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불소
 <---산소 네온---> |
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불소는 다음 그룹의 첫 번째 원소입니다. 주기율표의 17번째 열을 차지하는 할로겐. 불소 원자는 9개의 전자와 9개의 양성자를 가지고 있습니다. 우주에서는 상당히 희귀한 원소이나 지각에서는 13번째로 흔한 원소이다.
특성 및 성질
불소의 가장 큰 특징은 모든 요소 중에서 반응성이 가장 큽니다. 이로 인해 위험하고 다루기가 어렵습니다. 거의 모든 다른 요소와 반응합니다. 또한 원소 중에서 가장 전기음성도가 높으며 이는 전자를 자신 쪽으로 끌어당긴다는 의미입니다.
표준 조건에서 불소는 이원자 기체라고 하는 두 개의 불소 원자로 구성된 기체를 형성합니다. 옅은 녹황색이며 자극적인 냄새가 난다.
불소는 인체에 유독하며 부식성이 매우 강하다. 불소와의 많은 반응은 갑작스럽고 폭발적입니다. 불소는 물, 구리, 금,및 강철.
불소는 지구상 어디에서 발견되는가?
불소는 매우 반응성이 크기 때문에 자연계에서 자유 원소로 발생하지 않는다. 그것은 형석, 형석 인회석 및 빙정석을 포함하여 지각의 광물에서 쉽게 발견됩니다. 상업용 불소의 주요 공급원은 형석(형석이라고도 함)입니다. 세계 형석의 대부분은 중국과 멕시코에서 공급됩니다.
오늘날 불소는 어떻게 사용됩니까?
불소는 순수한 형태로 거의 사용되지 않지만 불소는 산업계에서 사용됩니다.
불소의 가장 보편적인 응용 분야 중 하나는 냉매 가스용입니다. 수년 동안 클로로플루오로카본(CFC)은 냉동고 및 에어컨에 사용되었습니다. 오늘날 그들은 오존층을 손상시키기 때문에 금지되었습니다. 그러나 많은 대체 가스에는 여전히 불소가 포함되어 있습니다. 또 다른 응용 분야는 불소입니다. 불소는 다른 원소와 결합할 때 불소가 환원된 형태입니다. 불소는 충치 예방에 도움이 되며 수돗물과 치약에 사용됩니다.
불소를 사용하는 다른 응용 분야에는 테플론과 같은 고온 플라스틱, 철 및 금속 생산의 제련, 제약, 에칭 유리 등이 있습니다. 핵연료를 처리하고 있습니다.
어떻게 발견되었습니까?
다른 화학자들은 화합물 불산에 미지의 원소가 존재한다고 의심했지만, 그것은 프랑스1886년 처음으로 원소를 분리하는데 성공한 화학자 앙리 모아상. 라틴어 "fluere"는 "흐르다"를 의미합니다. 이름은 영국의 화학자 Humphry Davy 경이 제안했습니다.
동위원소
불소에는 하나의 안정한 동위원소인 불소-19가 있습니다. 불소는 자연적으로 발생하는 유일한 형태입니다.
불소에 대한 흥미로운 사실
- 불화수소산은 매우 위험하며 치명적일 수 있습니다.
- Henri Moissan은 그의 발견으로 1906년에 노벨상을 수상했습니다.
- 원석 토파즈에서 발견됩니다.
- CFC는 한때 에어로졸 스프레이 캔의 분사제로 사용되었습니다.
- 플루오로카본을 만들기 위해 탄소와 불소 사이에 형성되는 결합은 유기화학에서 가장 강한 결합이며 매우 안정적이다.
- 세슘은 전기음성도가 가장 작은 원소이기 때문에 불소의 반대 원소라고도 한다.
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