Elementen voor kinderen

Fluor

<-Oxygen Neon-->

Symbool: F Atoomnummer: 9 Atoomgewicht: 18.998 Classificatie: Halogeen Fase bij kamertemperatuur: Gas Dichtheid: 1,696 g/L @ 0°C Smeltpunt: -219.62°C, -363.32°F Kookpunt: -188.12°C, -306.62°F Ontdekt door: Henri Moissan in 1886

Fluor is het eerste element van de groep halogenen, die de 17e kolom van het periodiek systeem bezet. Fluoratomen hebben 9 elektronen en 9 protonen. Het is een vrij zeldzaam element in het heelal, maar het dertiende meest voorkomende element in de aardkorst.

Kenmerken en eigenschappen

De meest opvallende eigenschap van fluor is dat het de meest reactieve van alle elementen is. Dit maakt het gevaarlijk en moeilijk te hanteren. Het zal met bijna elk ander element reageren. Het is ook de meest elektronegatieve van de elementen, wat betekent dat het elektronen naar zich toe trekt.

Onder normale omstandigheden vormt fluor een gas dat bestaat uit twee fluoratomen, een diatomisch gas. Het is lichtgroen-geel van kleur en heeft een penetrante geur.

Fluor is giftig voor mensen en zeer corrosief. Veel reacties met fluor zijn plotseling en explosief. Fluor verbrandt allerlei verbindingen en elementen, waaronder water, koper, goud en staal.

Waar komt fluor voor op aarde?

Omdat het zo reactief is, komt fluor niet als vrij element in de natuur voor. Het wordt gemakkelijk gevonden in mineralen in de aardkorst, waaronder vloeispaat, fluorapatiet en cryoliet. De belangrijkste bron van commercieel fluor is vloeispaat (dat ook fluoriet wordt genoemd). Het grootste deel van het vloeispaat in de wereld wordt geleverd door China en Mexico.

Hoe wordt fluor tegenwoordig gebruikt?

Fluor wordt zelden in zuivere vorm gebruikt, maar de industrie gebruikt veel fluorverbindingen.

Een van de populairste toepassingen van fluor is voor koelgassen. Jarenlang werden chloorfluorkoolstoffen (CFK's) gebruikt voor diepvriezers en airconditioners. Tegenwoordig zijn deze verboden omdat zij de ozonlaag aantasten. Veel van de vervangende gassen bevatten echter nog steeds fluor.

Een andere toepassing is fluoride. Fluoride is een gereduceerde vorm van fluor wanneer gebonden aan een ander element. Fluoride helpt bij het voorkomen van tandbederf en wordt gebruikt in kraanwater en tandpasta.

Andere toepassingen waarbij fluor wordt gebruikt, zijn kunststoffen bij hoge temperaturen, zoals Teflon, het smelten van ijzer en de metaalproductie, geneesmiddelen, het etsen van glas en de verwerking van splijtstoffen.

Hoe is het ontdekt?

Hoewel andere chemici de aanwezigheid van een onbekend element in de verbinding fluoridezuur vermoedden, was het de Franse chemicus Henri Moissan die het element in 1886 voor het eerst met succes isoleerde.

Hoe komt fluor aan zijn naam?

De naam fluor is afgeleid van het mineraal fluoriet, dat komt van het Latijnse woord "fluere" dat "stromen" betekent. De naam werd voorgesteld door de Engelse scheikundige Sir Humphry Davy.

Isotopen

Fluor heeft één stabiele isotoop, fluor-19. Het is de enige vorm waarin fluor van nature voorkomt.

Interessante feiten over fluor

• Fluorwaterstofzuur is uiterst gevaarlijk en kan dodelijk zijn.
• Henri Moissan kreeg in 1906 de Nobelprijs voor zijn ontdekking.
• Het wordt gevonden in de edelsteen topaas.
• CFK's werden vroeger gebruikt als drijfgas in spuitbussen.
• De binding tussen koolstof en fluor om fluorkoolstoffen te maken is de sterkste binding in de organische chemie en is zeer stabiel.
• Cesium wordt soms het tegenovergestelde element van fluor genoemd, omdat het het minst elektronegatieve element is.

Luister naar een lezing van deze pagina:

Uw browser ondersteunt het audio-element niet.

Meer over de elementen en het periodiek systeem

Elementen

Periodiek Systeem

Lithium

Natrium

Kalium

Alkalische aardmetalen

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Overgangsmetalen

Scandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Iron

Kobalt

Nikkel

Koper

Zink

Zilver

Platina

Goud

Kwik

Metalen na de overgang

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metalloïden

Boron

Silicium

Germanium

Arsenicum

Niet-metalen

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Zuurstof

Fosfor

Zwavel

Halogenen

Fluor

Chloor

Jodium

Edelgassen

Helium

Neon

Argon

Lanthaniden en Actiniden

Uranium

Plutonium

Meer Chemie Vakken

Atom

Moleculen

Isotopen

Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen

Smelten en koken

Chemische binding

Chemische reacties

Radioactiviteit en straling

Mengsels en verbindingen

Naamgeving van verbindingen

Mengsels

Mengsels scheiden

Oplossingen

Zuren en Basen

Kristallen

Metalen

Zouten en zepen

Water

Andere

Woordenlijst en termen

Chemische laboratoriumapparatuur

Organische Chemie

Beroemde chemici

Wetenschap>> Scheikunde voor kinderen>> Periodiek systeem