સામગ્રીઓનું કોષ્ટક

બાળકો માટે તત્વો

ક્લોરિન

<---સલ્ફર આર્ગોન--->

પ્રતીક: Cl
અણુ સંખ્યા: 17
અણુ વજન: 35.45
વર્ગીકરણ: હેલોજન
તબક્કો ઓરડાના તાપમાને: ગેસ
ઘનતા: 3.2 g/L @ 0°C
ગલનબિંદુ: -101.5°C, -150.7°F
ઉત્કળતા બિંદુ: -34.04 °C, -29.27°F
આના દ્વારા શોધાયેલ: કાર્લ વિલ્હેમ શેલીએ 1774માં ગેસનું ઉત્પાદન કર્યું હતું, પરંતુ તે સર હમ્ફ્રી ડેવી હતા જેમણે સૌપ્રથમ તેને તત્વ તરીકે ઓળખાવ્યું હતું અને તેને 1810માં ક્લોરિન નામ આપ્યું હતું

સામયિક કોષ્ટકની સત્તરમી કૉલમમાં ક્લોરિન એ બીજું તત્વ છે. તે હેલોજન જૂથના સભ્ય તરીકે વર્ગીકૃત થયેલ છે. તે બાહ્ય શેલમાં 7 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન સાથે 17 ઇલેક્ટ્રોન અને 17 પ્રોટોન ધરાવે છે. તે પૃથ્વીના પોપડામાં લગભગ વીસમું સૌથી વધુ વિપુલ તત્વ છે.

લાક્ષણિકતા અને ગુણધર્મો

પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓમાં ક્લોરિન એ વાયુ છે જે ડાયટોમિક પરમાણુઓ બનાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે બે ક્લોરિન અણુઓ એકસાથે જોડાઈને Cl ₂ બનાવે છે. ક્લોરિન વાયુ લીલોતરી પીળો હોય છે, તેની ગંધ ખૂબ જ તીવ્ર હોય છે (તે બ્લીચ જેવી ગંધ કરે છે), અને તે મનુષ્યો માટે ઝેરી છે. ક્લોરિન વાયુની ઉચ્ચ સાંદ્રતા જીવલેણ બની શકે છે.

કલોરિન ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ છે અને પરિણામે, પ્રકૃતિમાં તેના મુક્ત સ્વરૂપમાં જોવા મળતું નથી, પરંતુ અન્ય તત્વો સાથેના સંયોજનોમાં જ જોવા મળે છે. તે પાણીમાં ઓગળી જશે, પરંતુ તે ઓગળી જતાં પાણી સાથે પણ પ્રતિક્રિયા કરશે. ક્લોરિન પ્રતિક્રિયા આપશેઉમદા વાયુઓ સિવાયના અન્ય તમામ તત્વો સાથે.

મોટા ભાગના સામાન્ય ક્લોરિન સંયોજનોને ક્લોરાઇડ કહેવામાં આવે છે, પરંતુ તે ઓક્સિજન સાથેના સંયોજનો પણ બનાવે છે જેને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ કહેવાય છે.

પૃથ્વી પર ક્લોરિન ક્યાં જોવા મળે છે ?

કલોરિન પૃથ્વીના પોપડા અને સમુદ્રના પાણી બંનેમાં વિપુલ પ્રમાણમાં મળી શકે છે. સમુદ્રમાં, ક્લોરિન સંયોજન સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) ના ભાગ રૂપે જોવા મળે છે, જેને ટેબલ સોલ્ટ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. પૃથ્વીના પોપડામાં, ક્લોરિન ધરાવતા સૌથી સામાન્ય ખનિજોમાં હેલાઇટ (NaCl), કાર્નાલાઇટ અને સિલ્વાઇટ (KCl) નો સમાવેશ થાય છે.

આજે કલોરિનનો ઉપયોગ કેવી રીતે થાય છે?

ક્લોરીન ઉદ્યોગ દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાતા સૌથી મહત્વપૂર્ણ રસાયણો પૈકી એક છે. ઔદ્યોગિક ઉપયોગ માટે એકલા યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સમાં દર વર્ષે અબજો પાઉન્ડ ક્લોરિનનું ઉત્પાદન થાય છે. તેનો ઉપયોગ જંતુનાશકો, ફાર્માસ્યુટિકલ્સ, સફાઈ ઉત્પાદનો, કાપડ અને પ્લાસ્ટિક સહિત વિવિધ ઉત્પાદનો બનાવવા માટે થાય છે.

તમે કદાચ લોકોને પૂલમાં ક્લોરિનનો ઉપયોગ થતો હોવાનો ઉલ્લેખ કરતા સાંભળ્યું હશે. ક્લોરિનનો ઉપયોગ પુલમાં બેક્ટેરિયા, જંતુઓ અને શેવાળને મારીને તેને સ્વચ્છ અને સુરક્ષિત રાખવા માટે કરવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ પીવાના પાણીમાં બેક્ટેરિયાને મારવા માટે પણ થાય છે જેથી જ્યારે આપણે તેને પીએ ત્યારે આપણે બીમાર ન થઈએ. કારણ કે તે જંતુઓને મારી નાખે છે, ક્લોરિનનો ઉપયોગ જંતુનાશકોમાં પણ થાય છે અને તે મોટાભાગના બ્લીચ માટેનો આધાર છે.

ટેબલ સોલ્ટ (NaCl) ના રૂપમાં પ્રાણી જીવનના અસ્તિત્વ માટે ક્લોરિન જરૂરી છે. આપણું શરીર તેનો ઉપયોગ ખોરાકને પચાવવા, હલનચલન કરવામાં મદદ કરે છેઆપણા સ્નાયુઓ, અને જંતુઓ સામે લડે છે.

તેની શોધ કેવી રીતે થઈ?

કલોરિન ગેસનું ઉત્પાદન સૌપ્રથમવાર 1774માં સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી કાર્લ વિલ્હેમ શીલે દ્વારા કરવામાં આવ્યું હતું. જો કે, ઘણા વર્ષો સુધી વૈજ્ઞાનિકોએ વિચાર્યું કે ગેસમાં ઓક્સિજન છે. તે અંગ્રેજ રસાયણશાસ્ત્રી સર હમ્ફ્રી ડેવી હતા જેમણે 1810માં સાબિત કર્યું કે તે એક અનોખું તત્વ છે. તેમણે તત્વને તેનું નામ પણ આપ્યું હતું.

કલોરિનને તેનું નામ ક્યાંથી મળ્યું?

ક્લોરીનનું નામ ગ્રીક શબ્દ "ક્લોરોસ" પરથી પડ્યું છે, જેનો અર્થ થાય છે "પીળો-લીલો."

આઇસોટોપ્સ

ક્લોરીનમાં બે સ્થિર આઇસોટોપ્સ છે: Cl-35 અને Cl-37. કુદરતમાં જોવા મળતું ક્લોરિન આ બે આઇસોટોપ્સનું મિશ્રણ છે.

ક્લોરીન વિશે રસપ્રદ તથ્યો

કલોરિન ગેસનો ઉપયોગ ડબ્લ્યુડબ્લ્યુઆઈમાં જર્મનોએ સાથી સૈનિકોને ઝેર આપવા માટે કર્યો હતો.
સમુદ્રના દળનો લગભગ 1.9% ભાગ ક્લોરિન પરમાણુથી બનેલો છે.
તેમાં 3.21 ગ્રામ પ્રતિ લિટર (હવા લગભગ 1.29 ગ્રામ પ્રતિ લિટર છે)ના વાયુની ઊંચી ઘનતા છે.
ક્લોરીનનો ઉપયોગ ક્લોરોફ્લોરોકાર્બન અથવા CFC બનાવવા માટે થાય છે. એક સમયે એર કંડિશનર અને સ્પ્રે કેનમાં સીએફસીનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થતો હતો. કમનસીબે, તેઓએ ઓઝોન સ્તરને નષ્ટ કરવામાં ફાળો આપ્યો હતો અને મોટાભાગે તેના પર પ્રતિબંધ મૂકવામાં આવ્યો હતો.
ઉદ્યોગ માટે મોટા ભાગના ક્લોરિન ગેસનું ઉત્પાદન પાણી પર વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા કરવામાં આવે છે જેમાં ઓગળેલા સોડિયમ ક્લોરાઇડ (મીઠું પાણી) હોય છે.

તત્વો અને સામયિક કોષ્ટક પર વધુ

તત્વો

સામયિકકોષ્ટક

આલ્કલી મેટલ્સ

લિથિયમ

સોડિયમ

પોટેશિયમ

આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ્સ

બેરિલિયમ

મેગ્નેશિયમ

કેલ્શિયમ

રેડિયમ

સંક્રમણ ધાતુઓ

સ્કેન્ડિયમ

ટાઇટેનિયમ

વેનેડિયમ

ક્રોમિયમ

મેંગનીઝ

આયર્ન

કોબાલ્ટ

નિકલ

કોપર

આ પણ જુઓ: જીવનચરિત્ર: બેબ રૂથ

ઝીંક

ચાંદી

પ્લેટિનમ

ગોલ્ડ

બુધ

સંક્રમણ પછીની ધાતુઓ

એલ્યુમિનિયમ

ગેલિયમ

આ પણ જુઓ: બાળકો માટે ખગોળશાસ્ત્ર: ગ્રહ નેપ્ચ્યુન

ટીન

લીડ

મેટોલોઇડ્સ

બોરોન

સિલિકોન

જર્મેનિયમ

આર્સેનિક

નોનમેટલ્સ

હાઈડ્રોજન

કાર્બન

નાઈટ્રોજન

ઓક્સિજન

ફોસ્ફરસ

સલ્ફર

હેલોજન

ફ્લોરિન

ક્લોરીન

આયોડિન

નોબલ વાયુઓ

હેલિયમ

નિયોન

આર્ગોન

લેન્થાનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ<20

યુરેનિયમ

પ્લુટોનિયમ

વધુ રસાયણશાસ્ત્ર વિષયો

મેટર

<1 0>

એટમ

અણુઓ

આઇસોટોપ્સ

ઘન, પ્રવાહી, વાયુઓ

ઓગળવું અને ઉકળવું

રાસાયણિક બંધન<10

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ

કિરણોત્સર્ગીતા અને કિરણોત્સર્ગ

મિશ્રણ અને સંયોજનો

કંપાઉન્ડનું નામકરણ

મિશ્રણ

મિશ્રણને અલગ પાડવું

ઉકેલ

એસિડ અને પાયા

ક્રિસ્ટલ્સ

ધાતુઓ

ક્ષાર અનેસાબુ

પાણી

અન્ય

શબ્દકોષ અને શરતો

રસાયણશાસ્ત્ર પ્રયોગશાળા સાધનો

ઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી

વિખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રીઓ

વિજ્ઞાન >> બાળકો માટે રસાયણશાસ્ત્ર >> સામયિક કોષ્ટક

Fred Hall

ફ્રેડ હોલ એક પ્રખર બ્લોગર છે જે ઇતિહાસ, જીવનચરિત્ર, ભૂગોળ, વિજ્ઞાન અને રમતો જેવા વિવિધ વિષયોમાં ઊંડો રસ ધરાવે છે. તે ઘણા વર્ષોથી આ વિષયો વિશે લખી રહ્યો છે, અને તેના બ્લોગ્સ ઘણા લોકો દ્વારા વાંચવામાં અને પ્રશંસા કરવામાં આવ્યા છે. ફ્રેડ જે વિષયોને આવરી લે છે તેમાં ખૂબ જ જાણકાર છે અને તે માહિતીપ્રદ અને આકર્ષક સામગ્રી પ્રદાન કરવાનો પ્રયત્ન કરે છે જે વાચકોની વિશાળ શ્રેણીને આકર્ષે છે. નવી વસ્તુઓ વિશે શીખવાનો તેમનો પ્રેમ છે જે તેમને રસના નવા ક્ષેત્રોની શોધખોળ કરવા અને તેમના વાચકો સાથે તેમની આંતરદૃષ્ટિ શેર કરવા માટે પ્રેરિત કરે છે. તેમની કુશળતા અને આકર્ષક લેખન શૈલી સાથે, ફ્રેડ હોલ એક એવું નામ છે જેના પર તેમના બ્લોગના વાચકો વિશ્વાસ કરી શકે છે અને તેના પર વિશ્વાસ કરી શકે છે.