ကလေးများအတွက် ဒြပ်စင်

ကလိုရင်း

<---Sulphur Argon--->

သင်္ကေတ- Cl Atomic Number: 17 Atomic Weight: 35.45 အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း- Halogen အဆင့် အခန်းအပူချိန်- ဓာတ်ငွေ့ သိပ်သည်းဆ: 3.2 g/L @ 0°C ပျော်ရွင်မှတ်- -101.5°C၊ -150.7°F ဆူမှတ်- -34.04 °C၊ -29.27°F ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်- Carl Wilhelm Scheele သည် 1774 ခုနှစ်တွင် ဓာတ်ငွေ့ကို ထုတ်လုပ်ခဲ့သော်လည်း ၎င်းကို ဒြပ်စင်တစ်ခုဟု ခေါ်ဆိုကာ 1810 တွင် ကလိုရင်းဟု အမည်ပေးခဲ့သော ဆာ Humphry Davy ဖြစ်သည်

ဝိသေသလက္ခဏာများနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများ

စံအခြေအနေများအရ ကလိုရင်းသည် ဒိုင်ယာတိုမစ်မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းသည့် ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ကလိုရင်းအက်တမ်နှစ်ခုသည် Cl ₂ ကို ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းရန်ဖြစ်သည်။ ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့သည် စိမ်းပြာရောင်ရှိပြီး အလွန်ပြင်းထန်သော အနံ့ (အရောင်ချွတ်ဆေးကဲ့သို့ အနံ့ရှိသည်) ရှိပြီး လူကို အဆိပ်သင့်စေပါသည်။ ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့ပါဝင်မှု မြင့်မားခြင်းသည် အသက်အန္တရာယ်ဖြစ်စေနိုင်သည်။

ကလိုရင်းသည် အလွန်ဓာတ်ပြုမှုဖြစ်ပြီး ရလဒ်အနေဖြင့် သဘာဝတွင် ၎င်း၏လွတ်လပ်သောပုံစံတွင် မတွေ့ရှိရဘဲ အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများတွင်သာ တွေ့ရှိရသည်။ ၎င်းသည် ရေတွင်ပျော်သော်လည်း ပျော်သွားသည်နှင့်အမျှ ရေနှင့်လည်း ဓာတ်ပြုမည်ဖြစ်သည်။ ကလိုရင်းက တုံ့ပြန်မယ်။မွန်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များမှလွဲ၍ အခြားဒြပ်စင်များနှင့်အတူ။

အသုံးများသော ကလိုရင်းဒြပ်ပေါင်းများကို ကလိုရင်းဟုခေါ်တွင်သော်လည်း ၎င်းသည် ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ်ဟုခေါ်သော အောက်ဆီဂျင်ဖြင့် ဒြပ်ပေါင်းများအဖြစ်လည်း ဖွဲ့စည်းပါသည်။

ကလိုရင်းကို ကမ္ဘာပေါ်တွင် မည်သည့်နေရာတွင် တွေ့ရှိသနည်း။ ?

ကလိုရင်းကို ကမ္ဘာမြေမျက်နှာပြင်နှင့် သမုဒ္ဒရာရေတို့တွင် ပေါများစွာတွေ့ရှိနိုင်သည်။ သမုဒ္ဒရာထဲတွင် ကလိုရင်းကို စားပွဲတင်ဆားဟု လူသိများသော ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ် တွေ့ရှိရသည်။ ကမ္ဘာမြေအပေါ်ယံလွှာတွင် ကလိုရင်းပါဝင်သော အသုံးအများဆုံး သတ္တုဓာတ်များတွင် halite (NaCl)၊ carnallite နှင့် sylvite (KCl) ပါဝင်သည်။

