عناصر ٻارن لاءِ

کلورين

<---سلفر آرگن--->

خصوصيتون ۽ خاصيتون

معياري حالتن ۾ ڪلورين ھڪ گيس آھي جيڪا ڊاٽامڪ ماليڪيولز ٺاھي ٿي. مطلب ته ڪلورين جا ٻه ايٽم پاڻ ۾ ملن ٿا Cl ₂ . ڪلورين گيس سائي پيلي آهي، ڏاڍي مضبوط بو آهي (بليچ وانگر بوءِ آهي)، ۽ انسانن لاءِ زهريلي آهي. ڪلورين گيس جي گھڻي مقدار موتمار ٿي سگھي ٿي.

ڪلورين تمام گهڻي رد عمل واري آھي ۽ نتيجي طور، فطرت ۾ ان جي آزاد شڪل ۾ نه آھي، پر صرف ٻين عناصر سان گڏ مرکبات ۾. اهو پاڻي ۾ ڦهلجي ويندو، پر اهو پڻ پاڻي سان رد عمل ڪندو جيئن اهو ڦهلندو. کلورين رد عمل ڪندونوبل گيسس کان سواءِ ٻين سڀني عنصرن سان.

اڪثر عام ڪلورين مرکبات کي ڪلورائڊ چئبو آهي، پر اهو آڪسيجن سان گڏ مرکبات پڻ ٺاهيندو آهي جنهن کي ڪلورين آڪسائيڊ چئبو آهي.

ڌرتي تي ڪلورين ڪٿي ملي ٿي. ?

کلورين ڌرتيءَ جي ڪرسٽ ۽ سمنڊ جي پاڻيءَ ۾ وڏي مقدار ۾ ملي سگهي ٿي. سمنڊ ۾، کلورين مرڪب سوڊيم کلورائڊ (NaCl) جي حصي طور ملي ٿو، جنهن کي ٽيبل لوڻ به چيو وڃي ٿو. ڌرتيءَ جي ڪرسٽ ۾، ڪلورين تي مشتمل سڀ کان وڌيڪ عام معدنيات شامل آهن هيلائيٽ (NaCl)، ڪارنالائٽ، ۽ سلواائٽ (KCl).

ڪلورائن اڄ ڪيئن استعمال ٿئي ٿي؟

کلورين صنعت پاران استعمال ٿيندڙ سڀ کان اهم ڪيميائي مان هڪ آهي. ڪلورين جا ڏهه بلين پائونڊ هر سال صرف آمريڪا ۾ صنعتي ايپليڪيشنن ۾ استعمال لاءِ پيدا ڪيا ويندا آهن. اهو مختلف پراڊڪٽس ٺاهڻ ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي جنهن ۾ حشرات مار دوا، دواسازي، صفائي جون شيون، ڪپڙي ۽ پلاسٽڪ شامل آهن.

توهان شايد ماڻهن کي ٻڌو هوندو ته ڪلورين تلاءَ ۾ استعمال ٿيندي آهي. ڪلورين کي تلاءَ ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي ان کي صاف ۽ محفوظ رکڻ لاءِ بيڪٽيريا، جراثيم ۽ الجي کي مارڻ سان. اهو پيئڻ جي پاڻي ۾ بيڪٽيريا کي مارڻ لاء پڻ استعمال ڪيو ويندو آهي، تنهنڪري اسان بيمار نه ٿينداسين جڏهن اسان ان کي پيئندا آهيون. ڇاڪاڻ ته اهو جراثيم کي ماريندو آهي، ڪلورين جراثيم ڪش ۾ پڻ استعمال ٿيندي آهي ۽ اڪثر بليچز جو بنياد آهي.

کلورين جي ضرورت آهي جانورن جي زندگي جي بقا لاءِ ٽيبل لوڻ (NaCl) جي صورت ۾. اسان جو جسم ان کي استعمال ڪندي اسان کي کاڌو هضم ڪرڻ، حرڪت ڪرڻ ۾ مدد ڪري ٿواسان جا عضوا، ۽ جراثيم سان وڙهندا آهن.

