فہرست کا خانہ

بچوں کے لیے عناصر

کلورین

<---سلفر آرگن--->

علامت: Cl
ایٹمک نمبر: 17
ایٹمی وزن: 35.45
درجہ بندی: ہالوجن
فیز کمرے کے درجہ حرارت پر: گیس
کثافت: 3.2 g/L @ 0°C
پگھلنے کا مقام: -101.5°C, -150.7°F
پوائنٹ بوائلنگ: -34.04 °C, -29.27°F
دریافت: کارل ولہیم شیل نے 1774 میں گیس پیدا کی، لیکن یہ سر ہمفری ڈیوی تھے جنہوں نے سب سے پہلے اسے ایک عنصر کہا اور اسے 1810 میں کلورین کا نام دیا

متواتر جدول کے سترھویں کالم میں کلورین دوسرا عنصر ہے۔ اسے ہالوجن گروپ کے ممبر کے طور پر درجہ بندی کیا گیا ہے۔ اس کے بیرونی خول میں 7 والینس الیکٹران کے ساتھ 17 الیکٹران اور 17 پروٹون ہیں۔ یہ زمین کی پرت میں تقریباً بیسواں سب سے زیادہ پائے جانے والا عنصر ہے۔

خصوصیات اور خواص

معیاری حالات میں کلورین ایک گیس ہے جو ڈائیٹومک مالیکیولز بناتی ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کلورین کے دو ایٹم مل کر Cl ₂ بنتے ہیں۔ کلورین گیس سبزی مائل پیلے رنگ کی ہوتی ہے، اس کی بدبو بہت تیز ہوتی ہے (اس کی بدبو بلیچ جیسی ہوتی ہے) اور انسانوں کے لیے زہریلی ہوتی ہے۔ کلورین گیس کی زیادہ مقدار مہلک ہو سکتی ہے۔

کلورین بہت رد عمل ہے اور اس کے نتیجے میں، فطرت میں اپنی آزاد شکل میں نہیں پائی جاتی، بلکہ صرف دوسرے عناصر کے ساتھ مرکبات میں پائی جاتی ہے۔ یہ پانی میں گھل جائے گا، لیکن پانی کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کرے گا کیونکہ یہ گھل جاتا ہے۔ کلورین رد عمل ظاہر کرے گا۔نوبل گیسوں کے علاوہ باقی تمام عناصر کے ساتھ۔

کلورائن کے اکثر مرکبات کلورائیڈ کہلاتے ہیں، لیکن یہ آکسیجن کے ساتھ مرکبات بھی بناتا ہے جسے کلورین آکسائیڈ کہتے ہیں۔

زمین پر کلورین کہاں پائی جاتی ہے ?

کلورین زمین کی پرت اور سمندر کے پانی دونوں میں وافر مقدار میں پائی جاتی ہے۔ سمندر میں، کلورین مرکب سوڈیم کلورائد (NaCl) کے حصے کے طور پر پائی جاتی ہے، جسے ٹیبل نمک بھی کہا جاتا ہے۔ زمین کی پرت میں، کلورین پر مشتمل سب سے عام معدنیات میں ہیلائٹ (NaCl)، کارنالائٹ، اور سلوائٹ (KCl) شامل ہیں۔

آج کل کلورین کا استعمال کیسے کیا جاتا ہے؟

کلورین صنعت کے ذریعہ استعمال ہونے والے سب سے اہم کیمیکلز میں سے ایک ہے۔ ہر سال دسیوں ارب پاؤنڈ کلورین صرف ریاستہائے متحدہ میں صنعتی استعمال میں استعمال کے لیے تیار کی جاتی ہے۔ یہ کیڑے مار ادویات، دواسازی، صفائی ستھرائی کی مصنوعات، ٹیکسٹائل اور پلاسٹک سمیت متعدد مصنوعات بنانے میں استعمال ہوتا ہے۔

آپ نے شاید لوگوں کو یہ کہتے سنا ہوگا کہ تالابوں میں کلورین استعمال ہوتی ہے۔ کلورین کا استعمال تالابوں میں بیکٹیریا، جراثیم اور طحالب کو مار کر اسے صاف اور محفوظ رکھنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ یہ بیکٹیریا کو مارنے کے لیے پینے کے پانی میں بھی استعمال ہوتا ہے لہذا جب ہم اسے پیتے ہیں تو ہم بیمار نہیں ہوتے۔ چونکہ یہ جراثیم کو مارتا ہے، کلورین جراثیم کش ادویات میں بھی استعمال ہوتی ہے اور زیادہ تر بلیچز کی بنیاد ہے۔

کلورین کی ضرورت جانوروں کی زندگی کی بقا کے لیے میز نمک (NaCl) کی شکل میں ہوتی ہے۔ ہمارا جسم اس کا استعمال ہمیں کھانا ہضم کرنے، حرکت کرنے میں مدد کرتا ہے۔ہمارے پٹھے، اور جراثیم سے لڑتے ہیں۔

اس کی دریافت کیسے ہوئی؟

کلورین گیس پہلی بار 1774 میں سویڈش کیمیا دان کارل ولہیم شیل نے تیار کی تھی۔ تاہم، کئی سالوں تک سائنسدانوں کا خیال تھا کہ گیس میں آکسیجن موجود ہے۔ یہ انگریز کیمیا دان سر ہمفری ڈیوی تھے جنہوں نے 1810 میں ثابت کیا کہ یہ ایک منفرد عنصر ہے۔ اس نے اس عنصر کو اس کا نام بھی دیا ہے۔

کلورین کا نام کہاں سے آیا؟

کلورین کا نام یونانی لفظ "کلوروس" سے آیا ہے، جس کا مطلب ہے "پیلا سبز۔ Cl-37۔ فطرت میں پائی جانے والی کلورین ان دو آاسوٹوپس کا مرکب ہے۔

کلورین کے بارے میں دلچسپ حقائق

کلورین گیس کو جرمنوں نے WWI میں اتحادی فوجیوں کو زہر دینے کے لیے استعمال کیا تھا۔
سمندر کا تقریباً 1.9% حصہ کلورین کے ایٹموں پر مشتمل ہے۔
اس میں 3.21 گرام فی لیٹر گیس کی کثافت زیادہ ہے (ہوا تقریباً 1.29 گرام فی لیٹر ہے)۔
کلورین کا استعمال کلورو فلورو کاربن یا سی ایف سی بنانے کے لیے کیا جاتا ہے۔ سی ایف سی کبھی ایئر کنڈیشنرز اور سپرے کین میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے تھے۔ بدقسمتی سے، انہوں نے اوزون کی تہہ کو تباہ کرنے میں کردار ادا کیا اور زیادہ تر پابندیاں عائد کر دی گئیں۔
صنعت کے لیے زیادہ تر کلورین گیس پانی پر الیکٹرولائسز کے ذریعے تیار کی جاتی ہے جس میں تحلیل شدہ سوڈیم کلورائیڈ (نمک پانی) ہوتا ہے۔

عناصر اور متواتر جدول پر مزید

عناصر

متواترٹیبل

5>6>7>19>الکالی میٹلز

لیتھیم

سوڈیم

پوٹاشیم

الکلائن ارتھ میٹلز 10>

بیریلیم

میگنیشیم

کیلشیم

ریڈیم

ٹرانزیشن میٹلز

بھی دیکھو: البرٹ آئن سٹائن: جینیئس موجد اور سائنسدان

اسکینڈیم

ٹائٹینیم

وانیڈیم

کرومیم

مینگنیز

آئرن

کوبالٹ

نکل

تانبا

زنک

چاندی

پلاٹینم

سونا

مرکری

19>بعد کی منتقلی کی دھاتیں

ایلومینیم

گیلیم

ٹن

لیڈ

19>میٹیلائڈز

بورون

سلیکون

جرمینیم

آرسینک

19>غیر دھاتیں

ہائیڈروجن

کاربن

نائٹروجن

آکسیجن

9 آئوڈین

نوبل گیسز

ہیلیئم

نیین

آرگن

لینتھانائڈز اور ایکٹینائڈز<20

یورینیم

پلوٹونیم

19>کیمسٹری کے مزید مضامین 10>

معاملہ

<1 0>

ایٹم

مالیکیولز

آاسوٹوپس

ٹھوس، مائعات، گیسیں

پگھلنا اور ابلنا

کیمیائی بانڈنگ<10

بھی دیکھو: امریکی تاریخ: بچوں کے لیے خلائی شٹل چیلنجر ڈیزاسٹر

کیمیائی رد عمل

تابکاری اور تابکاری

مرکب اور مرکبات

مرکبوں کا نام دینا

مرکبات

مرکب الگ کرنے والے

حل

تیزاب اور بنیادیں

کرسٹل

دھاتیں

نمک اورصابن

پانی

دیگر

فرہنگ اور شرائط

کیمسٹری لیب کا سامان

نامیاتی کیمسٹری

مشہور کیمسٹ

سائنس >> کیمسٹری برائے بچوں >> متواتر جدول

Fred Hall

فریڈ ہال ایک پرجوش بلاگر ہے جو تاریخ، سوانح حیات، جغرافیہ، سائنس اور گیمز جیسے مختلف مضامین میں گہری دلچسپی رکھتا ہے۔ وہ ان موضوعات کے بارے میں کئی سالوں سے لکھ رہے ہیں، اور ان کے بلاگز کو بہت سے لوگوں نے پڑھا اور سراہا ہے۔ فریڈ جن مضامین کا احاطہ کرتا ہے ان میں بہت زیادہ علم رکھتا ہے، اور وہ معلوماتی اور دل چسپ مواد فراہم کرنے کی کوشش کرتا ہے جو قارئین کی ایک وسیع رینج کو راغب کرتا ہے۔ نئی چیزوں کے بارے میں سیکھنے کی اس کی محبت ہی اسے دلچسپی کے نئے شعبوں کو تلاش کرنے اور اپنے قارئین کے ساتھ اپنی بصیرت کا اشتراک کرنے پر مجبور کرتی ہے۔ اپنی مہارت اور دل چسپ تحریری انداز کے ساتھ، فریڈ ہال ایک ایسا نام ہے جس پر اس کے بلاگ کے قارئین بھروسہ اور بھروسہ کر سکتے ہیں۔