ကလိုရင်းကို ယနေ့ မည်သို့အသုံးပြုကြသနည်း။

ကလိုရင်း စက်မှုလုပ်ငန်းတွင် အသုံးပြုသော အရေးကြီးဆုံး ဓာတုပစ္စည်းများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။ စက်မှုလုပ်ငန်းသုံးအတွက် အသုံးပြုရန်အတွက် အမေရိကန်ပြည်ထောင်စုတစ်ခုတည်းတွင် နှစ်စဉ် ကလိုရင်းပေါင် သောင်းနှင့်ချီ၍ ထုတ်လုပ်လျက်ရှိသည်။ ပိုးသတ်ဆေးများ၊ ဆေးဝါးများ၊ သန့်ရှင်းရေးပစ္စည်းများ၊ အထည်အလိပ်များနှင့် ပလတ်စတစ်များ အပါအဝင် ထုတ်ကုန်အမျိုးမျိုးကို ပြုလုပ်ရာတွင် အသုံးပြုပါသည်။

ရေကန်များတွင် ကလိုရင်းကို အသုံးပြုကြောင်း လူအများကြားသိဖူးကြပေမည်။ ကလိုရင်းကို ရေကန်များတွင် ဘက်တီးရီးယား၊ ပိုးမွှားများနှင့် ရေညှိများကို သတ်ခြင်းဖြင့် သန့်ရှင်းပြီး ဘေးကင်းစေရန်အတွက် အသုံးပြုပါသည်။ သောက်ရေမှာ ဘက်တီးရီးယားတွေကို သေစေတဲ့အတွက် သောက်တဲ့အခါ ဖျားနာတာမျိုး မဖြစ်ရပါဘူး။ ၎င်းသည် ပိုးမွှားများကို သေစေသောကြောင့် ကလိုရင်းကို ပိုးသတ်ဆေးများတွင်လည်း အသုံးပြုကြပြီး အရောင်ချွတ်ဆေးအများစုအတွက် အခြေခံဖြစ်သည်။

ကလိုရင်းသည် စားပွဲတင်ဆား (NaCl) ပုံစံဖြင့် တိရစ္ဆာန်များ၏ အသက်ရှင်သန်မှုအတွက် လိုအပ်သည်။ ကျွန်ုပ်တို့၏ ခန္ဓာကိုယ်သည် အစာချေဖျက်ရန်၊ လှုပ်ရှားရန် ကူညီပေးသည်။ကျွန်ုပ်တို့၏ကြွက်သားများနှင့် ပိုးမွှားများကို တိုက်ထုတ်ပါသည်။

၎င်းကို မည်သို့ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သနည်း။

ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့ကို 1774 ခုနှစ်တွင် ဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Carl Wilhelm Scheele မှ ပထမဆုံးထုတ်လုပ်ခဲ့သည်။ သို့သော်လည်း နှစ်ပေါင်းများစွာ ဓာတ်ငွေ့တွင် အောက်ဆီဂျင်ပါ၀င်သည်ဟု သိပ္ပံပညာရှင်များက ယူဆကြသည်။ ၎င်းသည် 1810 ခုနှစ်တွင် ထူးခြားသောဒြပ်စင်ဖြစ်ကြောင်း သက်သေပြခဲ့သော အင်္ဂလိပ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Sir Humphry Davy ဖြစ်သည်။ သူသည် ဒြပ်စင်အား ၎င်း၏အမည်ကိုလည်း ပေးခဲ့သည်။

ကလိုရင်းသည် ၎င်း၏အမည်ကို ဘယ်ကရသနည်း။

ကလိုရင်းသည် ၎င်း၏အမည်ကို ဂရိစကားလုံး "chloros" မှရရှိပြီး "စိမ်းဝါရောင်" ဟု အဓိပ္ပါယ်ရသည်။

အိုင်ဆိုတုပ်များ

ကလိုရင်းတွင် တည်ငြိမ်သောအိုင်ဆိုတုပ်နှစ်ခုရှိသည်- Cl-35 နှင့် Cl-37 သဘာဝတွင်တွေ့ရသော ကလိုရင်းသည် ဤအိုင်ဆိုတုပ်နှစ်ခု၏ ရောစပ်မှုဖြစ်သည်။

