Inhoudsopgave

Elementen voor kinderen

Chloor

<--Zwavel Argon--

Symbool: Cl
Atoomnummer: 17
Atoomgewicht: 35,45
Classificatie: Halogeen
Fase bij kamertemperatuur: Gas
Dichtheid: 3,2 g/L @ 0°C
Smeltpunt: -101,5°C, -150,7°F
Kookpunt: -34.04°C, -29.27°F
Ontdekt door: Carl Wilhelm Scheele produceerde het gas in 1774, maar het was Sir Humphry Davy die het voor het eerst een element noemde en het in 1810 chloor noemde.

Chloor is het tweede element in de zeventiende kolom van het periodiek systeem. Het wordt geclassificeerd als lid van de halogeengroep. Het heeft 17 elektronen en 17 protonen met 7 valentie-elektronen in de buitenste schil. Het is ongeveer het twintigste meest voorkomende element in de aardkorst.

Kenmerken en eigenschappen

Onder normale omstandigheden is chloor een gas dat diatomische moleculen vormt. Dit betekent dat twee chlooratomen zich samenvoegen tot Cl ₂ Chloorgas is groenachtig geel, heeft een zeer sterke geur (het ruikt naar bleekwater) en is giftig voor mensen. Hoge concentraties chloorgas kunnen dodelijk zijn.

Chloor is zeer reactief en komt daarom niet in zijn vrije vorm in de natuur voor, maar alleen in verbindingen met andere elementen. Het lost op in water, maar reageert daar ook mee. Chloor reageert met alle andere elementen, behalve de edelgassen.

De meest voorkomende chloorverbindingen worden chloriden genoemd, maar het vormt ook verbindingen met zuurstof die chlooroxiden worden genoemd.

Waar komt chloor voor op aarde?

Chloor komt in overvloed voor in zowel de aardkorst als in oceaanwater. In de oceaan is chloor te vinden als onderdeel van de verbinding natriumchloride (NaCl), ook bekend als keukenzout. In de aardkorst zijn de meest voorkomende chloorhoudende mineralen haliet (NaCl), carnalliet en sylviet (KCl).

Hoe wordt chloor tegenwoordig gebruikt?

Chloor is een van de belangrijkste chemische stoffen die door de industrie worden gebruikt. Alleen al in de Verenigde Staten worden jaarlijks tientallen miljarden ponden chloor geproduceerd voor gebruik in industriële toepassingen. Het wordt gebruikt voor het maken van een verscheidenheid aan producten, waaronder insecticiden, geneesmiddelen, schoonmaakproducten, textiel en plastic.

Chloor wordt gebruikt in zwembaden om ze schoon en veilig te houden door bacteriën, ziektekiemen en algen te doden. Het wordt ook gebruikt in drinkwater om bacteriën te doden zodat we niet ziek worden als we het drinken. Omdat het ziektekiemen doodt, wordt chloor ook gebruikt in ontsmettingsmiddelen en is het de basis voor de meeste bleekmiddelen.

Chloor is nodig voor het overleven van dieren in de vorm van keukenzout (NaCl). Ons lichaam gebruikt het om voedsel te verteren, onze spieren te bewegen en ziektekiemen te bestrijden.

Hoe is het ontdekt?

Chloorgas werd in 1774 voor het eerst geproduceerd door de Zweedse scheikundige Carl Wilhelm Scheele. Jarenlang dachten wetenschappers echter dat het gas zuurstof bevatte. Het was de Engelse scheikundige Sir Humphry Davy die in 1810 bewees dat het een uniek element was. Hij gaf het element ook zijn naam.

Hoe komt chloor aan zijn naam?

Chloor dankt zijn naam aan het Griekse woord "chloros", dat "geelgroen" betekent.

Isotopen

Chloor heeft twee stabiele isotopen: Cl-35 en Cl-37. Chloor in de natuur is een mengsel van deze twee isotopen.

Interessante feiten over chloor

Chloorgas werd door de Duitsers in WO I gebruikt om de geallieerde soldaten te vergiftigen.
Ongeveer 1,9% van de massa van de oceaan bestaat uit chlooratomen.
Het heeft een hoge dichtheid voor een gas van 3,21 gram per liter (lucht is ongeveer 1,29 gram per liter).
Chloor wordt gebruikt om chloorfluorkoolstoffen of CFK's te maken. CFK's werden vroeger op grote schaal gebruikt in airconditioners en spuitbussen. Helaas hebben ze bijgedragen tot de vernietiging van de ozonlaag en zijn ze grotendeels verboden.
Het meeste chloorgas voor de industrie wordt geproduceerd door elektrolyse op water dat opgelost natriumchloride bevat (zout water).

Meer over de elementen en het periodiek systeem

Elementen

Periodiek Systeem

Alkalimetalen

Lithium

Natrium

Kalium

Alkalische aardmetalen

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Overgangsmetalen

Scandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Iron

Kobalt

Nikkel

Koper

Zink

Zilver

Platina

Goud

Kwik

Metalen na de overgang

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metalloïden

Boron

Silicium

Germanium

Arsenicum

Niet-metalen

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Zuurstof

Fosfor

Zwavel

Halogenen

Fluor

Chloor

Jodium

Edelgassen

Helium

Neon

Argon

Lanthaniden en Actiniden

Uranium

Plutonium

Meer Chemie Vakken

Materie

Atom

Moleculen

Isotopen

Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen

Zie ook: Geschiedenis van de Tweede Wereldoorlog: D-Day de invasie van Normandië voor kinderen

Smelten en koken

Chemische binding

Chemische reacties

Radioactiviteit en straling

Mengsels en verbindingen

Naamgeving van verbindingen

Zie ook: Kids Math: Inleiding tot breuken

Mengsels

Mengsels scheiden

Oplossingen

Zuren en Basen

Kristallen

Metalen

Zouten en zepen

Water

Andere

Woordenlijst en termen

Chemische laboratoriumapparatuur

Organische Chemie

Beroemde chemici

Wetenschap>> Scheikunde voor kinderen>> Periodiek systeem

Fred Hall

Fred Hall is een gepassioneerde blogger die een grote interesse heeft in verschillende onderwerpen, zoals geschiedenis, biografie, aardrijkskunde, wetenschap en games. Hij schrijft al enkele jaren over deze onderwerpen en zijn blogs worden door velen gelezen en gewaardeerd. Fred heeft veel kennis van de onderwerpen die hij behandelt en hij streeft ernaar informatieve en boeiende inhoud te bieden die een breed scala aan lezers aanspreekt. Zijn liefde voor het leren van nieuwe dingen is wat hem drijft om nieuwe interessegebieden te verkennen en zijn inzichten met zijn lezers te delen. Met zijn expertise en boeiende schrijfstijl is Fred Hall een naam waarop lezers van zijn blog kunnen vertrouwen.