Çocuklar için Elementler

Klor

<---Sülfür Argon--->

Sembol: Cl Atom Numarası: 17 Atomik Ağırlık: 35,45 Sınıflandırma: Halojen Oda Sıcaklığında Faz: Gaz Yoğunluk: 3,2 g/L @ 0°C Erime Noktası: -101,5°C, -150,7°F Kaynama Noktası: -34,04°C, -29,27°F Keşfeden: Carl Wilhelm Scheele gazı 1774 yılında üretti, ancak onu ilk kez bir element olarak adlandıran ve 1810 yılında klor adını veren Sir Humphry Davy oldu

Özellikleri ve Nitelikleri

Standart koşullar altında klor, iki atomlu moleküller oluşturan bir gazdır. Bu, iki klor atomunun bir araya gelerek Cl ₂ Klor gazı yeşilimsi sarı renktedir, çok güçlü bir kokusu vardır (çamaşır suyu gibi kokar) ve insanlar için zehirlidir. Yüksek konsantrasyonlarda klor gazı ölümcül olabilir.

Klor çok reaktiftir ve sonuç olarak doğada serbest halde bulunmaz, sadece diğer elementlerle bileşik halinde bulunur. Suda çözünür, ancak çözünürken suyla da reaksiyona girer. Klor, soy gazlar hariç diğer tüm elementlerle reaksiyona girer.

En yaygın klor bileşikleri klorürler olarak adlandırılır, ancak aynı zamanda klor oksitler olarak adlandırılan oksijenli bileşikler de oluşturur.

Klor Dünya üzerinde nerede bulunur?

Klor hem yer kabuğunda hem de okyanus suyunda bol miktarda bulunabilir. Okyanusta klor, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorür (NaCl) bileşiğinin bir parçası olarak bulunur. Yer kabuğunda klor içeren en yaygın mineraller arasında halit (NaCl), karnallit ve silvit (KCl) bulunur.

Klor günümüzde nasıl kullanılıyor?

Klor, endüstri tarafından kullanılan en önemli kimyasallardan biridir. Her yıl sadece ABD'de endüstriyel uygulamalarda kullanılmak üzere on milyarlarca pound klor üretilmektedir. Böcek ilaçları, farmasötikler, temizlik ürünleri, tekstil ürünleri ve plastikler de dahil olmak üzere çeşitli ürünlerin yapımında kullanılmaktadır.

Muhtemelen insanların klorun havuzlarda kullanıldığından bahsettiğini duymuşsunuzdur. Klor, bakterileri, mikropları ve yosunları öldürerek temiz ve güvenli tutmak için havuzlarda kullanılır. Ayrıca bakterileri öldürmek için içme suyunda da kullanılır, böylece içtiğimizde hastalanmayız. Mikropları öldürdüğü için klor dezenfektanlarda da kullanılır ve çoğu ağartıcının temelini oluşturur.

Klor, sofra tuzu (NaCl) formunda hayvan yaşamının devamlılığı için gereklidir. Vücudumuz onu yiyecekleri sindirmemize, kaslarımızı hareket ettirmemize ve mikroplarla savaşmamıza yardımcı olmak için kullanır.

Nasıl keşfedildi?

Klor gazı ilk olarak 1774 yılında İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından üretilmiştir. Ancak bilim insanları uzun yıllar boyunca bu gazın oksijen içerdiğini düşünmüşlerdir. 1810 yılında İngiliz kimyager Sir Humphry Davy bu gazın eşsiz bir element olduğunu kanıtlamış ve bu elemente adını vermiştir.

Klor adını nereden almıştır?

Klor adını Yunanca "sarı-yeşil" anlamına gelen "chloros" kelimesinden alır.

İzotoplar

Klorun iki kararlı izotopu vardır: Cl-35 ve Cl-37. Doğada bulunan klor, bu iki izotopun bir karışımıdır.

Klor Hakkında İlginç Gerçekler

• Klor gazı Birinci Dünya Savaşı'nda Almanlar tarafından Müttefik askerlerini zehirlemek için kullanılmıştır.
• Okyanus kütlesinin yaklaşık %1,9'u klor atomlarından oluşmaktadır.
• Bir gaz için litre başına 3,21 gram gibi yüksek bir yoğunluğa sahiptir (hava litre başına yaklaşık 1,29 gramdır).
• Klor, kloroflorokarbon veya CFC yapmak için kullanılır. CFC'ler bir zamanlar klimalarda ve sprey kutularında yaygın olarak kullanılıyordu. Ne yazık ki, ozon tabakasının tahrip edilmesine katkıda bulundular ve çoğunlukla yasaklandılar.
• Endüstride kullanılan klor gazının çoğu, çözünmüş sodyum klorür (tuzlu su) içeren su üzerinde elektroliz kullanılarak üretilir.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo