Sisällysluettelo

Elementtejä lapsille

Kloori

<---Rikki-Argon--->

Symboli: Cl
Atomiluku: 17
Atomipaino: 35.45
Luokitus: Halogeeni
Vaihe huoneenlämmössä: kaasu
Tiheys: 3,2 g/l @ 0°C
Sulamispiste: -101.5°C, -150.7°F.
Kiehumispiste: -34.04°C, -29.27°F.
Löytäjä: Carl Wilhelm Scheele tuotti kaasun vuonna 1774, mutta Sir Humphry Davy kutsui sitä ensimmäisenä alkuaineeksi ja nimesi sen klooriksi vuonna 1810.

Kloori on jaksollisen järjestelmän 17. sarakkeen toinen alkuaine. Se luokitellaan halogeeniryhmän jäseneksi. Sillä on 17 elektronia ja 17 protonia, ja sen ulkokuori sisältää 7 valenssielektronia. Se on noin kahdeskymmenes yleisin alkuaine maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa kloori on kaasu, joka muodostaa kaksiatomisia molekyylejä, mikä tarkoittaa, että kaksi klooriatomia liittyy yhteen muodostaen Cl ₂ Kloorikaasu on vihertävän keltaista, sen haju on erittäin voimakas (se haisee valkaisuaineelta) ja se on myrkyllistä ihmisille. Korkeat kloorikaasupitoisuudet voivat olla hengenvaarallisia.

Kloori on hyvin reaktiivinen, minkä vuoksi sitä ei esiinny luonnossa vapaana, vaan ainoastaan yhdisteissä muiden alkuaineiden kanssa. Kloori liukenee veteen, mutta reagoi myös veden kanssa liuetessaan. Kloori reagoi kaikkien muiden alkuaineiden paitsi jalokaasujen kanssa.

Yleisimpiä klooriyhdisteitä kutsutaan klorideiksi, mutta se muodostaa myös hapen kanssa yhdisteitä, joita kutsutaan kloorioksideiksi.

Missä maapallolla esiintyy klooria?

Klooria esiintyy runsaasti sekä maankuoressa että merivedessä. Meressä klooria esiintyy osana natriumkloridia (NaCl), joka tunnetaan myös ruokasuolana. Maankuoressa tavallisimpia klooria sisältäviä mineraaleja ovat haliitti (NaCl), karnaliitti ja sylviitti (KCl).

Miten klooria käytetään nykyään?

Kloori on yksi tärkeimmistä teollisuuden käyttämistä kemikaaleista. Pelkästään Yhdysvalloissa tuotetaan vuosittain kymmeniä miljardeja kiloja klooria teollisuuden käyttöön. Sitä käytetään monien tuotteiden, kuten hyönteismyrkkyjen, lääkkeiden, puhdistusaineiden, tekstiilien ja muovien valmistukseen.

Olet luultavasti kuullut ihmisten mainitsevan, että klooria käytetään uima-altaissa. Klooria käytetään uima-altaissa pitämään se puhtaana ja turvallisena tappamalla bakteereja, bakteereita ja levää. Sitä käytetään myös juomavedessä tappamaan bakteereja, jotta emme sairastuisi juodessamme sitä. Koska se tappaa bakteereja, klooria käytetään myös desinfiointiaineissa, ja se on useimpien valkaisuaineiden perusta.

Klooria tarvitaan pöytäsuolan (NaCl) muodossa elävien eläinten eloonjäämiseen. Kehomme käyttää sitä ruoan sulattamiseen, lihasten liikuttamiseen ja pöpöjen torjuntaan.

Miten se löydettiin?

Kloorikaasua tuotti ensimmäisen kerran ruotsalainen kemisti Carl Wilhelm Scheele vuonna 1774. Tutkijat luulivat kuitenkin monta vuotta, että kaasu sisälsi happea. Englantilainen kemisti Sir Humphry Davy todisti vuonna 1810, että kyseessä oli ainutlaatuinen alkuaine. Hän antoi alkuaineelle myös sen nimen.

Mistä kloori on saanut nimensä?

Kloori on saanut nimensä kreikan kielen sanasta "chloros", joka tarkoittaa "kelta-vihreää".

Isotoopit

Kloorilla on kaksi stabiilia isotooppia: Cl-35 ja Cl-37. Luonnossa esiintyvä kloori on näiden kahden isotoopin seos.

Mielenkiintoisia faktoja kloorista

Saksalaiset käyttivät kloorikaasua ensimmäisessä maailmansodassa myrkyttääkseen liittoutuneiden sotilaita.
Noin 1,9 prosenttia valtameren massasta koostuu kloori-atomeista.
Sen tiheys on kaasuksi suuri, 3,21 grammaa litrassa (ilman tiheys on noin 1,29 grammaa litrassa).
Klooria käytetään kloorifluorihiilivetyjen eli CFC-yhdisteiden valmistukseen. CFC-yhdisteitä käytettiin aikoinaan laajalti ilmastointilaitteissa ja suihkepulloissa. Valitettavasti ne vaikuttivat otsonikerroksen tuhoutumiseen, ja ne on suurimmaksi osaksi kielletty.
Suurin osa teollisuudessa käytettävästä kloorikaasusta tuotetaan elektrolyysillä vedestä, joka sisältää liuennutta natriumkloridia (suolavesi).

Lisää alkuaineista ja jaksollisesta järjestelmästä

Elementit

Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit

Litium

Natrium

Kalium

Emäksiset maametallit

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Siirtymämetallit

Scandium

Titaani

Vanadiini

Kromi

Mangaani

Rauta

Koboltti

Nikkeli

Kupari

Sinkki

Hopea

Platina

Kulta

Elohopea

Siirtymävaiheen jälkeiset metallit

Alumiini

Gallium

Tina

Johto

Metalloidit

Boori

Pii

Germanium

Arseeni

Ei-metallit

Vety

Hiili

Typpi

Katso myös: Yhdysvaltain historia: Chicagon suuri tulipalo lapsille

Happi

Fosfori

Rikki

Halogeenit

Fluori

Kloori

Jodi

Jalokaasut

Helium

Neon

Argon

Lantanidit ja aktinidit

Uraani

Plutonium

Lisää kemian oppiaineita

Matter

Atom

Molekyylit

Isotoopit

Kiinteät aineet, nesteet, kaasut

Sulaminen ja kiehuminen

Katso myös: Kreikkalainen mytologia: Hephaistos

Kemiallinen sidos

Kemialliset reaktiot

Radioaktiivisuus ja säteily

Seokset ja yhdisteet

Yhdisteiden nimeäminen

Seokset

Seosten erottaminen

Ratkaisut

Hapot ja emäkset

Kiteet

Metallit

Suolat ja saippuat

Vesi

Muut

Sanasto ja termit

Kemian laboratoriolaitteet

Orgaaninen kemia

Kuuluisat kemistit

Tiede>> Kemia lapsille>> Jaksollinen järjestelmä

Fred Hall

Fred Hall on intohimoinen bloggaaja, joka on kiinnostunut erilaisista aiheista, kuten historiasta, elämäkerrasta, maantiedosta, tieteestä ja peleistä. Hän on kirjoittanut näistä aiheista jo useita vuosia, ja monet ovat lukeneet ja arvostaneet hänen blogejaan. Fred on erittäin perehtynyt käsittelemiinsä aiheisiin, ja hän pyrkii tarjoamaan informatiivista ja mukaansatempaavaa sisältöä, joka vetoaa monenlaisiin lukijoihin. Hänen rakkautensa oppia uusia asioita saa hänet tutkimaan uusia kiinnostuksen kohteita ja jakamaan näkemyksensä lukijoidensa kanssa. Asiantuntemuksensa ja mukaansatempaavan kirjoitustyylinsä ansiosta Fred Hall on nimi, johon hänen bloginsa lukijat voivat luottaa ja johon hän voi luottaa.