Eleminten foar bern

Chloor

<---Swavelargon--->

Symboal: Cl Atoomnummer: 17 Atoomgewicht: 35.45 Klassifikaasje: halogeen Fase by keamertemperatuer: Gas Tichtens: 3,2 g/L @ 0°C Smelpunt: -101,5°C, -150,7°F Kookpunt: -34,04 °C, -29.27°F Untdutsen troch: Carl Wilhelm Scheele produsearre it gas yn 1774, mar it wie Sir Humphry Davy dy't it earst in elemint neamde en it yn 1810 chloor neamde

Skarakteristiken en eigenskippen

Under standertbetingsten is chlor in gas dat diatomyske molekulen foarmet. Dit betsjut dat twa chlooratomen gearwurkje om Cl ₂ te foarmjen. Chloorgas is grienich giel, hat in tige sterke geur (it rûkt nei bleekmiddel), en is giftig foar minsken. Hege konsintraasjes chloorgas kinne fataal wêze.

Chlor is tige reaktyf en wurdt dêrtroch net yn syn frije foarm yn de natuer fûn, mar allinnich yn ferbiningen mei oare eleminten. It sil oplosse yn wetter, mar sil ek reagearje mei wetter as it oplost. Chlor sil reagearjemei alle oare eleminten útsein de aadlike gassen.

De meast foarkommende chloorferbiningen wurde chloriden neamd, mar it foarmet ek ferbiningen mei soerstof dy't chlooroksiden neamd wurde.

Wêr is chloor fûn op ierde ?

Chloor is yn oerfloed te finen yn sawol de ierdkoarste as yn it oseaanwetter. Yn 'e oseaan wurdt chlor fûn as ûnderdiel fan' e gearstalling natriumchloride (NaCl), ek wol tafelsâlt neamd. Yn 'e ierdkoarste binne de meast foarkommende mineralen dy't chlor befetsje halite (NaCl), carnallite en sylvite (KCl).

Hoe wurdt chlor hjoed brûkt?

Chlor is ien fan de wichtichste gemikaliën brûkt troch yndustry. Tsientallen miljarden pûnen chloor wurde elk jier yn 'e Feriene Steaten allinich produsearre foar gebrûk yn yndustriële tapassingen. It wurdt brûkt by it meitsjen fan in ferskaat oan produkten, ynklusyf ynsektiziden, pharmazeutika, skjinmakprodukten, tekstyl en plestik.

Jo hawwe wierskynlik heard dat minsken neame dat chlor brûkt wurdt yn swimbaden. Chlor wurdt brûkt yn swimbaden om it skjin en feilich te hâlden troch baktearjes, kimen en algen te deadzjen. It wurdt ek brûkt yn drinkwetter om baktearjes te deadzjen, sadat wy net siik wurde as wy it drinke. Om't it kimen deadet, wurdt chloor ek brûkt yn desinfektanten en is it de basis foar de measte bleken.

Chloor is nedich foar it fuortbestean fan bistelibben yn de foarm fan tafelsâlt (NaCl). Us lichem brûkt it om ús te helpen iten te fertarren, te bewegenús spieren, en fjochtsje kimen.

Hoe waard it ûntdutsen?

Chloorgas waard foar it earst produsearre troch de Sweedske skiekundige Carl Wilhelm Scheele yn 1774. Lykwols, foar in protte jierren wittenskippers tochten dat it gas soerstof befette. It wie Ingelske skiekundige Sir Humphry Davy dy't bewiisde dat it in unyk elemint wie yn 1810. Hy joech it elemint ek syn namme.

Wêr kaam chloor syn namme wei?

Chloor kriget syn namme fan it Grykske wurd "chloros", dat "gielgrien" betsjut.

Isotopen

Chloor hat twa stabile isotopen: Cl-35 en Cl-37. Chloar fûn yn 'e natuer is in mingsel fan dizze twa isotopen.

Ynteressante feiten oer chloor

• Chlorgas waard yn 'e Earste Wrâldkriich troch de Dútsers brûkt om de Alliearde soldaten te fergiftigjen.
• Sa'n 1,9% fan 'e massa fan 'e oseaan is gearstald út chlooratomen.
• It hat in hege tichtheid foar in gas fan 3,21 gram per liter (loft is sa'n 1,29 gram per liter).
• Chloor wurdt brûkt om chlorofluorocarbons of CFC's te meitsjen. CFC's waarden eartiids in soad brûkt yn airconditioning en spuitbussen. Spitigernôch droegen se by oan it ferneatigjen fan de ozonlaach en binne se meast ferbean.
• De measte chloorgas foar yndustry wurdt produsearre troch elektrolyse te brûken op wetter dat oplost natriumchloride (sâlt wetter) befettet.

Mear oer de eleminten en it periodyk systeem

Eleminten

PeriodyskTabel

Lithium

Natrium

Kalium

19>Alkaline ierdmetalen 10>9>Beryllium

Radium

Izer

Kobalt

Nikkel

Koper

Sink

Sulver

Platina

Goud

Mercury

Metalen nei oergong

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metaloïden

Bor

Silisium

Germanium

Arseen

Nonmetalen 10>9>Hydrogen

Fosfor

Swavel

7>19>Halogenen 11>10>9>Fluor

Chloor

Edelgassen

Helium

Neon

Argon

Lanthaniden en actiniden

Uranium

Plutoanium

Mear skiekundeûnderwerpen

Atoom

Molekulen

Isotopen

Fêste stoffen, floeistoffen, gassen

Smelten en sieden

Gemyske bonding

Gemyske reaksjes

Radioaktiviteit en strieling

Mingings en ferbiningen

Naming fan ferbiningen

Mingsels

Skiedende mingden

Oplossingen

Soeren en basen

Krystalen

Metalen

Sâlten enSoaps

Water

Oars

Glossary and Terms

Chemy Lab Equipment

Organyske skiekunde

Bekende skiekundigen

Science >> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem