పిల్లల కోసం ఎలిమెంట్స్

క్లోరిన్

<---సల్ఫర్ ఆర్గాన్--->

చిహ్నం: Cl అణు సంఖ్య: 17 అటామిక్ బరువు: 35.45 వర్గీకరణ: హాలోజెన్ దశ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద: గ్యాస్ సాంద్రత: 3.2 g/L @ 0°C మెల్టింగ్ పాయింట్: -101.5°C, -150.7°F మరిగే స్థానం: -34.04 °C, -29.27°F కనుగొన్నారు: కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే 1774లో గ్యాస్‌ను ఉత్పత్తి చేశారు, అయితే సర్ హంఫ్రీ డేవీ దీనిని ఒక మూలకం అని పిలిచారు మరియు 1810లో దానికి క్లోరిన్ అని పేరు పెట్టారు

లక్షణాలు మరియు లక్షణాలు

ప్రామాణిక పరిస్థితులలో క్లోరిన్ డయాటోమిక్ అణువులను ఏర్పరిచే వాయువు. అంటే రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు కలిసి Cl ₂ ఏర్పడతాయి. క్లోరిన్ వాయువు ఆకుపచ్చ పసుపు రంగులో ఉంటుంది, చాలా బలమైన వాసన కలిగి ఉంటుంది (ఇది బ్లీచ్ లాగా ఉంటుంది) మరియు మానవులకు విషపూరితమైనది. క్లోరిన్ వాయువు యొక్క అధిక సాంద్రతలు ప్రాణాంతకం కావచ్చు.

క్లోరిన్ చాలా రియాక్టివ్ మరియు ఫలితంగా, ప్రకృతిలో దాని ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు, కానీ ఇతర మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో మాత్రమే. ఇది నీటిలో కరిగిపోతుంది, కానీ అది కరిగినప్పుడు నీటితో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది. క్లోరిన్ ప్రతిస్పందిస్తుందినోబుల్ వాయువులు మినహా అన్ని ఇతర మూలకాలతో.

అత్యంత సాధారణ క్లోరిన్ సమ్మేళనాలను క్లోరైడ్‌లు అంటారు, అయితే ఇది క్లోరిన్ ఆక్సైడ్‌లుగా పిలువబడే ఆక్సిజన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలను కూడా ఏర్పరుస్తుంది.

భూమిపై క్లోరిన్ ఎక్కడ ఉంది ?

క్లోరిన్ భూమి యొక్క క్రస్ట్ మరియు సముద్రపు నీటిలో సమృద్ధిగా ఉంటుంది. సముద్రంలో, క్లోరిన్ సమ్మేళనం సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl)లో భాగంగా కనుగొనబడింది, దీనిని టేబుల్ సాల్ట్ అని కూడా పిలుస్తారు. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో, క్లోరిన్ కలిగిన అత్యంత సాధారణ ఖనిజాలలో హాలైట్ (NaCl), కార్నలైట్ మరియు సిల్వైట్ (KCl) ఉన్నాయి.

ఈరోజు క్లోరిన్ ఎలా ఉపయోగించబడుతుంది?

క్లోరిన్ పరిశ్రమ ఉపయోగించే అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయనాలలో ఒకటి. పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగం కోసం యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లోనే ప్రతి సంవత్సరం పది బిలియన్ల పౌండ్ల క్లోరిన్ ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఇది క్రిమిసంహారకాలు, ఔషధాలు, శుభ్రపరిచే ఉత్పత్తులు, వస్త్రాలు మరియు ప్లాస్టిక్‌లతో సహా అనేక రకాల ఉత్పత్తులను తయారు చేయడంలో ఉపయోగించబడుతుంది.

కొలనులలో క్లోరిన్ ఉపయోగించబడుతుందని మీరు బహుశా విన్నారు. బ్యాక్టీరియా, జెర్మ్స్ మరియు ఆల్గేలను చంపడం ద్వారా శుభ్రంగా మరియు సురక్షితంగా ఉంచడానికి క్లోరిన్ కొలనులలో ఉపయోగించబడుతుంది. బాక్టీరియాను చంపడానికి ఇది త్రాగే నీటిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది కాబట్టి మనం దీనిని తాగితే అనారోగ్యాలు రావు. ఇది సూక్ష్మక్రిములను చంపుతుంది కాబట్టి, క్లోరిన్ క్రిమిసంహారక మందులలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ఇది చాలా బ్లీచ్‌లకు ఆధారం.

టేబుల్ సాల్ట్ (NaCl) రూపంలో జంతు జీవుల మనుగడకు క్లోరిన్ అవసరం. మన శరీరం ఆహారాన్ని జీర్ణం చేయడానికి, కదలడానికి సహాయం చేస్తుందిమన కండరాలు, మరియు సూక్ష్మక్రిములతో పోరాడతాయి.

ఇది ఎలా కనుగొనబడింది?

క్లోరిన్ గ్యాస్‌ను 1774లో స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ విల్‌హెల్మ్ షీలే తొలిసారిగా ఉత్పత్తి చేశారు. అయినప్పటికీ, చాలా సంవత్సరాలు శాస్త్రవేత్తలు వాయువులో ఆక్సిజన్ ఉందని భావించారు. ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త సర్ హంఫ్రీ డేవీ 1810లో ఇది ఒక ప్రత్యేకమైన మూలకం అని నిరూపించాడు. అతను మూలకానికి దాని పేరు కూడా పెట్టాడు.

క్లోరిన్ పేరు ఎక్కడ వచ్చింది?

క్లోరిన్ దాని పేరు గ్రీకు పదం "క్లోరోస్" నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం "పసుపు-ఆకుపచ్చ."

ఐసోటోప్స్

క్లోరిన్ రెండు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంది: Cl-35 మరియు Cl-37. ప్రకృతిలో కనిపించే క్లోరిన్ అనేది ఈ రెండు ఐసోటోపుల మిశ్రమం.

క్లోరిన్ గురించి ఆసక్తికరమైన వాస్తవాలు

• WWIలో జర్మన్లు ​​​​మిత్రరాజ్యాల సైనికులకు విషం కలిగించడానికి క్లోరిన్ వాయువును ఉపయోగించారు.
• సముద్రపు ద్రవ్యరాశిలో దాదాపు 1.9% క్లోరిన్ అణువులతో కూడి ఉంటుంది.
• ఇది లీటరుకు 3.21 గ్రాముల గ్యాస్‌కు అధిక సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది (గాలి లీటరుకు దాదాపు 1.29 గ్రాములు).
• క్లోరోఫ్లోరోకార్బన్‌లు లేదా CFCలను తయారు చేయడానికి క్లోరిన్ ఉపయోగించబడుతుంది. CFCలు ఒకప్పుడు ఎయిర్ కండిషనర్లు మరియు స్ప్రే క్యాన్లలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడ్డాయి. దురదృష్టవశాత్తూ, అవి ఓజోన్ పొరను నాశనం చేయడంలో దోహదపడ్డాయి మరియు ఎక్కువగా నిషేధించబడ్డాయి.
• పరిశ్రమ కోసం చాలా క్లోరిన్ వాయువు కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ (ఉప్పు నీరు) కలిగి ఉన్న నీటిపై విద్యుద్విశ్లేషణను ఉపయోగించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

ఎలిమెంట్స్ మరియు ఆవర్తన పట్టికపై మరిన్ని

ఎలిమెంట్స్

ఆవర్తనపట్టిక

లిథియం

సోడియం

పొటాషియం

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు

బెరీలియం

మెగ్నీషియం

కాల్షియం

రేడియం

పరివర్తన లోహాలు

స్కాండియం

టైటానియం

వనాడియం

క్రోమియం

మాంగనీస్

ఐరన్

కోబాల్ట్

నికెల్

రాగి

జింక్

సిల్వర్

ప్లాటినం

బంగారం

మెర్క్యురీ

పోస్ట్-ట్రాన్సిషన్ మెటల్స్

అల్యూమినియం

గాలియం

టిన్

సీసం

మెటలాయిడ్స్

బోరాన్

సిలికాన్

జెర్మానియం

ఆర్సెనిక్

నాన్మెటల్స్

హైడ్రోజన్

కార్బన్

నైట్రోజన్

ఆక్సిజన్

ఫాస్పరస్

సల్ఫర్

హాలోజెన్లు

ఫ్లోరిన్

క్లోరిన్

అయోడిన్

నోబుల్ వాయువులు

హీలియం

నియాన్

ఆర్గాన్

లాంతనైడ్స్ మరియు ఆక్టినైడ్స్

యురేనియం

ప్లుటోనియం

మరిన్ని కెమిస్ట్రీ సబ్జెక్టులు

అణువు

అణువులు

ఐసోటోపులు

ఘనపదార్థాలు, ద్రవపదార్థాలు, వాయువులు

కరగడం మరియు ఉడకబెట్టడం

రసాయన బంధం

రసాయన ప్రతిచర్యలు

రేడియోయాక్టివిటీ మరియు రేడియేషన్

మిశ్రమాలు మరియు సమ్మేళనాలు

నామింగ్ కాంపౌండ్‌లు

మిశ్రమాలు

విభజన మిశ్రమాలు

పరిష్కారాలు

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు

స్ఫటికాలు

లోహాలు

లవణాలు మరియుసబ్బులు

నీరు

ఇతర

పదకోశం మరియు నిబంధనలు

కెమిస్ట్రీ ల్యాబ్ పరికరాలు

ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ

ప్రసిద్ధ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు

సైన్స్ >> పిల్లల కోసం కెమిస్ట్రీ >> ఆవర్తన పట్టిక