Elemente pentru copii

Clor

<---Sulfur Argon--->

Simbol: Cl Număr atomic: 17 Greutate atomică: 35.45 Clasificare: Halogen Faza la temperatura camerei: gaz Densitate: 3,2 g/L la 0°C Punct de topire: -101.5°C, -150.7°F Punct de fierbere: -34.04°C, -29.27°F Descoperit de: Carl Wilhelm Scheele a produs gazul în 1774, dar Sir Humphry Davy a fost cel care l-a numit pentru prima dată element și i-a dat numele de clor în 1810.

Caracteristici și proprietăți

În condiții standard, clorul este un gaz care formează molecule diatomice, ceea ce înseamnă că doi atomi de clor se unesc pentru a forma Cl ₂ Clorul gazos este galben verzui, are un miros foarte puternic (miroase a înălbitor) și este otrăvitor pentru oameni. Concentrațiile mari de clor gazos pot fi fatale.

Clorul este foarte reactiv și, prin urmare, nu se găsește în natură în forma sa liberă, ci doar în compuși cu alte elemente. Se dizolvă în apă, dar reacționează și cu apa în timp ce se dizolvă. Clorul reacționează cu toate celelalte elemente, cu excepția gazelor nobile.

Cei mai comuni compuși ai clorului se numesc cloruri, dar acesta formează și compuși cu oxigenul, numiți oxizi de clor.

Unde se găsește clorul pe Pământ?

Clorul se găsește din abundență atât în scoarța terestră, cât și în apa oceanelor. În ocean, clorul se găsește ca parte a compusului clorură de sodiu (NaCl), cunoscut și sub numele de sare de masă. În scoarța terestră, cele mai frecvente minerale care conțin clor sunt halitul (NaCl), carnalitul și silvitul (KCl).

Cum se utilizează astăzi clorul?

Clorul este una dintre cele mai importante substanțe chimice utilizate în industrie. Numai în Statele Unite se produc anual zeci de miliarde de kilograme de clor pentru aplicații industriale. Clorul este utilizat la fabricarea unei varietăți de produse, inclusiv insecticide, produse farmaceutice, produse de curățare, textile și materiale plastice.

Probabil că ați auzit oameni menționând că clorul este folosit în piscine. Clorul este folosit în piscine pentru a le menține curate și sigure prin uciderea bacteriilor, germenilor și algelor. Este, de asemenea, folosit în apa potabilă pentru a ucide bacteriile, astfel încât să nu ne îmbolnăvim atunci când o bem. Deoarece ucide germenii, clorul este, de asemenea, folosit în dezinfectanți și reprezintă baza pentru majoritatea înălbitorilor.

Clorul este necesar pentru supraviețuirea vieții animale sub formă de sare de masă (NaCl). Corpul nostru îl folosește pentru a ne ajuta să digerăm alimentele, să ne mișcăm mușchii și să luptăm împotriva germenilor.

Cum a fost descoperit?

Clorul gazos a fost produs pentru prima dată de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele în 1774. Cu toate acestea, timp de mulți ani, oamenii de știință au crezut că gazul conține oxigen. Chimistul englez Sir Humphry Davy a fost cel care a demonstrat că este un element unic în 1810. Tot el a dat numele elementului.

De unde provine numele clorului?

Clorul își trage numele de la cuvântul grecesc "chloros", care înseamnă "galben-verde".

Izotopi

Clorul are doi izotopi stabili: Cl-35 și Cl-37. Clorul găsit în natură este un amestec al acestor doi izotopi.

Fapte interesante despre clor

• Clorul gazos a fost folosit de germani în Primul Război Mondial pentru a-i otrăvi pe soldații aliați.
• Aproximativ 1,9% din masa oceanului este compusă din atomi de clor.
• Are o densitate mare pentru un gaz, de 3,21 grame pe litru (aerul are o densitate de aproximativ 1,29 grame pe litru).
• Clorul este utilizat pentru a produce clorofluorocarburi sau CFC. CFC au fost cândva utilizate pe scară largă în aparatele de aer condiționat și în spray-uri. Din păcate, acestea au contribuit la distrugerea stratului de ozon și au fost în mare parte interzise.
• Cea mai mare parte a clorului gazos pentru industrie este produsă prin electroliza apei care conține clorură de sodiu dizolvată (apă sărată).

Mai multe despre elemente și tabelul periodic

Elemente

Tabelul periodic

Litiu

Sodiu

Potasiu

Metale alcaline de pământ

Beriliu

Magneziu

Calciu

Radium

Metale de tranziție

Scandiu

Titan

Vanadiu

Crom

Manganul

Fier

Cobalt

Nichel

Cupru

Zinc

Argint

Platină

Aur

Mercur

Metale post-tranziție

Aluminiu

Galiu

Staniu

Plumb

Metaloizi

Borul

Siliciu

Germaniu

Arsenic

Nemetale

Hidrogen

Carbon

Azot

Oxigen

Fosfor

Sulf

Halogeni

Fluor

Clor

Iodul

Gaze nobile

Heliu

Neon

Argon

Lantanide și actinide

Uraniu

Plutoniu

Mai multe subiecte de chimie

Atom

Molecule

Izotopi

Solide, lichide, gaze

Topirea și fierberea

Legătura chimică

Reacții chimice

Radioactivitate și radiații

Amestecuri și compuși

Denumirea compușilor

Amestecuri

Separarea amestecurilor

Soluții

Acizi și baze

Cristale

Metale

Săruri și săpunuri

Apă

Altele

Glosar și termeni

Echipament de laborator de chimie

Chimie organică

Chimiști faimoși

Știință>> Chimie pentru copii>> Tabelul periodic