Elementtejä lapsille

Fluori

<---Oxygen Neon--->

Tunnus: F Atomiluku: 9 Atomipaino: 18.998 Luokitus: Halogeeni Vaihe huoneenlämmössä: kaasu Tiheys: 1,696 g/l @ 0°C Sulamispiste: -219,62°C, -363,32°F. Kiehumispiste: -188.12°C, -306.62°F. Löytäjänä: Henri Moissan vuonna 1886.

Fluori on ensimmäinen alkuaine halogeenien ryhmässä, joka sijaitsee jaksollisen järjestelmän 17. sarakkeessa. Fluoriatomeilla on 9 elektronia ja 9 protonia. Se on melko harvinainen alkuaine maailmankaikkeudessa, mutta se on 13. yleisin alkuaine maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Fluori on alkuaineista kaikkein reaktiivisin, mikä tekee siitä vaarallisen ja vaikeasti käsiteltävän. Se reagoi lähes kaikkien muiden alkuaineiden kanssa. Se on myös alkuaineista elektronegatiivisin, mikä tarkoittaa, että se vetää elektroneja puoleensa.

Normaaliolosuhteissa fluori muodostaa kahdesta fluoriatomista koostuvan kaasun, jota kutsutaan kaksiatomiseksi kaasuksi. Se on väriltään vaalean vihertävänkeltaista ja tuoksuu pistävältä.

Fluori on ihmiselle myrkyllistä ja erittäin syövyttävää. Monet fluorin kanssa tapahtuvat reaktiot ovat äkillisiä ja räjähdysalttiita. Fluori polttaa kaikenlaisia yhdisteitä ja alkuaineita, kuten vettä, kuparia, kultaa ja terästä.

Missä maapallolla esiintyy fluoria?

Koska fluori on niin reaktiivinen, sitä ei esiinny luonnossa vapaana alkuaineena. Sitä esiintyy helposti maankuoren mineraaleissa, kuten fluorisälvässä, fluorapatiitissa ja kryoliitissa. Tärkein kaupallinen fluorin lähde on fluorisälpä (jota kutsutaan myös fluoriitiksi). Valtaosa maailman fluorisälvästä tulee Kiinasta ja Meksikosta.

Miten fluoria käytetään nykyään?

Fluoria käytetään harvoin puhtaassa muodossaan, mutta teollisuus käyttää monia fluoriyhdisteitä.

Yksi suosituimmista fluorin käyttökohteista on kylmäainekaasut. Kloorifluorihiilivetyjä (CFC) käytettiin vuosia pakastimissa ja ilmastointilaitteissa. Nykyään ne on kielletty, koska ne vahingoittavat otsonikerrosta. Monet korvaavat kaasut sisältävät kuitenkin edelleen fluoria.

Fluoridi on fluorin pelkistetty muoto, kun se on sitoutunut toiseen alkuaineeseen. Fluoridi auttaa ehkäisemään hampaiden reikiintymistä, ja sitä käytetään vesijohtovedessä ja hammastahnassa.

Muita fluorin käyttösovelluksia ovat muun muassa korkean lämpötilan muovit, kuten teflon, raudan sulatus ja metallin tuotanto, lääkkeet, lasin syövytys ja ydinpolttoaineen käsittely.

Miten se löydettiin?

Vaikka muut kemistit olivat epäilleet tuntemattoman alkuaineen esiintymistä fluorihappoyhdisteessä, ranskalainen kemisti Henri Moissan onnistui eristämään alkuaineen ensimmäisen kerran vuonna 1886.

Mistä fluori on saanut nimensä?

Nimi fluori on peräisin mineraali fluoriitista, joka tulee latinankielisestä sanasta "fluere", joka tarkoittaa "virrata". Nimen ehdotti englantilainen kemisti Sir Humphry Davy.

Isotoopit

Fluorilla on yksi stabiili isotooppi, fluori-19. Se on ainoa fluoria luonnossa esiintyvä muoto.

Mielenkiintoisia faktoja fluorista

• Fluorivetyhappo on erittäin vaarallista ja voi olla hengenvaarallista.
• Henri Moissan sai Nobelin palkinnon vuonna 1906 löydöstään.
• Sitä esiintyy jalokivessä topaasi.
• CFC-yhdisteitä käytettiin aikoinaan aerosolipullojen ponneaineena.
• Hiilen ja fluorin välinen sidos, joka muodostaa fluorihiilivetyjä, on orgaanisen kemian vahvin sidos ja erittäin stabiili.
• Cesiumia kutsutaan joskus fluorin vastakohdaksi, koska se on vähiten elektronegatiivinen alkuaine.

Kuuntele tämän sivun lukemista:

Selaimesi ei tue äänielementtiä.

Lisää alkuaineista ja jaksollisesta järjestelmästä

Elementit

Jaksollinen järjestelmä

Litium

Natrium

Kalium

Emäksiset maametallit

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Siirtymämetallit

Scandium

Titaani

Vanadiini

Kromi

Mangaani

Rauta

Koboltti

Nikkeli

Kupari

Sinkki

Hopea

Platina

Kulta

Elohopea

Siirtymävaiheen jälkeiset metallit

Alumiini

Gallium

Tina

Johto

Metalloidit

Boori

Pii

Germanium

Arseeni

Ei-metallit

Vety

Hiili

Typpi

Happi

Fosfori

Rikki

Halogeenit

Fluori

Kloori

Jodi

Jalokaasut

Helium

Neon

Argon

Lantanidit ja aktinidit

Uraani

Plutonium

Lisää kemian oppiaineita

Atom

Molekyylit

Isotoopit

Kiinteät aineet, nesteet, kaasut

Sulaminen ja kiehuminen

Kemiallinen sidos

Kemialliset reaktiot

Radioaktiivisuus ja säteily

Seokset ja yhdisteet

Yhdisteiden nimeäminen

Seokset

Seosten erottaminen

Ratkaisut

Hapot ja emäkset

Kiteet

Metallit

Suolat ja saippuat

Vesi

Muut

Sanasto ja termit

Kemian laboratoriolaitteet

Orgaaninen kemia

Kuuluisat kemistit

Tiede>> Kemia lapsille>> Jaksollinen järjestelmä