Taula de continguts

Elements per a nens

Clor

<---Sofre Argó--->

Símbol: Cl
Nombre atòmic: 17
Pes atòmic: 35,45
Classificació: Halògen
Fase a temperatura ambient: gas
Densitat: 3,2 g/L @ 0°C
Punt de fusió: -101,5°C, -150,7°F
Punt d'ebullició: -34,04 °C, -29,27 °F
Descobert per: Carl Wilhelm Scheele va produir el gas el 1774, però va ser Sir Humphry Davy qui primer el va anomenar element i el va anomenar clor el 1810

El clor és el segon element de la dissetena columna de la taula periòdica. Es classifica com a membre del grup dels halògens. Té 17 electrons i 17 protons amb 7 electrons de valència a la capa exterior. És aproximadament el vintè element més abundant a l'escorça terrestre.

Característiques i Propietats

En condicions estàndard el clor és un gas que forma molècules diatòmiques. Això vol dir que dos àtoms de clor s'uneixen per formar Cl ₂ . El gas clor és de color groc verdós, té una olor molt forta (fa olor de lleixiu) i és verinós per als humans. Les altes concentracions de clor gasós poden ser mortals.

El clor és molt reactiu i, per tant, no es troba en forma lliure a la natura, sinó només en compostos amb altres elements. Es dissol en aigua, però també reaccionarà amb l'aigua a mesura que es dissol. El clor reaccionaràamb tots els altres elements excepte els gasos nobles.

Els compostos de clor més comuns s'anomenen clorurs, però també forma compostos amb oxigen anomenats òxids de clor.

On es troba el clor a la Terra. ?

El clor es pot trobar en abundància tant a l'escorça terrestre com a l'aigua de l'oceà. A l'oceà, el clor es troba com a part del compost clorur de sodi (NaCl), també conegut com a sal de taula. A l'escorça terrestre, els minerals més comuns que contenen clor inclouen halita (NaCl), carnallita i silvita (KCl).

Com s'utilitza el clor avui dia?

Clor és una de les substàncies químiques més importants utilitzades per la indústria. Cada any es produeixen desenes de milers de milions de lliures de clor només als Estats Units per utilitzar-los en aplicacions industrials. S'utilitza per fabricar una varietat de productes, com ara insecticides, productes farmacèutics, productes de neteja, tèxtils i plàstics.

Probablement heu sentit a la gent mencionar que el clor s'utilitza a les piscines. El clor s'utilitza a les piscines per mantenir-les netes i segures matant bacteris, gèrmens i algues. També s'utilitza en l'aigua potable per matar els bacteris i així no emmalaltir quan la bevem. Com que mata els gèrmens, el clor també s'utilitza en desinfectants i és la base de la majoria de lleixius.

El clor és necessari per a la supervivència de la vida animal en forma de sal de taula (NaCl). El nostre cos l'utilitza per ajudar-nos a digerir els aliments, a moure'nsels nostres músculs i lluitar contra els gèrmens.

Com es va descobrir?

El gas clor va ser produït per primera vegada pel químic suec Carl Wilhelm Scheele l'any 1774. Tanmateix, durant molts anys els científics pensaven que el gas contenia oxigen. Va ser el químic anglès Sir Humphry Davy qui va demostrar que era un element únic l'any 1810. També va donar nom a l'element.

D'on va treure el nom el clor?

Vegeu també: Biografia per a nens: Chief Joseph

El clor rep el seu nom de la paraula grega "chloros", que significa "groc-verd".

Isòtops

El clor té dos isòtops estables: Cl-35 i Cl-37. El clor que es troba a la natura és una barreja d'aquests dos isòtops.

Dats interessants sobre el clor

Els alemanys van utilitzar el gas clor durant la Primera Guerra Mundial per enverinar els soldats aliats.
Al voltant de l'1,9% de la massa de l'oceà està composta per àtoms de clor.
Te una alta densitat per a un gas de 3,21 grams per litre (l'aire és d'uns 1,29 grams per litre).
El clor s'utilitza per fer clorofluorocarburs o CFC. Els CFC van ser molt utilitzats en els aparells d'aire condicionat i en llaunes d'esprai. Malauradament, han contribuït a destruir la capa d'ozó i han estat majoritàriament prohibits.
La majoria de gas clor per a la indústria es produeix mitjançant l'electròlisi en aigua que conté clorur de sodi dissolt (aigua salada).

Més sobre els elements i la taula periòdica

Elements

PeriòdicTaula

Metals alcalins

Liti

Sodi

Potasi

Metals alcalinoterrres

Beril·li

Magnesi

Calci

Radi

Metalls de transició

Escandi

Titani

Vanadi

Crom

Manganès

Ferro

Cobalt

Níquel

Coure

Zinc

Plata

Platí

Mercuri

Metalls post-transició

Alumini

Gal·li

Estany

Plom

Metalloides

Silici

Germani

Arsènic

No metalls

Hidrogen

Carboni

Nitrogen

Oxigen

Fòsfor

Sofre

Halògens

Fluor

Clor

Iode

Gasos nobles

Heli

Neó

Argó

Lantanids i actínids

Urani

Plutoni

Més assignatures de química

Matèria

<1 0>

Àtom

Molècules

Isòtops

Sòlids, líquids, gasos

Vegeu també: Física per a nens: velocitat i velocitat

Fussió i ebullició

Enllaç químic

Reaccions químiques

Radioactivitat i radiació

Barres i compostos

Nomenar els compostos

Mescles

Mescles per separar

Solucions

Àcids i bases

Cristals

Metals

Sals iSabons

Aigua

Altres

Glossari i termes

Equip de laboratori de química

Química orgànica

Químics famosos

Ciència >> Química per a nens >> Taula periòdica

Fred Hall

Fred Hall és un blogger apassionat que té un gran interès en diversos temes com la història, la biografia, la geografia, la ciència i els jocs. Fa uns quants anys que escriu sobre aquests temes, i els seus blocs han estat llegits i apreciats per molts. Fred té un gran coneixement dels temes que tracta i s'esforça per oferir contingut informatiu i atractiu que atregui a una àmplia gamma de lectors. El seu amor per aprendre coses noves és el que l'impulsa a explorar noves àrees d'interès i compartir les seves idees amb els seus lectors. Amb la seva experiència i estil d'escriptura atractiu, Fred Hall és un nom en el qual els lectors del seu bloc poden confiar i en el qual poden confiar.