सामग्री सारणी

लहान मुलांसाठी घटक

क्लोरीन

<---सल्फर आर्गॉन--->

चिन्ह: Cl
अणु क्रमांक: 17
अणु वजन: 35.45
वर्गीकरण: हॅलोजन
फेज खोलीच्या तापमानात: गॅस
घनता: 3.2 g/L @ 0°C
वितळण्याचा बिंदू: -101.5°C, -150.7°F
उकल बिंदू: -34.04 °C, -29.27°F
द्वारे शोधले गेले: कार्ल विल्हेल्म शेले यांनी 1774 मध्ये वायूची निर्मिती केली, परंतु सर हम्फ्री डेव्ही यांनी प्रथम त्याला एक घटक म्हटले आणि 1810 मध्ये क्लोरीन असे नाव दिले

आवर्त सारणीच्या सतराव्या स्तंभातील क्लोरीन हा दुसरा घटक आहे. हे हॅलोजन गटाचे सदस्य म्हणून वर्गीकृत आहे. त्यात 17 इलेक्ट्रॉन आणि 17 प्रोटॉन असून बाहेरील शेलमध्ये 7 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत. हा पृथ्वीच्या कवचातील विसावा सर्वात मुबलक घटक आहे.

वैशिष्ट्ये आणि गुणधर्म

मानक परिस्थितीत क्लोरीन हा एक वायू आहे जो डायटॉमिक रेणू बनवतो. याचा अर्थ दोन क्लोरीन अणू एकत्र येऊन Cl ₂ बनतात. क्लोरीन वायू हा हिरवट पिवळा असतो, त्याला खूप तीव्र वास असतो (त्याचा वास ब्लीचसारखा असतो) आणि तो मानवांसाठी विषारी असतो. क्लोरीन वायूची उच्च सांद्रता प्राणघातक असू शकते.

क्लोरीन अतिशय प्रतिक्रियाशील आहे आणि परिणामी, निसर्गात मुक्त स्वरूपात आढळत नाही, परंतु केवळ इतर घटकांसह संयुगेमध्ये आढळते. ते पाण्यात विरघळेल, परंतु ते विरघळल्यावर पाण्यावर देखील प्रतिक्रिया देईल. क्लोरीन प्रतिक्रिया देईलउदात्त वायूंशिवाय इतर सर्व घटकांसह.

सर्वसाधारण क्लोरीन संयुगांना क्लोराईड म्हणतात, परंतु ते ऑक्सिजनसह क्लोरीन ऑक्साइड नावाची संयुगे देखील तयार करतात.

पृथ्वीवर क्लोरीन कोठे आढळते ?

पृथ्वीच्या कवच आणि समुद्राच्या पाण्यात क्लोरीन मुबलक प्रमाणात आढळू शकते. महासागरात, क्लोरीन मिश्रित सोडियम क्लोराईड (NaCl) चा भाग म्हणून आढळते, ज्याला टेबल मीठ देखील म्हणतात. पृथ्वीच्या कवचामध्ये, क्लोरीन असलेल्या सर्वात सामान्य खनिजांमध्ये हॅलाइट (NaCl), कार्नालाइट आणि सिल्वाइट (KCl) यांचा समावेश होतो.

आज क्लोरीनचा वापर कसा केला जातो?

क्लोरीन उद्योगाद्वारे वापरले जाणारे सर्वात महत्वाचे रसायन आहे. औद्योगिक वापरासाठी एकट्या युनायटेड स्टेट्समध्ये दरवर्षी अब्जावधी पौंड क्लोरीन तयार केले जाते. कीटकनाशके, फार्मास्युटिकल्स, साफसफाईची उत्पादने, कापड आणि प्लॅस्टिक यासह विविध उत्पादने बनवण्यासाठी याचा वापर केला जातो.

तुम्ही कदाचित लोकांनी पूलमध्ये क्लोरीन वापरल्याचा उल्लेख ऐकला असेल. बॅक्टेरिया, जंतू आणि एकपेशीय वनस्पती नष्ट करून स्वच्छ आणि सुरक्षित ठेवण्यासाठी तलावांमध्ये क्लोरीनचा वापर केला जातो. हे पिण्याच्या पाण्यात जिवाणू मारण्यासाठी देखील वापरले जाते त्यामुळे आपण ते पितो तेव्हा आजारी पडत नाही. कारण ते जंतू नष्ट करते, क्लोरीनचा वापर जंतुनाशकांमध्ये देखील केला जातो आणि बहुतेक ब्लीचचा आधार आहे.

टेबल सॉल्ट (NaCl) च्या स्वरूपात प्राणी जीवन जगण्यासाठी क्लोरीन आवश्यक आहे. आपले शरीर अन्न पचवण्यासाठी, हालचाल करण्यासाठी त्याचा वापर करतेआपले स्नायू, आणि जंतूंशी लढा देतात.

त्याचा शोध कसा लागला?

क्लोरीन वायूची निर्मिती स्वीडिश रसायनशास्त्रज्ञ कार्ल विल्हेल्म शेले यांनी 1774 मध्ये केली. तथापि, अनेक वर्षे शास्त्रज्ञांना वाटले की गॅसमध्ये ऑक्सिजन आहे. हे इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ सर हम्फ्री डेव्ही यांनी १८१० मध्ये सिद्ध केले की ते एक अद्वितीय मूलद्रव्य आहे. त्यांनी या मूलद्रव्याला त्याचे नावही दिले.

