Elemente pentru copii

Fluor

<---Oxygen Neon--->

Simbol: F Număr atomic: 9 Greutate atomică: 18.998 Clasificare: Halogen Faza la temperatura camerei: gaz Densitate: 1.696 g/L @ 0°C Punct de topire: -219.62°C, -363.32°F Punct de fierbere: -188.12°C, -306.62°F Descoperit de: Henri Moissan în 1886

Fluorul este primul element din grupa halogenilor, care ocupă coloana a 17-a din tabelul periodic. Atomii de fluor au 9 electroni și 9 protoni. Este un element destul de rar în univers, dar este al treisprezecelea cel mai comun element din scoarța terestră.

Caracteristici și proprietăți

Caracteristica cea mai notabilă a fluorului este că este cel mai reactiv dintre toate elementele. Acest lucru îl face periculos și dificil de manevrat. Reacționează cu aproape toate celelalte elemente. Este, de asemenea, cel mai electronegativ dintre elemente, ceea ce înseamnă că atrage electronii spre el însuși.

În condiții standard, fluorul formează un gaz format din doi atomi de fluor, numit gaz diatomic, de culoare galben-verzui pal, cu un miros înțepător.

Fluorul este toxic pentru oameni și foarte coroziv. Multe dintre reacțiile cu fluor sunt bruște și explozive. Fluorul va arde tot felul de compuși și elemente, inclusiv apa, cuprul, aurul și oțelul.

Unde se găsește fluorul pe Pământ?

Deoarece este atât de reactiv, fluorul nu se găsește în natură ca element liber. Se găsește cu ușurință în mineralele din scoarța terestră, inclusiv în fluorspar, fluorapatită și criolit. Principala sursă de fluor comercializat este fluorsparul (numit și fluorit). Cea mai mare parte a fluorsparului din lume este furnizată de China și Mexic.

Cum se utilizează fluorul în prezent?

Fluorul este rareori utilizat în forma sa pură, dar industria folosește mulți compuși de fluor.

Una dintre cele mai populare aplicații ale fluorului este cea a gazelor refrigerante. Timp de mulți ani, clorofluorocarburile (CFC) au fost folosite pentru congelatoare și aparate de aer condiționat. Astăzi, acestea au fost interzise deoarece afectează stratul de ozon. Cu toate acestea, multe dintre gazele de înlocuire conțin încă fluor.

O altă aplicație este fluorura. Fluorura este o formă redusă de fluor atunci când este legată de un alt element. Fluorura este utilă în prevenirea cariilor dentare și este folosită în apa de la robinet și în pasta de dinți.

Alte aplicații care utilizează fluorul includ materialele plastice de înaltă temperatură, cum ar fi Teflonul, topirea fierului și producția de metale, produsele farmaceutice, gravarea sticlei și prelucrarea combustibilului nuclear.

Cum a fost descoperit?

Deși alți chimiști au suspectat prezența unui element necunoscut în compusul acidului fluoric, chimistul francez Henri Moissan a fost cel care a reușit să izoleze pentru prima dată acest element în 1886.

De unde provine numele fluorului?

Numele de fluor provine de la mineralul fluorit, care provine din cuvântul latin "fluere", care înseamnă "a curge." Numele a fost sugerat de chimistul englez Sir Humphry Davy.

Izotopi

Fluorul are un singur izotop stabil, fluorul-19. Aceasta este singura formă în care fluorul apare în mod natural.

Fapte interesante despre fluor

• Acidul fluorhidric este extrem de periculos și poate fi fatal.
• Henri Moissan a primit Premiul Nobel în 1906 pentru descoperirea sa.
• Se găsește în piatra prețioasă topaz.
• CFC-urile au fost folosite cândva ca propulsoare în recipientele de aerosoli.
• Legătura formată între carbon și fluor pentru a obține fluorocarburi este cea mai puternică legătură din chimia organică și este foarte stabilă.
• Uneori, cesiul este numit elementul opus fluorului, deoarece este elementul cel mai puțin electronegativ.

Ascultați o lectură a acestei pagini:

Browserul dvs. nu acceptă elementul audio.

Mai multe despre elemente și tabelul periodic

Elemente

Tabelul periodic

Litiu

Sodiu

Potasiu

Metale alcaline de pământ

Beriliu

Magneziu

Calciu

Radium

Metale de tranziție

Scandiu

Titan

Vanadiu

Crom

Manganul

Fier

Cobalt

Nichel

Cupru

Zinc

Argint

Platină

Aur

Mercur

Metale post-tranziție

Aluminiu

Galiu

Staniu

Plumb

Metaloizi

Borul

Siliciu

Germaniu

Arsenic

Nemetale

Hidrogen

Carbon

Azot

Oxigen

Fosfor

Sulf

Halogeni

Fluor

Clor

Iodul

Gaze nobile

Heliu

Neon

Argon

Lantanide și actinide

Uraniu

Plutoniu

Mai multe subiecte de chimie

Atom

Molecule

Izotopi

Solide, lichide, gaze

Topirea și fierberea

Legătura chimică

Reacții chimice

Radioactivitate și radiații

Amestecuri și compuși

Denumirea compușilor

Amestecuri

Separarea amestecurilor

Soluții

Acizi și baze

Cristale

Metale

Săruri și săpunuri

Apă

Altele

Glosar și termeni

Echipament de laborator de chimie

Chimie organică

Chimiști faimoși

Știință>> Chimie pentru copii>> Tabelul periodic