ကလိုရင်းနှင့်ပတ်သက်သော စိတ်ဝင်စားဖွယ်အချက်များ

• မဟာမိတ်တပ်သားများကို အဆိပ်သင့်စေရန် WWI တွင် ဂျာမန်တို့က ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့ကို အသုံးပြုခဲ့သည်။
• သမုဒ္ဒရာ၏ဒြပ်ထု၏ 1.9% ဝန်းကျင်တွင် ကလိုရင်းအက်တမ်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။
• ၎င်းသည် ဓာတ်ငွေ့တစ်လီတာလျှင် 3.21 ဂရမ် (လေသည် 1.29 ဂရမ်ဝန်းကျင်) ရှိသည်။
• ကလိုရင်းကို ကလိုရိုဖလိုရိုဖရိုရိုကာဗွန် သို့မဟုတ် CFC များပြုလုပ်ရန် အသုံးပြုသည်။ CFC များကို တစ်ချိန်က လေအေးပေးစက်များနှင့် မှုတ်ဗူးများတွင် တွင်ကျယ်စွာ အသုံးပြုခဲ့ကြသည်။ ကံမကောင်းစွာဖြင့်၊ ၎င်းတို့သည် အိုဇုန်းလွှာကို ဖျက်ဆီးရာတွင် အထောက်အကူဖြစ်စေပြီး အများစုကို တားမြစ်ထားသည်။
• လုပ်ငန်းအတွက် ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့အများစုသည် ပျော်ဝင်နေသော ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (ဆားရည်) ပါရှိသော ရေတွင် အီလက်ထရောနစ်ကို အသုံးပြု၍ ထုတ်လုပ်သည်။

ဒြပ်စင်များနှင့် ကာလအပိုင်းအခြားဆိုင်ရာဇယား

ဒြပ်စင်များ

အချိန်အပိုင်းအခြားအလိုက်ဇယား

လီသီယမ်

ဆိုဒီယမ်

ပိုတက်စီယမ်

အယ်လ်ကာလိုင်း မြေကမ္ဘာသတ္တုများ

ဘယ်ရီလီယမ်

မဂ္ဂနီစီယမ်

ကယ်လ်စီယမ်

ရေဒီယမ်

အသွင်ပြောင်း သတ္တုများ

စကန်ဒီယမ်

တိုက်တေနီယမ်

ဗန်နေဒီယမ်

ခရိုမီယမ်

Manganese

Iron

Cobalt

Nickel

Copper

Zinc

Silver

ပလက်တီနမ်

ရွှေ

မာကျူရီ

ကူးပြောင်းလွန်သတ္တုများ

အလူမီနီယမ်

Gallium

Tin

Lead

Metaloids

Boron

Silicon

Germanium

အာဆင်းနစ်

သတ္တုမဟုတ်သော

ဟိုက်ဒရိုဂျင်

ကာဗွန်

နိုက်ထရိုဂျင်

အောက်ဆီဂျင်

Phosphorus

Sulphur

Halogens

Fluorine

Chlorine

အိုင်အိုဒင်း

Noble Gases

Helium

Neon

Argon

Lanthanides နှင့် Actinides<20

Uranium

Plutonium

နောက်ထပ် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်များ

အက်တမ်

မော်လီကျူးများ

အိုင်ဆိုတုပ်များ

အခဲများ၊ အရည်များ၊ ဓာတ်ငွေ့

အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ဆူပွက်ခြင်း

ဓာတုနှောင်ကြိုး

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ

ရေဒီယိုသတ္တိကြွမှုနှင့် ဓာတ်ရောင်ခြည်

အရောအနှောများနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများ

ဒြပ်ပေါင်းများအမည်ပေးခြင်း

အရောအနှောများ

အရောအနှောများကို ခွဲထုတ်ခြင်း

ဖြေရှင်းချက်များ

အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံများ

သလင်းကျောက်

သတ္တုများ

ဆားနှင့်ဆပ်ပြာများ

ရေ

အခြား

ဝေါဟာရနှင့် စည်းမျဥ်းများ

ဓာတုဗေဒ ဓာတ်ခွဲခန်းသုံးပစ္စည်းများ

အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ

နာမည်ကြီး ဓာတုဗေဒပညာရှင်များ

သိပ္ပံ >> ကလေးများအတွက် ဓာတုဗေဒ >> ကာလအပိုင်းအခြားဇယား