क्लोरीनचे नाव कोठून मिळाले?

क्लोरीनला त्याचे नाव ग्रीक शब्द "क्लोरोस" वरून मिळाले, ज्याचा अर्थ "पिवळा-हिरवा."

आयसोटोप

क्लोरीनचे दोन स्थिर समस्थानिक आहेत: Cl-35 आणि Cl-37. निसर्गात आढळणारे क्लोरीन हे या दोन समस्थानिकांचे मिश्रण आहे.

क्लोरीनबद्दल मनोरंजक तथ्ये

हे देखील पहा: मुलांसाठी उत्तर कॅरोलिना राज्य इतिहास

क्लोरीन वायूचा वापर WWI मध्ये मित्र राष्ट्रांच्या सैनिकांना विष देण्यासाठी जर्मन लोकांनी केला होता.
महासागराच्या वस्तुमानाचा सुमारे 1.9% भाग क्लोरीन अणूंनी बनलेला आहे.
त्यामध्ये 3.21 ग्रॅम प्रति लिटर वायूची उच्च घनता आहे (हवा सुमारे 1.29 ग्रॅम प्रति लिटर आहे).
क्लोरीनचा वापर क्लोरोफ्लुरोकार्बन्स किंवा CFCs तयार करण्यासाठी केला जातो. सीएफसी एकेकाळी एअर कंडिशनर आणि स्प्रे कॅनमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जात होते. दुर्दैवाने, त्यांनी ओझोन थर नष्ट करण्यात हातभार लावला आणि बहुतेक बंदी घालण्यात आली आहे.
उद्योगासाठी बहुतेक क्लोरीन वायू पाण्यावर इलेक्ट्रोलिसिस वापरून तयार केले जातात ज्यामध्ये विरघळलेले सोडियम क्लोराईड (मीठ पाणी) असते.

घटक आणि नियतकालिक सारणीवर अधिक

घटक

नियतकालिकसारणी

अल्कली धातू

लिथियम

सोडियम

पोटॅशियम

अल्कलाईन अर्थ धातू

बेरिलियम

मॅग्नेशियम

कॅल्शियम

रेडियम

संक्रमण धातू

स्कॅंडियम

टायटॅनियम

व्हॅनेडियम

क्रोमियम

मँगनीज

लोह

हे देखील पहा: यूएस सरकार मुलांसाठी: तिसरी दुरुस्ती

कोबाल्ट

निकेल

तांबे

जस्त

चांदी

प्लॅटिनम

सोने

बुध

संक्रमणोत्तर धातू

अॅल्युमिनियम

गॅलियम

टिन

लीड

मेटलॉइड्स

बोरॉन

सिलिकॉन

जर्मेनियम

आर्सनिक

नॉनमेटल्स

हायड्रोजन

कार्बन

नायट्रोजन

ऑक्सिजन

फॉस्फरस

सल्फर

हॅलोजन

फ्लोरीन

क्लोरीन

आयोडीन

नोबल वायू

हेलियम

निऑन

आर्गॉन

लॅन्थॅनाइड्स आणि ऍक्टिनाइड्स<20

युरेनियम

प्लुटोनियम

19>अधिक रसायनशास्त्र विषय

पदार्थ

<1 0>

अणू

रेणू

समस्थानिक

घन, द्रव, वायू

वितळणे आणि उकळणे

रासायनिक बंधन<10

रासायनिक अभिक्रिया

रेडिओअॅक्टिव्हिटी आणि रेडिएशन

मिश्रण आणि संयुगे

संयुगे नामकरण

मिश्रणे

विभक्त मिश्रणे

सोल्यूशन

ऍसिड आणि बेस

क्रिस्टल

धातू

लवण आणिसाबण

पाणी

इतर

शब्दकोश आणि अटी

केमिस्ट्री लॅब उपकरणे

सेंद्रिय रसायनशास्त्र

प्रसिद्ध रसायनशास्त्रज्ञ

विज्ञान >> मुलांसाठी रसायनशास्त्र >> नियतकालिक सारणी

Fred Hall

फ्रेड हॉल हा एक उत्कट ब्लॉगर आहे ज्यांना इतिहास, चरित्र, भूगोल, विज्ञान आणि खेळ यासारख्या विविध विषयांमध्ये खूप रस आहे. ते या विषयांवर अनेक वर्षांपासून लिहित आहेत आणि त्यांचे ब्लॉग अनेकांनी वाचले आहेत आणि त्यांचे कौतुक केले आहे. फ्रेड हा ज्या विषयांचा अंतर्भाव करतो त्यामध्ये तो अत्यंत जाणकार आहे आणि तो माहितीपूर्ण आणि आकर्षक सामग्री प्रदान करण्याचा प्रयत्न करतो जो वाचकांच्या विस्तृत श्रेणीला आकर्षित करतो. नवीन गोष्टींबद्दल जाणून घेण्याचे त्यांचे प्रेम हेच त्याला स्वारस्य असलेल्या नवीन क्षेत्रांचा शोध घेण्यास प्रवृत्त करते आणि त्यांचे अंतर्दृष्टी वाचकांसह सामायिक करते. त्याच्या कौशल्याने आणि आकर्षक लेखन शैलीसह, फ्रेड हॉल हे एक नाव आहे ज्यावर त्याच्या ब्लॉगचे वाचक विश्वास ठेवू शकतात आणि त्यावर अवलंबून राहू शकतात.