Indholdsfortegnelse

Elementer for børn

Klor

<---Sulfur Argon--->

Symbol: Cl
Atomnummer: 17
Atomvægt: 35,45
Klassificering: Halogen
Fase ved stuetemperatur: Gas
Massefylde: 3,2 g/L @ 0 °C
Smeltepunkt: -101,5°C, -150,7°F
Kogepunkt: -34,04°C, -29,27°F
Opdaget af: Carl Wilhelm Scheele fremstillede gassen i 1774, men det var Sir Humphry Davy, der først kaldte den et grundstof og navngav den klor i 1810.

Klor er det andet grundstof i den syttende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et medlem af halogengruppen. Det har 17 elektroner og 17 protoner med 7 valenselektroner i den ydre skal. Det er det tyvende mest hyppige grundstof i jordskorpen.

Karakteristika og egenskaber

Under standardbetingelser er klor en gas, der danner toatomige molekyler, hvilket betyder, at to kloratomer danner sammen Cl ₂ Klorgas er grøngult, har en meget stærk lugt (det lugter som blegemiddel) og er giftigt for mennesker, og høje koncentrationer af klorgas kan være dødelige.

Klor er meget reaktivt og findes derfor ikke i sin frie form i naturen, men kun i forbindelser med andre grundstoffer. Det opløses i vand, men reagerer også med vand, når det opløses. Klor reagerer med alle andre grundstoffer undtagen ædelgasserne.

De mest almindelige klorforbindelser kaldes chlorider, men det danner også forbindelser med ilt, der kaldes kloroxider.

Hvor findes klor på Jorden?

Klor findes i rigelige mængder i både jordskorpen og i havvand. I havet findes klor som en del af natriumklorid (NaCl), også kendt som bordsalt. I jordskorpen er de mest almindelige mineraler, der indeholder klor, halit (NaCl), carnallit og sylvit (KCl).

Hvordan anvendes klor i dag?

Klor er et af de vigtigste kemikalier, der anvendes i industrien. Alene i USA produceres der hvert år titusindvis af milliarder af pund klor til brug i industrielle applikationer. Det anvendes til fremstilling af en lang række produkter, herunder insektmidler, lægemidler, rengøringsmidler, tekstiler og plast.

Du har sikkert hørt folk nævne, at klor bruges i pools. Klor bruges i pools for at holde det rent og sikkert ved at dræbe bakterier, bakterier og alger. Det bruges også i drikkevand for at dræbe bakterier, så vi ikke bliver syge, når vi drikker det. Fordi det dræber bakterier, bruges klor også i desinfektionsmidler og er grundlaget for de fleste blegemidler.

Klor er nødvendigt for dyrelivets overlevelse i form af bordsalt (NaCl). Vores krop bruger det til at hjælpe os med at fordøje maden, bevæge vores muskler og bekæmpe bakterier.

Hvordan blev den opdaget?

Klorgas blev først fremstillet af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele i 1774. I mange år troede forskerne dog, at gassen indeholdt ilt. Det var den engelske kemiker Sir Humphry Davy, der i 1810 beviste, at det var et unikt grundstof, og han gav grundstoffet sit navn.

Hvor har klor fået sit navn fra?

Klor har sit navn fra det græske ord "chloros", som betyder "gulgrøn".

Isotoper

Klor har to stabile isotoper: Cl-35 og Cl-37. Klor, der findes i naturen, er en blanding af disse to isotoper.

Interessante fakta om klor

Klorgas blev brugt af tyskerne under Første Verdenskrig til at forgifte de allierede soldater.
Ca. 1,9 % af havets masse består af kloratomer.
Den har en høj massefylde for en gas på 3,21 gram pr. liter (luft har en massefylde på ca. 1,29 gram pr. liter).
Klor bruges til at fremstille chlorfluorcarboner eller CFC'er. CFC'er blev engang brugt i vid udstrækning i klimaanlæg og spraydåser. Desværre bidrog de til at ødelægge ozonlaget og er for det meste blevet forbudt.
Det meste klorgas til industrien fremstilles ved hjælp af elektrolyse af vand, der indeholder opløst natriumklorid (saltvand).

Mere om grundstofferne og det periodiske system

Elementer

Det periodiske system

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkaline jordarters metaller

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Se også: Biografier om de gamle egyptere for børn: Tutankhamon

Overgangsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadium

Chrom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Zink

Sølv

Platinum

Guld

Kviksølv

Metaller efter overgangen

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metalloider

Bor

Silicium

Germanium

Arsen

Ikke-metaller

Brint

Kulstof

Kvælstof

Oxygen

Phosphor

Svovl

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Noble gasser

Se også: Det gamle Mesopotamien: Håndværkere, kunst og håndværkere

Helium

Neon

Argon

Lanthanider og aktinider

Uranium

Plutonium

Flere emner inden for kemi

Matter

Atom

Molekyler

Isotoper

Faste stoffer, væsker, gasser

Smeltning og kogning

Kemisk binding

Kemiske reaktioner

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning af forbindelser

Blandinger

Adskillelse af blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salt og sæbe

Vand

Andre

Ordliste og begreber

Laboratorieudstyr til kemi

Organisk kemi

Berømte kemikere

Videnskab>> Kemi for børn>> Periodesystem

Fred Hall

Fred Hall er en passioneret blogger, der har en stor interesse for forskellige emner som historie, biografi, geografi, videnskab og spil. Han har skrevet om disse emner i flere år nu, og hans blogs er blevet læst og værdsat af mange. Fred er meget vidende om de emner, han dækker, og han stræber efter at levere informativt og engagerende indhold, der appellerer til en bred vifte af læsere. Hans kærlighed til at lære om nye ting er det, der driver ham til at udforske nye interesseområder og dele sin indsigt med sine læsere. Med sin ekspertise og engagerende skrivestil er Fred Hall et navn, som læsere af hans blog kan stole på og stole på.