Elements för barn

Fluor

<---Oxygen Neon--->

Symbol: F Atomnummer: 9 Atomvikt: 18.998 Klassificering: Halogen Fas vid rumstemperatur: Gas Densitet: 1,696 g/L vid 0 °C Smältpunkt: -219.62°C, -363.32°F Kokpunkt: -188.12°C, -306.62°F Upptäckt av: Henri Moissan 1886

Fluor är det första grundämnet i gruppen halogener som står i den 17:e kolumnen i det periodiska systemet. Fluoratomer har 9 elektroner och 9 protoner. Det är ett ganska sällsynt grundämne i universum, men det är det trettonde vanligaste grundämnet i jordskorpan.

Egenskaper och egenskaper

Fluors mest anmärkningsvärda egenskap är att det är det mest reaktiva av alla grundämnen. Detta gör det farligt och svårt att hantera. Det reagerar med nästan alla andra grundämnen. Det är också det mest elektronegativa av grundämnena, vilket innebär att det drar till sig elektroner.

Under normala förhållanden bildar fluor en gas som består av två fluoratomer och som kallas en diatomär gas. Den är blekt gröngul till färgen och har en stickande lukt.

Fluor är giftigt för människor och mycket frätande. Många av reaktionerna med fluor är plötsliga och explosiva. Fluor bränner alla slags föreningar och element, inklusive vatten, koppar, guld och stål.

Var finns fluor på jorden?

Eftersom fluor är så reaktivt förekommer det inte som ett fritt grundämne i naturen. Det finns lätt i mineraler i jordskorpan, bland annat flusspat, fluorapatit och kryolit. Den viktigaste källan till kommersiellt producerat fluor är flusspat (som också kallas fluorit). Majoriteten av världens flusspat kommer från Kina och Mexiko.

Hur används fluor i dag?

Fluor används sällan i ren form, men många fluorföreningar används inom industrin.

Ett av de mest populära användningsområdena för fluor är kylgaser. Under många år användes klorfluorkarboner (CFC) i frysar och luftkonditioneringsapparater. I dag har de förbjudits eftersom de skadar ozonskiktet. Många av de ersättande gaserna innehåller dock fortfarande fluor.

Ett annat användningsområde är fluorid. Fluorid är en reducerad form av fluor när det är bundet till ett annat grundämne. Fluorid hjälper till att förebygga karies och används i kranvatten och tandkräm.

Andra tillämpningar där fluor används är högtemperaturplaster som teflon, smältning av järn och metallproduktion, läkemedel, etsning av glas och bearbetning av kärnbränsle.

Hur upptäcktes den?

Även om andra kemister hade misstänkt förekomsten av ett okänt grundämne i fluoridsyra var det den franske kemisten Henri Moissan som först lyckades isolera grundämnet 1886.

Varifrån fick fluor sitt namn?

Namnet fluor kommer från mineralen fluorit, som kommer från det latinska ordet "fluere" som betyder "flyta". Namnet föreslogs av den engelske kemisten Sir Humphry Davy.

Isotoper

Fluor har en stabil isotop, fluor-19. Det är den enda form som fluor förekommer naturligt.

Intressanta fakta om fluor

• Fluorvätesyra är extremt farlig och kan vara dödlig.
• Henri Moissan fick Nobelpriset 1906 för sin upptäckt.
• Det finns i ädelstenen topas.
• CFC användes en gång i tiden som drivmedel i aerosolspraydoser.
• Den bindning som bildas mellan kol och fluor för att skapa fluorkarboner är den starkaste bindningen i organisk kemi och är mycket stabil.
• Cesium kallas ibland för fluorets motsatta grundämne eftersom det är det minst elektronegativa grundämnet.

Lyssna på en uppläsning av den här sidan:

Din webbläsare stöder inte ljudelementet.

Mer om grundämnena och det periodiska systemet

Elements

Periodiska systemet

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliska jordartsmetaller

Beryllium

Magnesium

Kalcium

Radium

Övergångsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadin

Krom

Mangan

Järn

Kobolt

Nickel

Koppar

Zink

Silver

Platinum

Guld

Kvicksilver

Metaller efter övergången

Aluminium

Gallium

Tenn

Ledning

Metalloider

Bor

Kisel

Germanium

Arsenik

Icke-metaller

Väte

Kol

Kväve

Syre

Fosfor

Svavel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Ädelgaser

Helium

Neon

Argon

Lanthanider och aktinider

Uran

Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Atom

Molekyler

Isotoper

Fasta ämnen, vätskor, gaser

Smältning och kokning

Kemisk bindning

Kemiska reaktioner

Radioaktivitet och strålning

Blandningar och föreningar

Namngivning av föreningar

Blandningar

Separering av blandningar

Lösningar

Syror och baser

Kristaller

Metaller

Salt och tvålar

Vatten

Övriga

Ordlista och termer

Utrustning för kemilaboratorier

Organisk kemi

Berömda kemister

Vetenskap>> Kemi för barn>> Periodiska systemet