Uşaqlar üçün elementlər

Xlor

<---Kükürd Arqon--->

Simvol: Cl Atom nömrəsi: 17 Atom Çəkisi: 35,45 Təsnifat: Halogen Faza Otaq temperaturunda: Qaz Sıxlıq: 3,2 g/L @ 0°C Ərimə nöqtəsi: -101,5°C, -150,7°F Qaynama nöqtəsi: -34,04 °C, -29,27°F Kəşf etdi: Carl Wilhelm Scheele qazı 1774-cü ildə istehsal etdi, lakin ilk dəfə onu element adlandıran və 1810-cu ildə xlor adlandıran Ser Humphry Davy idi

Xüsusiyyətlər və Xüsusiyyətlər

Standart şəraitdə xlor iki atomlu molekullar əmələ gətirən qazdır. Bu o deməkdir ki, iki xlor atomu birləşərək Cl ₂ əmələ gətirir. Xlor qazı yaşılımtıl sarı rəngdədir, çox kəskin qoxuya malikdir (ağartma kimi iyi gəlir) və insanlar üçün zəhərlidir. Xlor qazının yüksək konsentrasiyası ölümcül ola bilər.

Xlor çox reaktivdir və nəticədə təbiətdə sərbəst formada deyil, yalnız digər elementlərlə birləşmələrdə tapılır. O, suda həll olacaq, lakin həll olunan kimi su ilə də reaksiya verəcəkdir. Xlor reaksiya verəcəkdirnəcib qazlar istisna olmaqla, bütün digər elementlərlə.

Ən çox yayılmış xlor birləşmələri xloridlər adlanır, lakin o, həmçinin xlor oksidləri adlanan oksigenlə birləşmələr əmələ gətirir.

Xlor Yer kürəsində harada tapılır. ?

Xlor həm Yer qabığında, həm də okean sularında bol miqdarda tapıla bilər. Okeanda xlor, həmçinin süfrə duzu kimi tanınan natrium xlorid (NaCl) birləşməsinin bir hissəsi kimi tapılır. Yer qabığında xlor tərkibli ən çox yayılmış minerallara halit (NaCl), karnallit və silvit (KCl) daxildir.

Bu gün xlordan necə istifadə olunur?

Xlor sənayedə istifadə edilən ən mühüm kimyəvi maddələrdən biridir. Yalnız Birləşmiş Ştatlarda sənaye tətbiqlərində istifadə üçün hər il on milyardlarla funt xlor istehsal olunur. O, insektisidlər, əczaçılıq məhsulları, təmizlik məhsulları, tekstil və plastik məmulatları daxil olmaqla müxtəlif məhsulların hazırlanmasında istifadə olunur.

Yəqin ki, insanların hovuzlarda xlordan istifadə edildiyini qeyd etdiyini eşitmisiniz. Xlor hovuzlarda bakteriya, mikrob və yosunları öldürərək təmiz və təhlükəsiz saxlamaq üçün istifadə olunur. İçdiyimiz zaman xəstələnməməyimiz üçün bakteriyaları öldürmək üçün içməli suda da istifadə olunur. Mikrobları öldürdüyü üçün xlor dezinfeksiyaedici maddələrdə də istifadə olunur və əksər ağartıcıların əsasını təşkil edir.

Xlor, heyvan həyatının sağ qalması üçün xörək duzu (NaCl) şəklində lazımdır. Bədənimiz ondan qida həzm etməyimizə, hərəkət etməyimizə kömək etmək üçün istifadə edirəzələlərimizi və mikroblarla mübarizə aparır.

Necə kəşf edildi?

Xlor qazı ilk dəfə 1774-cü ildə isveçli kimyaçı Karl Vilhelm Scheele tərəfindən istehsal edilmişdir. Bununla belə, uzun illərdir ki, alimlər qazın tərkibində oksigen olduğunu düşünürdülər. Məhz ingilis kimyaçısı Ser Humphry Davy 1810-cu ildə onun unikal element olduğunu sübut etdi. O, elementə öz adını da verdi.

Xlor adını haradan aldı?

Xlor öz adını yunanca "chloros" sözündən götürüb, mənası "sarı-yaşıl" deməkdir.

İzotoplar

Xlorun iki sabit izotopu var: Cl-35 və Cl-37. Təbiətdə tapılan xlor bu iki izotopun qarışığıdır.

Xlor haqqında maraqlı faktlar

• Xlor qazı Birinci Dünya Müharibəsində Almanlar tərəfindən Müttəfiq əsgərlərini zəhərləmək üçün istifadə edilmişdir.
• Okean kütləsinin təxminən 1,9%-i xlor atomlarından ibarətdir.
• O, litrə 3,21 qram qaz üçün yüksək sıxlığa malikdir (hava litrə təxminən 1,29 qramdır).
• Xlordan xloroflorokarbonlar və ya CFC-lər hazırlamaq üçün istifadə olunur. CFC-lər vaxtilə kondisionerlərdə və sprey qutularında geniş istifadə olunurdu. Təəssüf ki, onlar ozon təbəqəsinin məhv edilməsinə töhfə verdilər və əsasən qadağan edildi.
• Sənaye üçün xlor qazının çoxu həll olunmuş natrium xlorid (duzlu su) olan suda elektrolizdən istifadə etməklə istehsal olunur.

Elementlər və Dövri Cədvəl haqqında ətraflı

Elementlər

DövriCədvəl

Litium

Natrium

Kalium

Qələvi Yer Metalları

Berillium

Maqnezium

Kalsium

Radium

Keçid metalları

Skandium

Titan

Vanadium

Xrom

Manqan

Dəmir

Kobalt

Nikel

Mis

Sink

Gümüş

Platin

Qızıl

Civə

Keçiddən sonrakı metallar

Alüminium

Qallium

Qalay

Qurğuşun

Metalloidlər

Bor

Silikon

Germanium

Arsen

Qeyri-metallar

Hidrogen

Karbon

Azot

Oksigen

Fosfor

Kükürd

Halojenlər

Ftor

Xlor

Yod

Soy qazlar

Helium

Neon

Arqon

Lantanidlər və Aktinidlər

Uran

Plutonium

Daha çox kimya mövzuları

Atom

Molekullar

İzotoplar

Bərk maddələr, Mayelər, Qazlar

Ərimə və Qaynama

Kimyəvi Bağlama

Kimyəvi reaksiyalar

Radioaktivlik və radiasiya

Qarışıqlar və birləşmələr

Birləşmələrin adlandırılması

Qarışıqlar

Ayırıcı Qarışıqlar

Məhullar

Turşular və əsaslar

Kristallar

Metallar

Duzlar vəSabunlar

Su

Digər

Lüğət və Terminlər

Kimya Laboratoriyası Avadanlığı

Üzvi Kimya

Məşhur kimyaçılar

Elm >> Uşaqlar üçün Kimya >> Dövri Cədvəl