اها ڪيئن دريافت ڪئي وئي؟

کلورين گيس پهريون ڀيرو 1774 ۾ سويڊن جي ڪيمسٽ ڪارل ولهيلم شيلي پيدا ڪئي. جيتوڻيڪ، ڪيترن ئي سالن تائين سائنسدانن جو خيال آهي ته گئس ۾ آڪسيجن موجود آهي. اهو انگريز ڪيميا دان سر همفري ڊيوي هو جنهن 1810ع ۾ ثابت ڪيو ته اهو هڪ منفرد عنصر آهي. هن عنصر کي ان جو نالو پڻ ڏنو.

کلورين جو نالو ڪٿان پيو؟

ڪلورين بابت دلچسپ حقيقتون

• ڪلورين گيس کي جرمنن WWI ۾ اتحادي فوجن کي زهر ڏيڻ لاءِ استعمال ڪيو هو.
• سمنڊ جي ماس جو تقريباً 1.9% ڪلورين ايٽم تي مشتمل آهي.
• ان ۾ 3.21 گرام في ليٽر گيس جي وڏي کثافت آهي (هوا تقريباً 1.29 گرام في ليٽر آهي).
• کلورين کي ڪلورو فلوورو ڪاربن يا CFCs ٺاهڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي. CFCs هڪ ڀيرو وڏي پيماني تي ايئر ڪنڊيشنرز ۽ اسپري ڪين ۾ استعمال ڪيا ويا. بدقسمتي سان، انهن اوزون جي پرت کي تباهه ڪرڻ ۾ حصو ورتو ۽ گهڻو ڪري پابندي لڳائي وئي آهي.
• صنعت لاءِ اڪثر کلورين گئس پاڻيءَ تي اليڪٽرولائيزيشن ذريعي پيدا ڪئي ويندي آهي جنهن ۾ حل ٿيل سوڊيم ڪلورائڊ (لوڻ جو پاڻي) هوندو آهي.

عناصر ۽ دوري جدول تي وڌيڪ 10>

عناصر

عناصرٽيبل

ليٿيم

پوٽاشيم

19>الڪلين ڌرتي ڌاتن 10>

بريليئم

مگنيشيم

ڪيلشيم

19>ٽرانزيشن ميٽلز

اسڪينڊيم

ٽائيٽينيم

وينڊيم

ڪروميم

ميگنيز

لوهه

ڪوبالٽ

نکل

تانبو

زنڪ

چاندي

پلاٽينم

سون

پارو

7>19>پوسٽ-منتقلي ڌاتو

ايلومينيم

Gallium

Tin

Lead

Metalloids

Boron

Silicon

Germanium

آرسينڪ

19>غير ڌاتو

هائڊروجن

ڪاربن

نائيٽروجن

آڪسيجن

فاسفورس

سلفر

7>19>هالوجن 11>

فلورين

کلورين

آئوڊين

نوبل گيسس

هيليم

نيون

آرگن

يورينيم

پلوٽونيم

19>وڌيڪ ڪيمسٽري جا مضمون

4> معاملو <1 0>

ائٽم

مالڪيولز

آسوٽپس

سولڊس، مائع، گيسز

پگھلڻ ۽ اُبلڻ

ڪيميائي بانڊنگ <10

ڪيميائي رد عمل

تابڪاري ۽ تابڪاري

7> مرڪز ۽ مرکبات

نامڪمل مرکبات

مرکبات

مڪسچر کي الڳ ڪرڻ

حل

تيزاب ۽ بنياد

ڪرسٽل

ڌاتو

نمڪ ۽صابن

پاڻي

19>ٻيا

گلاسري ۽ شرطون

ڪيميا ليب جو سامان

نامياتي ڪيمسٽري

مشهور ڪيمسٽ

سائنس >> ڪيمسٽري ٻارن لاءِ >> دوراني جدول