Éléments pour les enfants

Fluor

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Symbole : F Numéro atomique : 9 Poids atomique : 18.998 Classification : Halogène Phase à température ambiante : Gaz Densité : 1.696 g/L @ 0°C Point de fusion : -219,62°C, -363,32°F Point d'ébullition : -188,12°C, -306,62°F Découvert par : Henri Moissan en 1886

Le fluor est le premier élément du groupe des halogènes qui occupe la 17e colonne du tableau périodique. Les atomes de fluor possèdent 9 électrons et 9 protons. C'est un élément assez rare dans l'univers, mais c'est le treizième élément le plus courant dans la croûte terrestre.

Caractéristiques et propriétés

La caractéristique la plus notable du fluor est qu'il est le plus réactif de tous les éléments. Cela le rend dangereux et difficile à manipuler. Il réagit avec presque tous les autres éléments. Il est également le plus électronégatif des éléments, ce qui signifie qu'il attire les électrons vers lui.

Dans des conditions normales, le fluor forme un gaz composé de deux atomes de fluor, appelé gaz diatomique. Il est de couleur jaune verdâtre pâle et dégage une odeur piquante.

Le fluor est toxique pour l'homme et très corrosif. De nombreuses réactions avec le fluor sont soudaines et explosives. Le fluor brûle toutes sortes de composés et d'éléments, y compris l'eau, le cuivre, l'or et l'acier.

Où trouve-t-on le fluor sur Terre ?

En raison de sa grande réactivité, le fluor n'est pas présent à l'état libre dans la nature. On le trouve facilement dans les minéraux de la croûte terrestre, notamment le spath fluor, la fluorapatite et la cryolite. La principale source de fluor commercial est le spath fluor (également appelé fluorite). La majorité du spath fluor mondial provient de la Chine et du Mexique.

Comment le fluor est-il utilisé aujourd'hui ?

Le fluor est rarement utilisé sous sa forme pure, mais de nombreux composés du fluor sont utilisés par l'industrie.

L'une des applications les plus populaires du fluor est celle des gaz réfrigérants. Pendant de nombreuses années, les chlorofluorocarbones (CFC) ont été utilisés pour les congélateurs et les climatiseurs. Aujourd'hui, ils ont été interdits car ils endommagent la couche d'ozone. Cependant, de nombreux gaz de remplacement contiennent encore du fluor.

Une autre application est le fluor. Le fluor est une forme réduite du fluor lorsqu'il est lié à un autre élément. Le fluor est utile pour prévenir les caries dentaires et est utilisé dans l'eau du robinet et le dentifrice.

Parmi les autres applications qui utilisent le fluor, citons les plastiques à haute température comme le Téflon, la fonte du fer et la production de métaux, les produits pharmaceutiques, la gravure du verre et le traitement du combustible nucléaire.

Comment a-t-il été découvert ?

Bien que d'autres chimistes aient soupçonné la présence d'un élément inconnu dans le composé acide fluorique, c'est le chimiste français Henri Moissan qui a réussi à isoler cet élément pour la première fois en 1886.

D'où vient le nom du fluor ?

Le nom de fluor est dérivé de la fluorine, un minéral qui vient du mot latin "fluere" signifiant "couler", suggéré par le chimiste anglais Sir Humphry Davy.

Isotopes

Le fluor n'a qu'un seul isotope stable, le fluor-19, et c'est la seule forme sous laquelle le fluor existe à l'état naturel.

Faits intéressants sur le fluor

• L'acide fluorhydrique est extrêmement dangereux et peut être fatal.
• Henri Moissan a reçu le prix Nobel en 1906 pour sa découverte.
• On le trouve dans la pierre précieuse topaze.
• Les CFC étaient autrefois utilisés comme agent propulseur dans les bombes aérosols.
• La liaison formée entre le carbone et le fluor pour fabriquer des fluorocarbures est la liaison la plus forte de la chimie organique et elle est très stable.
• Le césium est parfois appelé l'élément opposé au fluor car il est l'élément le moins électronégatif.

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