Tabla de contenido
Elementos para niños
Cloro
<---Sulfuro Argón---> |
|
Características y propiedades
En condiciones normales, el cloro es un gas que forma moléculas diatómicas, lo que significa que dos átomos de cloro se unen para formar Cl 2 El cloro gaseoso es de color amarillo verdoso, tiene un olor muy fuerte (huele a lejía) y es venenoso para los seres humanos. Las concentraciones elevadas de cloro gaseoso pueden ser mortales.
El cloro es muy reactivo y, como consecuencia, no se encuentra en su forma libre en la naturaleza, sino sólo en compuestos con otros elementos. Se disolverá en agua, pero también reaccionará con el agua al disolverse. El cloro reaccionará con todos los demás elementos, excepto con los gases nobles.
Los compuestos de cloro más comunes se denominan cloruros, pero también forma compuestos con oxígeno llamados óxidos de cloro.
¿Dónde se encuentra el cloro en la Tierra?
El cloro se encuentra en abundancia tanto en la corteza terrestre como en el agua de los océanos. En el océano, el cloro forma parte del compuesto cloruro sódico (NaCl), también conocido como sal de mesa. En la corteza terrestre, los minerales más comunes que contienen cloro son la halita (NaCl), la carnallita y la silvita (KCl).
¿Cómo se utiliza el cloro hoy en día?
El cloro es uno de los productos químicos más importantes utilizados por la industria. Sólo en Estados Unidos se producen cada año decenas de miles de millones de libras de cloro para su uso en aplicaciones industriales. Se utiliza en la fabricación de una gran variedad de productos, como insecticidas, productos farmacéuticos, productos de limpieza, textiles y plásticos.
Seguramente habrás oído mencionar que el cloro se utiliza en las piscinas. El cloro se utiliza en las piscinas para mantenerlas limpias y seguras, ya que mata las bacterias, los gérmenes y las algas. También se utiliza en el agua potable para matar las bacterias y que no enfermemos al beberla. Como mata los gérmenes, el cloro también se utiliza en los desinfectantes y es la base de la mayoría de las lejías.
El cloro es necesario para la supervivencia de la vida animal en forma de sal de mesa (NaCl). Nuestro organismo lo utiliza para ayudarnos a digerir los alimentos, mover los músculos y combatir los gérmenes.
¿Cómo se descubrió?
El cloro gaseoso fue producido por primera vez por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774. Sin embargo, durante muchos años los científicos pensaron que el gas contenía oxígeno. Fue el químico inglés Sir Humphry Davy quien demostró que se trataba de un elemento único en 1810, al que también dio su nombre.
¿De dónde viene el nombre del cloro?
El cloro recibe su nombre de la palabra griega "chloros", que significa "amarillo-verde".
Isótopos
El cloro tiene dos isótopos estables: Cl-35 y Cl-37. El cloro que se encuentra en la naturaleza es una mezcla de estos dos isótopos.
Datos interesantes sobre el cloro
- El gas cloro fue utilizado por los alemanes en la Primera Guerra Mundial para envenenar a los soldados aliados.
- Alrededor del 1,9% de la masa del océano está compuesta por átomos de cloro.
- Tiene una densidad elevada para un gas, de 3,21 gramos por litro (el aire ronda los 1,29 gramos por litro).
- El cloro se utiliza para fabricar clorofluorocarbonos o CFC. En su día, los CFC se utilizaban ampliamente en aires acondicionados y aerosoles. Por desgracia, contribuyeron a destruir la capa de ozono y han sido prohibidos en su mayor parte.
- La mayor parte del cloro gaseoso para la industria se produce mediante electrólisis en agua que contiene cloruro sódico disuelto (agua salada).
Más sobre los elementos y la tabla periódica
Elementos
Tabla periódica
Metales alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Metales alcalinotérreos
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
Metales de transición
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Plata
Platino
Oro
Mercurio
Aluminio
Galio
Estaño
Plomo
Metaloides
Boro
Silicio
Ver también: Historia: Edad Media para niñosGermanio
Arsénico
No metales
Hidrógeno
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Fósforo
Azufre
Flúor
Cloro
Yodo
Gases nobles
Helio
Neón
Argón
Lantánidos y actínidos
Uranio
Plutonio
Más asignaturas de Química
Materia |
Atom
Moléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Fusión y ebullición
Enlace químico
Reacciones químicas
Radioactividad y radiación
Denominación de compuestos
Mezclas
Ver también: La Guerra Fría para niños: el miedo a los rojosSeparación de mezclas
Soluciones
Ácidos y Bases
Cristales
Metales
Sales y jabones
Agua
Glosario y términos
Equipos de laboratorio de química
Química orgánica
Químicos famosos
Ciencia>> Química para niños>> Tabla periódica