Στοιχεία για παιδιά

Χλώριο

<---Θείο Αργό--->,

Σύμβολο: Cl Ατομικός αριθμός: 17 Ατομικό βάρος: 35,45 Ταξινόμηση: αλογόνο Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο Πυκνότητα: 3,2 g/L @ 0°C Σημείο τήξης: -101,5°C, -150,7°F Σημείο βρασμού: -34.04°C, -29.27°F Ανακαλύφθηκε από: Ο Carl Wilhelm Scheele παρήγαγε το αέριο το 1774, αλλά ήταν ο Sir Humphry Davy που το ονόμασε για πρώτη φορά στοιχείο και το ονόμασε χλώριο το 1810.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το χλώριο είναι αέριο που σχηματίζει διατομικά μόρια. Αυτό σημαίνει ότι δύο άτομα χλωρίου ενώνονται μεταξύ τους σχηματίζοντας Cl ₂ Το αέριο χλώριο είναι πρασινοκίτρινο, έχει πολύ έντονη οσμή (μυρίζει σαν χλωρίνη) και είναι δηλητηριώδες για τον άνθρωπο. Υψηλές συγκεντρώσεις αερίου χλωρίου μπορούν να αποβούν θανατηφόρες.

Το χλώριο είναι πολύ αντιδραστικό και, ως εκ τούτου, δεν απαντάται στη φύση σε ελεύθερη μορφή, αλλά μόνο σε ενώσεις με άλλα στοιχεία. Διαλύεται στο νερό, αλλά αντιδρά επίσης με το νερό καθώς διαλύεται. Το χλώριο αντιδρά με όλα τα άλλα στοιχεία εκτός από τα ευγενή αέρια.

Οι πιο κοινές ενώσεις του χλωρίου ονομάζονται χλωρίδια, αλλά σχηματίζει επίσης ενώσεις με οξυγόνο που ονομάζονται οξείδια του χλωρίου.

Πού βρίσκεται το χλώριο στη Γη;

Το χλώριο μπορεί να βρεθεί σε αφθονία τόσο στο φλοιό της Γης όσο και στο νερό των ωκεανών. Στον ωκεανό, το χλώριο βρίσκεται ως μέρος της ένωσης χλωριούχου νατρίου (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Στο φλοιό της Γης, τα πιο κοινά ορυκτά που περιέχουν χλώριο είναι ο χαλίτης (NaCl), ο καρναλλίτης και ο σιλβίτης (KCl).

Πώς χρησιμοποιείται το χλώριο σήμερα;

Το χλώριο είναι ένα από τα σημαντικότερα χημικά προϊόντα που χρησιμοποιούνται από τη βιομηχανία. Μόνο στις Ηνωμένες Πολιτείες παράγονται κάθε χρόνο δεκάδες δισεκατομμύρια κιλά χλωρίου για χρήση σε βιομηχανικές εφαρμογές. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή ποικίλων προϊόντων, όπως εντομοκτόνα, φαρμακευτικά προϊόντα, προϊόντα καθαρισμού, κλωστοϋφαντουργικά προϊόντα και πλαστικά.

Το χλώριο χρησιμοποιείται στις πισίνες για να τις διατηρεί καθαρές και ασφαλείς σκοτώνοντας βακτήρια, μικρόβια και άλγη. Χρησιμοποιείται επίσης στο πόσιμο νερό για να σκοτώνει τα βακτήρια, ώστε να μην αρρωσταίνουμε όταν το πίνουμε. Επειδή σκοτώνει τα μικρόβια, το χλώριο χρησιμοποιείται επίσης στα απολυμαντικά και αποτελεί τη βάση για τις περισσότερες λευκαντικές ουσίες.

Το χλώριο είναι απαραίτητο για την επιβίωση της ζωικής ζωής με τη μορφή επιτραπέζιου αλατιού (NaCl). Το σώμα μας το χρησιμοποιεί για να μας βοηθήσει να χωνέψουμε την τροφή, να κινήσουμε τους μύες μας και να καταπολεμήσουμε τα μικρόβια.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Το αέριο χλώριο παρήχθη για πρώτη φορά από τον Σουηδό χημικό Carl Wilhelm Scheele το 1774. Ωστόσο, για πολλά χρόνια οι επιστήμονες πίστευαν ότι το αέριο περιείχε οξυγόνο. Ο Άγγλος χημικός Sir Humphry Davy ήταν αυτός που απέδειξε ότι επρόκειτο για ένα μοναδικό στοιχείο το 1810. Αυτός έδωσε επίσης στο στοιχείο το όνομά του.

Από πού πήρε το χλώριο το όνομά του;

Το χλώριο πήρε το όνομά του από την ελληνική λέξη "χλώρος", που σημαίνει "κιτρινοπράσινο".

Ισότοπα

Το χλώριο έχει δύο σταθερά ισότοπα: Cl-35 και Cl-37. Το χλώριο που απαντάται στη φύση είναι ένα μείγμα αυτών των δύο ισοτόπων.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για το χλώριο

• Το αέριο χλώριο χρησιμοποιήθηκε από τους Γερμανούς στον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο για να δηλητηριάσουν τους συμμαχικούς στρατιώτες.
• Περίπου το 1,9% της μάζας του ωκεανού αποτελείται από άτομα χλωρίου.
• Έχει υψηλή πυκνότητα για αέριο, 3,21 γραμμάρια ανά λίτρο (ο αέρας έχει περίπου 1,29 γραμμάρια ανά λίτρο).
• Το χλώριο χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωροφθορανθράκων ή CFCs. Οι CFCs χρησιμοποιούνταν κάποτε ευρέως στα κλιματιστικά και στα δοχεία ψεκασμού. Δυστυχώς, συνέβαλαν στην καταστροφή του στρώματος του όζοντος και έχουν ως επί το πλείστον απαγορευτεί.
• Το περισσότερο αέριο χλώριο για τη βιομηχανία παράγεται με ηλεκτρόλυση σε νερό που περιέχει διαλυμένο χλωριούχο νάτριο (αλμυρό νερό).

Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία

Περιοδικός Πίνακας

Λίθιο

Νάτριο

Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικών γαιών

Βηρύλλιο

Μαγνήσιο

Ασβέστιο

Ράδιο

Μέταλλα μετάβασης

Scandium

Τιτάνιο

Βανάδιο

Χρώμιο

Μαγγάνιο

Σίδηρος

Κοβάλτιο

Νικέλιο

Χαλκός

Ψευδάργυρος

Ασημένιο

Πλατίνα

Χρυσό

Ερμής

Μετά τη μετάβαση μέταλλα

Αλουμίνιο

Γάλλιο

Τενεκεδένιο

Επικεφαλής

Μεταλλοειδή

Βόριο

Πυρίτιο

Γερμάνιο

Αρσενικό

Μη μέταλλα

Υδρογόνο

Άνθρακας

Άζωτο

Οξυγόνο

Φώσφορος

Θείο

Αλογόνα

Φθόριο

Χλώριο

Ιώδιο

Ευγενή αέρια

Ήλιο

Νέον

Αργόν

Λανθανίδες και Ακτινίδες

Ουράνιο

Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα Χημείας

Atom

Μόρια

Ισότοπα

Στερεά, υγρά, αέρια

Λιώσιμο και βρασμός

Χημικός δεσμός

Χημικές αντιδράσεις

Ραδιενέργεια και ακτινοβολία

Μείγματα και ενώσεις

Ονομασία ενώσεων

Μείγματα

Διαχωρισμός μειγμάτων

Λύσεις

Οξέα και βάσεις

Κρύσταλλοι

Μέταλλα

Άλατα και σαπούνια

Νερό

Άλλα

Γλωσσάριο και όροι

Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας

Οργανική Χημεία

Διάσημοι χημικοί

Επιστήμη>> Χημεία για παιδιά>> Περιοδικός πίνακας