Sadržaj
Elementi za djecu
Fluor
 <---Oxygen Neon---> |
|
Fluor je prvi element u grupi halogeni koji zauzimaju 17. stupac periodnog sistema. Atomi fluora imaju 9 elektrona i 9 protona. To je prilično rijedak element u svemiru, ali je trinaesti najčešći element u Zemljinoj kori.
Karakteristike i svojstva
Najznačajnija karakteristika fluora je da je najreaktivniji od svih elemenata. To ga čini opasnim i teškim za rukovanje. Reagovaće sa skoro svakim drugim elementom. Takođe je i najelektronegativniji od elemenata, što znači da privlači elektrone prema sebi.
U standardnim uslovima fluor formira gas sastavljen od dva atoma fluora koji se naziva dvoatomni gas. Blijedo je zelenkasto-žute boje sa oštrim mirisom.
Fluor je toksičan za ljude i vrlo korozivan. Mnoge reakcije s fluorom su iznenadne i eksplozivne. Fluor će spaliti sve vrste jedinjenja i elemenata uključujući vodu, bakar, zlato,i čelik.
Gdje se fluor nalazi na Zemlji?
Budući da je tako reaktivan, fluor se ne pojavljuje kao slobodan element u prirodi. Lako se nalazi u mineralima u Zemljinoj kori uključujući fluorov špat, fluorapatit i kriolit. Glavni izvor komercijalnog fluora je fluorit (koji se također naziva fluorit). Većinu svjetskog fluora isporučuju Kina i Meksiko.
Kako se fluor danas koristi?
Fluor se rijetko koristi u svom čistom obliku, ali mnoga jedinjenja fluor se koristi u industriji.
Jedna od najpopularnijih primjena fluora je za rashladne plinove. Dugi niz godina hlorofluorougljenici (CFC) su se koristili za zamrzivače i klima uređaje. Danas su zabranjeni jer oštećuju ozonski omotač. Međutim, mnogi zamjenski plinovi još uvijek sadrže fluor.
Druga primjena je fluor. Fluorid je redukovani oblik fluora kada je vezan za drugi element. Fluorid pomaže u prevenciji karijesa i koristi se u vodi iz slavine i pastama za zube.
Druge primjene koje koriste fluor uključuju plastiku na visokim temperaturama kao što je teflon, topljenje željeza i metala, farmaceutske proizvode, staklo za graviranje i u preradom nuklearnog goriva.
Kako je otkriveno?
Iako su drugi hemičari sumnjali na prisustvo nepoznatog elementa u jedinjenju fluorične kiseline, to je bio francuskihemičar Henri Moissan koji je prvi uspješno izolovao element 1886.
Odakle je fluor dobio ime?
Ime fluor je izvedeno od minerala fluorita koji dolazi iz Latinska riječ "fluere" znači "teći". Naziv je predložio engleski hemičar Sir Humphry Davy.
Izotopi
Fluor ima jedan stabilan izotop, fluor-19. To je jedini oblik u kojem se fluor javlja u prirodi.
Zanimljivosti o fluoru
- Fluorovodonična kiselina je izuzetno opasna i može biti smrtonosna.
- Henri Moissan je 1906. godine dobio Nobelovu nagradu za svoje otkriće.
- Nalazi se u dragom kamenu topazu.
- CFC-i su se nekada koristili kao pogonsko gorivo u aerosolnim sprejevima.
- veza nastala između ugljika i fluora za stvaranje fluorougljika je najjača veza u organskoj hemiji i vrlo je stabilna.
- Cezijum se ponekad naziva suprotnim elementom fluora jer je najmanje elektronegativan element.
Poslušajte čitanje ove stranice:
Vaš preglednik ne podržava audio element.
Više o elementima i periodici Tabela
Elementi
Periodični sistem
| Alkalni metali |
Litijum
Natrijum
Kalijum
Alkalna zemljaMetali
Berilijum
Magnezijum
Kalcijum
Radijum
Prilazni metali
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Gvožđe
Kobalt
Nikal
Bakar
Cink
Srebro
Platina
Zlato
Živa
Aluminij
Galijum
Kasitar
Olovo
Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen
Nemetali
Vodik
Ugljik
Azot
Kisik
Fosfor
Vidi_takođe: Biografija predsjednika Benjamina Harrisona za djecuSumpor
Fluor
Klor
Jod
Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon
Lantanidi i aktinidi
Uran
Plutonij
Više predmeta iz hemije
| Materije |
Atom
Molekule
Izotopi
Vidi_takođe: Fudbal: PozicijeČvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i ključanje
Kemijsko vezivanje
Chemi kal Reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Imenovanje spojeva
Smjese
Smjese za odvajanje
Otopine
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Pojmovnik i pojmovi
Oprema za laboratorije za hemiju
Organska hemija
Poznati hemičari
Nauka>> Hemija za djecu >> Periodični sistem
