सामग्री तालिका

बालबालिकाका लागि तत्वहरू

क्लोरीन

<---सल्फर आर्गन--->

प्रतीक: Cl
Atomic Number: 17
Atomic Weight: 35.45
वर्गीकरण: हलोजन
फेज कोठाको तापक्रममा: ग्यास
घनत्व: 3.2 g/L @ 0°C
पग्लिने बिन्दु: -101.5°C, -150.7°F
उबलिने बिन्दु: -34.04 °C, -29.27°F
द्वारा पत्ता लगाइएको: कार्ल विल्हेल्म सिलले 1774 मा ग्यास उत्पादन गरे, तर यो सर हम्फ्री डेभीले पहिलो पटक यसलाई एक तत्व भने र यसलाई 1810 मा क्लोरीन नाम दिए। 11>

आवधिक तालिकाको सत्रौं स्तम्भमा क्लोरीन दोस्रो तत्व हो। यसलाई हलोजन समूहको सदस्यको रूपमा वर्गीकृत गरिएको छ। यसमा 17 इलेक्ट्रोनहरू र 17 प्रोटोनहरू छन् र बाहिरी शेलमा 7 भ्यालेन्स इलेक्ट्रोनहरू छन्। यो पृथ्वीको क्रस्टमा बीसौं सबैभन्दा प्रचुर मात्रामा रहेको तत्व हो।

विशेषता र गुणहरू

मानक अवस्थाहरूमा क्लोरीन एक ग्यास हो जसले डायटोमिक अणुहरू बनाउँछ। यसको मतलब दुई क्लोरीन परमाणुहरू मिलाएर Cl ₂ बन्छन्। क्लोरीन ग्यास हरियो पहेंलो हुन्छ, यसको धेरै कडा गन्ध हुन्छ (यसले ब्लीच जस्तै गन्ध गर्छ), र मानिसका लागि विषाक्त हुन्छ। क्लोरीन ग्यासको उच्च सांद्रता घातक हुन सक्छ।

क्लोरीन धेरै प्रतिक्रियाशील छ र परिणाम स्वरूप, प्रकृतिमा यसको मुक्त रूपमा पाइँदैन, तर अन्य तत्वहरूसँगको यौगिकहरूमा मात्र पाइन्छ। यो पानीमा घुलनशील हुनेछ, तर यसले पग्लने क्रममा पानीसँग प्रतिक्रिया पनि गर्नेछ। क्लोरीनले प्रतिक्रिया गर्नेछनोबल ग्याँसहरू बाहेक अन्य सबै तत्वहरूसँग।

धेरै साधारण क्लोरीन यौगिकहरूलाई क्लोराइड भनिन्छ, तर यसले क्लोरीन अक्साइड भनिने अक्सिजनसँगको यौगिकहरू पनि बनाउँछ।

पृथ्वीमा क्लोरीन कहाँ पाइन्छ? ?

पृथ्वीको क्रस्ट र समुन्द्रको पानी दुवैमा क्लोरीन प्रशस्त मात्रामा पाइन्छ। महासागरमा, क्लोरीन यौगिक सोडियम क्लोराइड (NaCl) को भागको रूपमा पाइन्छ, जसलाई टेबल नुन पनि भनिन्छ। पृथ्वीको क्रस्टमा, क्लोरिन युक्त सबैभन्दा सामान्य खनिजहरू हलाइट (NaCl), कार्नालाइट र सिल्वाइट (KCl) समावेश छन्।

आज क्लोरीन कसरी प्रयोग गरिन्छ?

क्लोरीन उद्योग द्वारा प्रयोग हुने सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण रसायनहरू मध्ये एक हो। प्रत्येक वर्ष दशौं बिलियन पाउन्ड क्लोरिन संयुक्त राज्य अमेरिकामा मात्र औद्योगिक अनुप्रयोगहरूमा प्रयोगको लागि उत्पादन गरिन्छ। यो कीटनाशक, औषधि, सरसफाई उत्पादन, कपडा र प्लास्टिक सहित विभिन्न उत्पादनहरू बनाउन प्रयोग गरिन्छ।

तपाईले सायद मानिसहरूले पोखरीमा क्लोरिन प्रयोग गरिन्छ भनेर उल्लेख गरेको सुन्नु भएको छ। क्लोरिनलाई ब्याक्टेरिया, कीटाणु र शैवाल मारेर सफा र सुरक्षित राख्न पोखरीहरूमा प्रयोग गरिन्छ। यो पिउने पानीमा ब्याक्टेरिया मार्नको लागि पनि प्रयोग गरिन्छ त्यसैले हामी यसलाई पिउँदा बिरामी हुँदैनौं। किनभने यसले कीटाणुहरूलाई मार्छ, क्लोरिन पनि कीटाणुनाशकहरूमा प्रयोग गरिन्छ र धेरैजसो ब्लीचहरूको आधार हो।

टेबल नुन (NaCl) को रूपमा जनावरहरूको जीवन बाँच्नको लागि क्लोरीन आवश्यक छ। हाम्रो शरीरले हामीलाई खाना पचाउन, चलाउन मद्दत गर्न प्रयोग गर्दछहाम्रो मांसपेशिहरु, र कीटाणुहरु संग लड्न।

यो कसरी पत्ता लाग्यो?

क्लोरीन ग्यास पहिलो पटक 1774 मा स्विडेनी रसायनशास्त्री कार्ल विल्हेम शेले द्वारा उत्पादन गरिएको थियो। यद्यपि, धेरै वर्ष वैज्ञानिकहरूले सो ग्यासमा अक्सिजन हुन्छ भनेर सोचेका थिए। यो अङ्ग्रेजी रसायनशास्त्री सर हम्फ्री डेभी थिए जसले 1810 मा यो एक अद्वितीय तत्व हो भनेर प्रमाणित गरे। उहाँले तत्वलाई यसको नाम पनि दिनुभयो।

क्लोरीनको नाम कहाँबाट आयो?

क्लोरीनको नाम ग्रीक शब्द "क्लोरोस" बाट आएको हो, जसको अर्थ "पहेंलो-हरियो।"

आइसोटोप

क्लोरीनका दुई स्थिर आइसोटोपहरू छन्: Cl-35 र Cl-37। प्रकृतिमा पाइने क्लोरीन यी दुई आइसोटोपको मिश्रण हो।

क्लोरीनको बारेमा रोचक तथ्यहरू

क्लोरिन ग्याँस जर्मनहरूले WWI मा मित्र राष्ट्रका सैनिकहरूलाई विष दिन प्रयोग गरेका थिए।
समुद्रको द्रव्यमानको लगभग 1.9% क्लोरीन परमाणुहरू मिलेर बनेको छ।
यसमा 3.21 ग्राम प्रति लीटर (हावा प्रति लीटर लगभग 1.29 ग्राम छ) को ग्यासको लागि उच्च घनत्व छ।
क्लोरीन क्लोरोफ्लोरोकार्बन वा CFC बनाउन प्रयोग गरिन्छ। सीएफसीहरू कुनै समय वातानुकूलित र स्प्रे क्यानहरूमा व्यापक रूपमा प्रयोग गरिन्थ्यो। दुर्भाग्यवश, तिनीहरूले ओजोन तह नष्ट गर्न योगदान दिए र प्रायः प्रतिबन्धित छन्।
उद्योगका लागि धेरैजसो क्लोरीन ग्यास पानीमा विघटित सोडियम क्लोराइड (नुनको पानी) समावेश गरेर इलेक्ट्रोलाइसिस गरेर उत्पादन गरिन्छ।

तत्वहरू र आवधिक तालिकामा थप

तत्वहरू

यो पनि हेर्नुहोस्: विश्व युद्ध I: Tannenberg को युद्ध

आवधिकतालिका

अल्काली धातु

लिथियम

9>सोडियम

पोटासियम

19>क्षारीय अर्थ धातुहरू

बेरिलियम

म्याग्नेसियम

क्याल्सियम

रेडियम

संक्रमण धातुहरू

स्क्यान्डियम

टाइटेनियम

भ्यानाडियम

क्रोमियम

म्यांगनीज

फलाम

कोबाल्ट

निकल

तामा

जस्ता

चाँदी

प्लेटिनम

सुन

बुध

संक्रमणपछिको धातु

एल्युमिनियम

ग्यालियम

टिन

सीसा

19>मेटालाइड्स

बोरोन

सिलिकन

जर्मेनियम

आर्सनिक

19>गैरधातुहरू

हाइड्रोजन

कार्बन

नाइट्रोजन

अक्सिजन

फस्फोरस

सल्फर

19>ह्यालोजन

फ्लोरिन

क्लोरीन

आयोडिन

नोबल ग्याँसहरू

हेलियम

नियॉन

आर्गन

Lanthanides र एक्टिनाइड्स<20

युरेनियम

प्लुटोनियम

19>थप रसायन विज्ञान विषयहरू

विषय

<1 0>

एटम

अणुहरू

आइसोटोप

ठोस, तरल पदार्थ, ग्यासहरू

पग्लिने र उमाल्ने

रासायनिक बन्धन<10

रासायनिक प्रतिक्रियाहरू

रेडियोएक्टिभिटी र विकिरण

मिश्रण र यौगिकहरू

नामकरण यौगिकहरू

मिश्रणहरू

मिश्रणहरू अलग गर्ने

समाधानहरू

एसिड र आधारहरू

यो पनि हेर्नुहोस्: बच्चाहरूको लागि दोस्रो विश्व युद्ध: WW2 को कारणहरू

क्रिस्टलहरू

धातुहरू

नुन रसाबुन

पानी

अन्य

शब्दावली र सर्तहरू

रसायन प्रयोगशाला उपकरण

जैविक रसायनशास्त्र

प्रसिद्ध रसायनशास्त्री

विज्ञान >> बालबालिकाका लागि रसायन विज्ञान >> आवधिक तालिका

Fred Hall

फ्रेड हल एक भावुक ब्लगर हो जसले इतिहास, जीवनी, भूगोल, विज्ञान र खेलहरू जस्ता विभिन्न विषयहरूमा गहिरो चासो राख्छ। उहाँ धेरै वर्षदेखि यी विषयहरूको बारेमा लेख्दै हुनुहुन्छ, र उहाँका ब्लगहरू धेरैले पढेका र प्रशंसा गरेका छन्। फ्रेड आफूले कभर गर्ने विषयहरूमा अत्यधिक जानकार छन्, र उहाँले पाठकहरूको विस्तृत दायरालाई अपील गर्ने जानकारीमूलक र आकर्षक सामग्री प्रदान गर्न प्रयास गर्नुहुन्छ। नयाँ चीजहरूको बारेमा सिक्ने उनको प्रेमले उनलाई चासोका नयाँ क्षेत्रहरू अन्वेषण गर्न र आफ्ना पाठकहरूसँग आफ्ना अन्तरदृष्टि साझा गर्न प्रेरित गर्छ। आफ्नो विशेषज्ञता र आकर्षक लेखन शैली संग, Fred Hall एक नाम हो जुन उनको ब्लग को पाठकहरु लाई भरोसा र भरोसा गर्न सक्छन्।