Elementos para nenos

Cloro

<---Xofre Argón--->

Símbolo: Cl Número atómico: 17 Peso atómico: 35,45 Clasificación: Halóxeno Fase a temperatura ambiente: gas Densidade: 3,2 g/L @ 0°C Punto de fusión: -101,5°C, -150,7°F Punto de ebulición: -34,04 °C, -29,27 °F Descuberto por: Carl Wilhelm Scheele produciu o gas en 1774, pero foi Sir Humphry Davy quen o chamou por primeira vez como elemento e chamoulle cloro en 1810

Características e propiedades

En condicións estándar o cloro é un gas que forma moléculas diatómicas. Isto significa que dous átomos de cloro se unen para formar Cl ₂ . O gas cloro é amarelo verdoso, ten un cheiro moi forte (cheira a lixivia) e é velenoso para os humanos. As altas concentracións de cloro gaseoso poden ser mortais.

O cloro é moi reactivo e, como resultado, non se atopa na súa forma libre na natureza, senón só en compostos con outros elementos. Disolverase en auga, pero tamén reaccionará coa auga mentres se disolve. O cloro reaccionarácon todos os demais elementos excepto os gases nobres.

Os compostos de cloro máis comúns chámanse cloruros, pero tamén forma compostos con osíxeno chamados óxidos de cloro.

Onde se atopa o cloro na Terra. ?

O cloro pódese atopar en abundancia tanto na codia terrestre como na auga do océano. No océano, o cloro atópase como parte do composto cloruro de sodio (NaCl), tamén coñecido como sal de mesa. Na codia terrestre, os minerais máis comúns que conteñen cloro inclúen a halita (NaCl), a carnalita e a silvita (KCl).

Como se usa hoxe o cloro?

O cloro. é un dos produtos químicos máis importantes empregados pola industria. Cada ano prodúcense decenas de miles de millóns de libras de cloro só nos Estados Unidos para o seu uso en aplicacións industriais. Úsase na fabricación de diversos produtos, incluíndo insecticidas, produtos farmacéuticos, produtos de limpeza, téxtiles e plásticos.

Probablemente escoitaches falar de que o cloro se usa nas piscinas. O cloro úsase nas piscinas para mantelas limpas e seguras eliminando bacterias, xermes e algas. Tamén se usa na auga potable para matar bacterias e así non enfermamos cando a bebemos. Debido a que mata os xermes, o cloro tamén se usa en desinfectantes e é a base da maioría das lixivias.

O cloro é necesario para a supervivencia da vida animal en forma de sal de mesa (NaCl). O noso corpo utilízao para axudarnos a dixerir os alimentos, a movernosos nosos músculos e loitar contra os xermes.

Como se descubriu?

O gas cloro foi producido por primeira vez polo químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774. Non obstante, durante moitos anos os científicos pensaron que o gas contiña osíxeno. Foi o químico inglés Sir Humphry Davy quen demostrou que era un elemento único en 1810. Tamén lle deu nome ao elemento.

De onde obtivo o seu nome o cloro?

O cloro recibe o seu nome da palabra grega "chloros", que significa "amarelo-verde".

Isótopos

O cloro ten dous isótopos estables: Cl-35 e Cl-37. O cloro que se atopa na natureza é unha mestura destes dous isótopos.

Datos interesantes sobre o cloro

• O gas cloro foi usado polos alemáns na Primeira Guerra Mundial para envelenar aos soldados aliados.
• Ao redor do 1,9% da masa do océano está composta por átomos de cloro.
• Ten unha alta densidade para un gas de 3,21 gramos por litro (o aire rolda os 1,29 gramos por litro).
• O cloro emprégase para facer clorofluorocarbonos ou CFC. Os CFC foron moi utilizados no seu día en aire acondicionado e latas de spray. Desafortunadamente, contribuíron a destruír a capa de ozono e foron principalmente prohibidas.
• A maior parte do gas cloro para a industria prodúcese mediante a electrólise en auga que contén cloruro de sodio disolto (auga salgada).

Máis sobre os elementos e a táboa periódica

Elementos

PeriódicoTáboa

Litio

Sodio

Potasio

Metais alcalinotérreos

Berilio

Magnesio

Calcio

Radio

Metais de transición

Escandio

Titanio

Vanadio

Cromo

Manganeso

Ferro

Cobalto

Níquel

Cobre

Zinc

Plata

Platino

Ouro

Mercurio

Metais postransición

Aluminio

Galio

Estaño

Plumo

Metaloides

Boro

Silicio

Germanio

Arsénico

Non metais

Hidróxeno

Carbono

Nitróxeno

Osíxeno

Fósforo

Xofre

Halóxenos

Flúor

Cloro

Iodo

Gases nobres

Helio

Neón

Argón

Lantánidos e actínidos

Uranio

Plutonio

Máis materias de química

Átomo

Moléculas

Isótopos

Sólidos, líquidos, gases

Fusión e ebulición

Enlace químico

Reaccións químicas

Radioactividade e radiación

Mesturas e compostos

Nome de compostos

Mesturas

Mesturas de separación

Disolucións

Ácidos e bases

Cristais

Metais

Sales eXabóns

Auga

Outro

Glosario e termos

Equipo de laboratorio de química

Química Orgánica

Químicos famosos

Ciencia >> Química para nenos >> Táboa periódica