Eleminten foar bern

Fluor

<---Oxygen Neon--->

Symboal: F Atoomnûmer: 9 Atoomgewicht: 18.998 Klassifikaasje: halogeen Fase by keamertemperatuer: Gas Tichtens: 1.696 g/L @ 0°C Smelpunt: -219.62°C, -363.32°F Kookpunt: -188.12 °C, -306.62°F Untdutsen troch: Henri Moissan yn 1886

Fluor is it earste elemint yn 'e groep fan halogenen dy't de 17e kolom fan it periodyk systeem ynnimt. Fluoratomen hawwe 9 elektroanen en 9 protoanen. It is in frij seldsum elemint yn it hielal, mar is it trettjinde meast foarkommende elemint yn 'e ierdkoarste. is it meast reaktyf fan alle eleminten. Dit makket it gefaarlik en dreech te hantearjen. It sil reagearje mei hast alle oare elemint. It is ek it meast elektronegative fan de eleminten, wat betsjut dat it elektroanen nei himsels oanlûkt.

Yn standertbetingsten foarmet fluor in gas dat bestiet út twa fluoratomen dy't in diatomysk gas neamd wurde. It is bleke grienich-giel fan kleur mei in skerpe geur.

Fluor is toskysk foar minsken en tige korrosyf. In protte fan 'e reaksjes mei fluor binne hommels en eksplosyf. Fluor sil alle soarten ferbiningen en eleminten ferbaarne, ynklusyf wetter, koper, goud,en stiel.

Wêr is fluor fûn op ierde?

Omdat it sa reaktyf is, komt fluor net foar as frij elemint yn de natuer. It is maklik te finen yn mineralen yn 'e ierdkoarste, ynklusyf fluorspar, fluorapatite en kryolit. De wichtichste boarne fan kommersjele fluor is fluorspar (dat ek wol fluorite neamd wurdt). De mearderheid fan 'e fluorspaat wurdt levere troch Sina en Meksiko.

Hoe wurdt fluor hjoed brûkt?

Fluor wurdt selden brûkt yn syn suvere foarm, mar in protte ferbiningen fan fluor wurde brûkt troch de yndustry.

Ien fan de meast populêre tapassingen fan fluor is foar koelmiddel gassen. In protte jierren waarden Chlorofluorocarbons (CFC's) brûkt foar friezers en airconditioning. Hjoed binne se ferbean om't se de ozonlaach skea meitsje. In protte fan 'e ferfangende gassen befetsje lykwols noch fluor.

In oare tapassing is fluoride. Fluoride is in fermindere foarm fan fluor as bûn oan in oar elemint. Fluoride is nuttich by it foarkommen fan toskbederf en wurdt brûkt yn kraanwetter en tandpasta.

Oare tapassingen dy't fluor brûke binne ûnder oaren hege temperatuerplestik lykas Teflon, it smelten fan izer- en metaalproduksje, farmaseutika, etsglês, en yn ferwurkjen fan kearnbrânstof.

Hoe waard it ûntdutsen?

Hoewol't oare skiekundigen de oanwêzigens fan in ûnbekend elemint yn 'e gearstalling fluorsûr fertocht hiene, wie it Frânskskiekundige Henri Moissan dy't it elemint foar it earst mei súkses isolearre yn 1886.

Wêr hat fluor syn namme wei?

De namme fluor is ôflaat fan it mineraal fluoryt dat komt fan de Latyn wurd "fluere" betsjut "streame". De namme waard suggerearre troch Ingelske skiekundige Sir Humphry Davy.

Isotopes

Fluor hat ien stabile isotoop, fluor-19. It is de ienige foarm dêr't fluor natuerlik yn foarkomt.

Ynteressante feiten oer fluor

• Floorsûr is ekstreem gefaarlik en kin fataal wêze.
• Henri Moissan waard bekroane mei de Nobelpriis yn 1906 foar syn ûntdekking.
• It wurdt fûn yn 'e edelstiennen topaas.
• CFC's waarden eartiids brûkt as driuwend yn spuitbussen.
• De bining foarme tusken koalstof en fluor om fluorocarbons te meitsjen is de sterkste bân yn organyske skiekunde en is tige stabyl.
• Cesium wurdt soms it tsjinoerstelde elemint fan fluor neamd, om't it it minst elektronegative elemint is.

Harkje nei in lêzing fan dizze side:

Jo browser stipet it audio-elemint net.

Mear oer de eleminten en it periodyk Tabel

Eleminten

Periodyske tabel

Lithium

Natrium

Kalium

Alkaline EarthMetalen

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Oergongsmetalen

Scandium

Nikkel

Koper

Sink

Sulver

Platinum

Goud

Mercury

Metalen nei oergong

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metaloïden

Boar

Silisium

Germanium

Arseen

Nonmetalen

Waterstof

Koalstof

Stikstof

Fosfor

Swavel

Halogenen 11>10>9>Fluor

Neon

Argon

Lanthaniden en actiniden

Uranium

Plutonium

Mear skiekunde-ûnderwerpen

Atoom

Molekulen

Isotopen

Faststoffen, floeistoffen, gassen

Smelten en sieden

Gemyske bonding

Chemy cal-reaksjes

Radioaktiviteit en strieling

Mingings en ferbiningen

Namme-ferbiningen

Mixtures

Missingen skieden

Oplossingen

Soeren en basen

Kristallen

Metalen

Sâlten en sjippen

Wetter

Oars

Glossary and Terms

Cheistry Lab Equipment

Organic Chemistry

Famous Chemists

Science>> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem