Éléments pour les enfants

Chlore

Soufre et argon.. ;

Symbole : Cl Numéro atomique : 17 Poids atomique : 35,45 Classification : Halogène Phase à température ambiante : Gaz Densité : 3,2 g/L @ 0°C Point de fusion : -101,5°C, -150,7°F Point d'ébullition : -34.04°C, -29.27°F Découvert par : Carl Wilhelm Scheele a produit le gaz en 1774, mais c'est Sir Humphry Davy qui l'a appelé pour la première fois un élément et l'a nommé chlore en 1810.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions normales, le chlore est un gaz qui forme des molécules diatomiques, c'est-à-dire que deux atomes de chlore s'associent pour former du Cl ₂ Le chlore gazeux est jaune verdâtre, a une odeur très forte (il sent l'eau de Javel) et est toxique pour les humains. De fortes concentrations de chlore gazeux peuvent être mortelles.

Le chlore est très réactif et, par conséquent, on ne le trouve pas sous sa forme libre dans la nature, mais seulement dans des composés avec d'autres éléments. Il se dissout dans l'eau, mais réagit également avec l'eau lorsqu'il se dissout. Le chlore réagit avec tous les autres éléments, à l'exception des gaz rares.

Les composés de chlore les plus courants sont appelés chlorures, mais il forme également des composés avec l'oxygène appelés oxydes de chlore.

Où trouve-t-on le chlore sur Terre ?

On trouve du chlore en abondance dans la croûte terrestre et dans l'eau des océans. Dans les océans, le chlore fait partie du chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table. Dans la croûte terrestre, les minéraux les plus courants contenant du chlore sont l'halite (NaCl), la carnallite et la sylvite (KCl).

Comment le chlore est-il utilisé aujourd'hui ?

Le chlore est l'un des principaux produits chimiques utilisés par l'industrie. Rien qu'aux États-Unis, des dizaines de milliards de livres de chlore sont produites chaque année pour des applications industrielles. Il est utilisé dans la fabrication de divers produits, notamment des insecticides, des produits pharmaceutiques, des produits de nettoyage, des textiles et des plastiques.

Vous avez probablement entendu des personnes mentionner que le chlore est utilisé dans les piscines. Le chlore est utilisé dans les piscines pour les garder propres et sûres en tuant les bactéries, les germes et les algues. Il est également utilisé dans l'eau potable pour tuer les bactéries afin que nous ne tombions pas malades lorsque nous la buvons. Parce qu'il tue les germes, le chlore est également utilisé dans les désinfectants et est à la base de la plupart des produits de blanchiment.

Le chlore est nécessaire à la survie de la vie animale sous la forme de sel de table (NaCl). Notre corps l'utilise pour nous aider à digérer les aliments, à faire bouger nos muscles et à combattre les germes.

Comment a-t-il été découvert ?

Le chlore gazeux a été produit pour la première fois par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele en 1774. Cependant, pendant de nombreuses années, les scientifiques ont pensé que ce gaz contenait de l'oxygène. C'est le chimiste anglais Sir Humphry Davy qui a prouvé qu'il s'agissait d'un élément unique en 1810. Il lui a également donné son nom.

D'où vient le nom du chlore ?

Le chlore tire son nom du mot grec "chloros", qui signifie "jaune-vert".

Isotopes

Le chlore a deux isotopes stables : Cl-35 et Cl-37. Le chlore que l'on trouve dans la nature est un mélange de ces deux isotopes.

Faits intéressants sur le chlore

• Le gaz de chlore a été utilisé par les Allemands pendant la Première Guerre mondiale pour empoisonner les soldats alliés.
• Environ 1,9% de la masse de l'océan est composée d'atomes de chlore.
• Il a une densité élevée pour un gaz de 3,21 grammes par litre (l'air fait environ 1,29 gramme par litre).
• Le chlore est utilisé pour fabriquer des chlorofluorocarbones ou CFC. Les CFC étaient autrefois largement utilisés dans les climatiseurs et les bombes aérosol. Malheureusement, ils ont contribué à la destruction de la couche d'ozone et ont été en grande partie interdits.
• La plupart du chlore gazeux destiné à l'industrie est produit par électrolyse d'eau contenant du chlorure de sodium dissous (eau salée).

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