Elements for Kids

Fluor

<---Hapnik Neon--->

Sümbol: F Aatomi number: 9 Aatomi kaal: 18,998 Klassifikatsioon: Halogeen Faas toatemperatuuril: gaas Tihedus: 1,696 g/L @ 0°C Sulamistemperatuur: -219,62 °C, -363,32 °F Keemistemperatuur: -188.12°C, -306.62°F Avastas: Henri Moissan 1886. aastal.

Fluor on esimene element halogeenide rühmas, mis asub perioodilisustabelis 17. veerus. Fluori aatomitel on 9 elektroni ja 9 prootonit. See on üsna haruldane element universumis, kuid on kolmeteistkümnes kõige levinum element maakoores.

Iseloomustus ja omadused

Fluori kõige märkimisväärsem omadus on see, et ta on kõigist elementidest kõige reaktiivsem. See muudab ta ohtlikuks ja raskesti käsitletavaks. Ta reageerib peaaegu kõigi teiste elementidega. Samuti on ta elementidest kõige elektronegatiivsem, mis tähendab, et ta tõmbab elektronid enda poole.

Standardtingimustes moodustab fluor kahest fluori aatomist koosnevat gaasi, mida nimetatakse kaheaatomiliseks gaasiks. See on kahvatu rohekaskollase värvusega ja terava lõhnaga.

Fluor on inimesele mürgine ja väga söövitav. Paljud fluoriga toimuvad reaktsioonid on äkilised ja plahvatusohtlikud. Fluor põletab kõikvõimalikke ühendeid ja elemente, sealhulgas vett, vaske, kulda ja terast.

Kus leidub fluor Maal?

Kuna fluor on nii reaktiivne, ei esine looduses vaba elemendina. Seda leidub kergesti maakoores leiduvates mineraalides, sealhulgas fluoriidis, fluorapatiidis ja krüoliidis. Peamine kaubanduslik fluori allikas on fluoriit (mida nimetatakse ka fluoriidiks). Suurem osa maailma fluoriidist pärineb Hiinast ja Mehhikost.

Kuidas kasutatakse fluori tänapäeval?

Fluori kasutatakse harva puhtal kujul, kuid tööstuses kasutatakse mitmeid fluoriühendeid.

Üks populaarsemaid fluori kasutusalasid on külmutusgaasid. Aastaid kasutati klorofluorosüsivesinikke (CFC) sügavkülmikutes ja kliimaseadmetes. Tänapäeval on need keelatud, sest nad kahjustavad osoonikihti. Paljud asendusgaasid sisaldavad siiski endiselt fluori.

Teine rakendus on fluoriid. Fluoriid on fluori redutseeritud vorm, kui see on seotud mõne teise elemendiga. Fluoriid aitab vältida hammaste lagunemist ja seda kasutatakse kraanivees ja hambapastas.

Muud rakendused, kus fluori kasutatakse, on kõrge temperatuuriga plastid, näiteks teflon, raua sulatamine ja metallide tootmine, farmaatsiatooted, klaasi söövitamine ja tuumakütuse töötlemine.

Kuidas see avastati?

Kuigi teised keemikud olid kahtlustanud tundmatu elemendi olemasolu ühendis fluorhape, oli prantsuse keemik Henri Moissan see, kes 1886. aastal esmakordselt elemendi edukalt isoleeris.

Kust sai fluor oma nime?

Nimi fluor tuleneb mineraali fluoriidist, mis tuleneb ladinakeelsest sõnast "fluere", mis tähendab "voolama". Nimetuse pakkus välja inglise keemik Sir Humphry Davy.

Isotoobid

Fluoril on üks stabiilne isotoop, fluor-19. See on ainus vorm, milles fluor looduslikult esineb.

Huvitavad faktid fluori kohta

• Fluorvesinikhape on äärmiselt ohtlik ja võib lõppeda surmaga.
• Henri Moissan sai 1906. aastal oma avastuse eest Nobeli preemia.
• Seda leidub vääriskivis topaas.
• CFC-d kasutati kunagi aerosoolpihustites mootorikütusena.
• Süsiniku ja fluori vaheline side, mis moodustab fluorosüsiniku, on tugevaim side orgaanilises keemias ja väga stabiilne.
• Tseesiumi nimetatakse mõnikord fluori vastandelemendiks, sest see on kõige vähem elektronegatiivsem element.

Kuulake selle lehekülje lugemist:

Teie brauser ei toeta audioelementi.

Rohkem teavet elementide ja perioodilisussüsteemi kohta

Elements

Perioodiline tabel

Liitium

Naatrium

Kaalium

Leelismuldmetallid

Berüllium

Magneesium

Kaltsium

Raadium

Üleminekumetallid

Skandium

Titaan

Vanaadium

Kroom

Mangaan

Raud

Kobalt

Nikkel

Vask

Tsink

Silver

Platina

Kuld

Elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid

Alumiinium

Gallium

Tina

Plii

Metalloidid

Boor

Silikoon

Germanium

Arseen

Mittemetallid

Vesinik

Süsinik

Lämmastik

Hapnik

Fosfor

Väävel

Halogeenid

Fluor

Kloor

Jood

Väärisgaasid

Heelium

Neon

Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid

Uraan

Plutoonium

Rohkem keemia teemasid

Atom

Molekulid

Isotoobid

Tahked ained, vedelikud, gaasid

Sulamine ja keetmine

Keemiline side

Keemilised reaktsioonid

Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid

Ühendite nimetamine

Segud

Segude eraldamine

Lahendused

Happed ja alused

Kristallid

Metallid

Soolad ja seebid

Vesi

Muud

Sõnastik ja terminid

Keemia laboratooriumi seadmed

Orgaaniline keemia

Kuulsad keemikud

Teadus>> Keemia lastele>> Perioodiline tabel