Elementi bērniem

Hlors

<---sēra argons--->

Simbols: Cl Atomārais numurs: 17 Atomu svars: 35,45 Klasifikācija: halogēns Fāze istabas temperatūrā: gāze Blīvums: 3,2 g/l pie 0 °C Kušanas temperatūra: -101,5°C, -150,7°F Vārīšanās temperatūra: -34,04°C, -29,27°F Atklāja: Kārlis Vilhelms Šeile šo gāzi ieguva 1774. gadā, bet sers Humfrijs Deivijs 1810. gadā to pirmo reizi nosauca par elementu un deva tam nosaukumu hlors.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos hlors ir gāze, kas veido divatomāras molekulas. Tas nozīmē, ka divi hlora atomi savienojas, veidojot Cl ₂ Hlora gāze ir zaļgani dzeltena, tai ir ļoti spēcīga smaka (tā smaržo pēc balinātāja), un tā ir indīga cilvēkiem. Liela hlora gāzes koncentrācija var būt letāla.

Hlors ir ļoti reaktīvs, tāpēc dabā nav sastopams brīvā veidā, bet tikai savienojumos ar citiem elementiem. Tas šķīst ūdenī, bet šķīstot reaģē arī ar ūdeni. Hlors reaģē ar visiem pārējiem elementiem, izņemot cēlgāzes.

Visbiežāk sastopamos hlora savienojumus sauc par hlorīdiem, taču hlors veido arī savienojumus ar skābekli, ko sauc par hlora oksīdiem.

Kur uz Zemes atrodams hlors?

Hloru bagātīgi var atrast gan Zemes garozā, gan okeāna ūdenī. Okeānā hlors ir sastopams kā daļa no nātrija hlorīda (NaCl) savienojuma, kas pazīstams arī kā galda sāls. Zemes garozā visbiežāk sastopamie hloru saturošie minerāli ir halīts (NaCl), karnalīts un silvīts (KCl).

Kā mūsdienās izmanto hloru?

Hlors ir viena no vissvarīgākajām ķīmiskajām vielām, ko izmanto rūpniecībā. Katru gadu tikai Amerikas Savienotajās Valstīs vien rūpnieciskām vajadzībām saražo desmitiem miljardu mārciņu hlora. To izmanto dažādu produktu, tostarp insekticīdu, farmācijas līdzekļu, tīrīšanas līdzekļu, tekstilizstrādājumu un plastmasas, ražošanā.

Droši vien esat dzirdējuši, ka cilvēki piemin, ka hloru izmanto baseinos. Hloru izmanto baseinos, lai uzturētu tos tīrus un drošus, jo tas iznīcina baktērijas, mikrobus un aļģes. To izmanto arī dzeramajā ūdenī, lai iznīcinātu baktērijas un mēs nesaslimtu, kad to dzeram. Tā kā hlors iznīcina mikrobus, to izmanto arī dezinfekcijas līdzekļos, un uz tā pamata tiek ražota lielākā daļa balinātāju.

Hlors ir nepieciešams dzīvnieku dzīvības izdzīvošanai pārtikas sāls (NaCl) veidā. Mūsu organisms to izmanto, lai palīdzētu mums sagremot pārtiku, kustināt muskuļus un cīnīties pret mikrobiem.

Kā tas tika atklāts?

Hlora gāzi pirmo reizi izgatavoja zviedru ķīmiķis Karls Vilhelms Šeile 1774. gadā. Tomēr daudzus gadus zinātnieki uzskatīja, ka gāze satur skābekli. 1810. gadā angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs pierādīja, ka tas ir unikāls elements. Viņš arī deva elementam tā nosaukumu.

No kurienes cēlies hlora nosaukums?

Hlora nosaukums cēlies no grieķu vārda "chloros", kas nozīmē "dzeltenzaļš".

Izotopi

Hloram ir divi stabili izotopi: Cl-35 un Cl-37. Dabā sastopamais hlors ir šo divu izotopu maisījums.

Interesanti fakti par hloru

• Hlora gāzi Pirmā pasaules kara laikā vācieši izmantoja, lai saindētu sabiedroto karavīrus.
• Aptuveni 1,9 % okeāna masas veido hlora atomi.
• Tam ir liels blīvums - 3,21 grams uz litru gāzes (gaisa blīvums ir aptuveni 1,29 grami uz litru).
• Hloru izmanto hlorfluorogļūdeņražu jeb CFC ražošanai. Kādreiz CFC plaši izmantoja gaisa kondicionētājos un aerosola baloniņos. Diemžēl tie veicināja ozona slāņa iznīcināšanu, un to izmantošana lielākoties ir aizliegta.
• Rūpniecībā lielāko daļu hlora gāzes ražo, izmantojot elektrolīzi ūdenī, kas satur izšķīdušu nātrija hlorīdu (sālsūdeni).

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinks

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Ķīmiskā saistīšana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula