untuk Kanak-kanak >> Jadual Berkala