INHOUDSOPGAWE

Elemente vir Kinders

Chloor

<---Swavelargon--->

Simbool: Cl
Atoomnommer: 17
Atoomgewig: 35.45
Klassifikasie: Halogeen
Fase by kamertemperatuur: Gas
Digtheid: 3,2 g/L @ 0°C
Smeltpunt: -101,5°C, -150,7°F
Kookpunt: -34,04 °C, -29.27°F
Ontdek deur: Carl Wilhelm Scheele het die gas in 1774 vervaardig, maar dit was Sir Humphry Davy wat dit die eerste keer 'n element genoem het en dit in 1810 chloor genoem het

Chloor is die tweede element in die sewentiende kolom van die periodieke tabel. Dit word geklassifiseer as 'n lid van die halogeengroep. Dit het 17 elektrone en 17 protone met 7 valenselektrone in die buitenste dop. Dit is omtrent die twintigste volopste element in die aardkors.

Eienskappe en Eienskappe

Sien ook: Grappies vir kinders: groot lys skoon boomgrappe

Onder standaardtoestande is chloor 'n gas wat diatomiese molekules vorm. Dit beteken dat twee chlooratome saamvoeg om Cl ₂ te vorm. Chloorgas is groengeel, het 'n baie sterk reuk (dit ruik soos bleikmiddel), en is giftig vir mense. Hoë konsentrasies chloorgas kan dodelik wees.

Chloor is baie reaktief en word gevolglik nie in sy vrye vorm in die natuur aangetref nie, maar slegs in verbindings met ander elemente. Dit sal in water oplos, maar sal ook met water reageer soos dit oplos. Chloor sal reageermet al die ander elemente behalwe die edelgasse.

Die meeste chloorverbindings word chloriede genoem, maar dit vorm ook verbindings met suurstof wat chlooroksiede genoem word.

Waar word chloor op Aarde gevind ?

Chloor kan in oorvloed gevind word in beide die aardkors en in seewater. In die see word chloor aangetref as deel van die verbinding natriumchloried (NaCl), ook bekend as tafelsout. In die aardkors sluit die mees algemene minerale wat chloor bevat haliet (NaCl), karnaliet en silviet (KCl) in.

Hoe word chloor vandag gebruik?

Chloor is een van die belangrikste chemikalieë wat deur die industrie gebruik word. Tienmiljarde ponde chloor word elke jaar in die Verenigde State alleen geproduseer vir gebruik in industriële toepassings. Dit word gebruik in die maak van 'n verskeidenheid produkte, insluitend insekdoders, farmaseutiese produkte, skoonmaakprodukte, tekstiele en plastiek.

Jy het seker al gehoor mense noem dat chloor in swembaddens gebruik word. Chloor word in swembaddens gebruik om dit skoon en veilig te hou deur bakterieë, kieme en alge dood te maak. Dit word ook in drinkwater gebruik om bakterieë dood te maak sodat ons nie siek word wanneer ons dit drink nie. Omdat dit kieme doodmaak, word chloor ook in ontsmettingsmiddels gebruik en is dit die basis vir die meeste bleikmiddels.

Chloor is nodig vir die oorlewing van dierelewe in die vorm van tafelsout (NaCl). Ons liggaam gebruik dit om ons te help om kos te verteer, te beweegons spiere, en beveg kieme.

Hoe is dit ontdek?

Chloorgas is vir die eerste keer in 1774 deur die Sweedse chemikus Carl Wilhelm Scheele vervaardig. Maar vir baie jare wetenskaplikes het gedink dat die gas suurstof bevat. Dit was die Engelse chemikus Sir Humphry Davy wat bewys het dat dit 'n unieke element was in 1810. Hy het ook die element sy naam gegee.

Waar het chloor sy naam gekry?

Chloor kry sy naam van die Griekse woord "chloros", wat "geelgroen" beteken.

Isotope

Chloor het twee stabiele isotope: Cl-35 en Cl-37. Chloor wat in die natuur gevind word, is 'n mengsel van hierdie twee isotope.

Interessante feite oor chloor

Chloorgas is in die Eerste Wêreldoorlog deur die Duitsers gebruik om die geallieerde soldate te vergiftig.
Ongeveer 1,9% van die oseaan se massa is saamgestel uit chlooratome.
Dit het 'n hoë digtheid vir 'n gas van 3,21 gram per liter (lug is ongeveer 1,29 gram per liter).
Chloor word gebruik om chloorfluorkoolstowwe of CFK's te maak. CFK's is eens wyd gebruik in lugversorgers en spuitkanne. Ongelukkig het hulle bygedra tot die vernietiging van die osoonlaag en is meestal verbied.
Die meeste chloorgas vir die industrie word vervaardig deur elektrolise te gebruik op water wat opgeloste natriumchloried (soutwater) bevat.

Meer oor die elemente en die periodieke tabel

Elemente

PeriodieseTabel

Alkali metale

Litium

Natrium

Kalium

Aardalkaliese metale

Berillium

Magnesium

Kalsium

Radium

Oorgangsmetale

Skandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Yster

Kobalt

Nikkel

Koper

Sink

Silwer

Platinum

Goud

Kwik

Na-oorgangsmetale

Aluminium

Gallium

Tin

Lood

Metaloïede

Boor

Silicon

Germanium

Arseen

Niemetale

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Suurstof

Fosfor

Swael

Halogene

Fluoor

Chloor

Jodium

Edelgasse

Helium

Neon

Sien ook: Geskiedenis: Renaissance-kunstenaars vir kinders

Argon

Lantaniede en Aktiniede

Uranium

Plutonium

Meer Chemie-vakke

Saak

<1 0>

Atoom

Molekules

Isotope

Vastestowwe, vloeistowwe, gasse

Smelt en kook

Chemiese binding

Chemiese reaksies

Radioaktiwiteit en straling

Mengsels en verbindings

Benoem verbindings

Mengsels

Skei mengsels

Oplossings

sure en basisse

Kristallen

Metale

Soute enSeep

Water

Ander

Woordelys en bepalings

Chemielaboratoriumtoerusting

Organiese Chemie

Bekende Chemici

Wetenskap >> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel

Fred Hall

Fred Hall is 'n passievolle blogger wat 'n groot belangstelling het in verskeie vakke soos geskiedenis, biografie, geografie, wetenskap en speletjies. Hy skryf nou al etlike jare oor hierdie onderwerpe, en sy blogs is deur baie gelees en waardeer. Fred is hoogs kundig in die onderwerpe wat hy dek, en hy streef daarna om insiggewende en boeiende inhoud te verskaf wat by 'n wye verskeidenheid lesers aanklank vind. Sy liefde om oor nuwe dinge te leer is wat hom dryf om nuwe belangstellingsareas te verken en sy insigte met sy lesers te deel. Met sy kundigheid en innemende skryfstyl is Fred Hall 'n naam waarop lesers van sy blog kan vertrou en kan staatmaak.