Ķīmija bērniem

Šķīdumi un šķīdināšana

Šķīdums ir īpašs maisījuma veids, kurā viena viela tiek izšķīdināta citā. Šķīdums ir vienāds vai viendabīgs visā telpā, tāpēc tas ir viendabīgs maisījums. Lai uzzinātu vairāk par maisījumiem, dodieties šeit.

Risinājumam ir noteiktas īpašības:

• Tā ir viendabīga jeb homogēna visā maisījuma masā.
• Tā ir stabila un laika gaitā nemainās un nenokūst.
• Šķīdinātās vielas daļiņas ir tik mazas, ka tās nevar atdalīt, filtrējot.
• Ar neapbruņotu aci nevar atšķirt šķīdinātāja un šķīdinātāja molekulas.
• Tas neizkliedē gaismas staru.

Viens no šķīduma piemēriem ir sālsūdens, kas ir ūdens un sāls maisījums. Sāli nevar redzēt, un sāls un ūdens paliek šķīdums, ja tos atstāj vienus.

Risinājuma daļas

• Šķīdviela - šķīdinātājs ir viela, kuru šķīdina cita viela. Iepriekš minētajā piemērā sāls ir šķīdinātājs.
• Šķīdinātājs - šķīdinātājs ir viela, kas šķīdina citu vielu. Iepriekš minētajā piemērā šķīdinātājs ir ūdens.

Šķīdums ir viendabīga maisījuma veids.

Izšķīdinot

Šķīdums rodas, kad viena viela, ko sauc par šķīdinātāju, "izšķīst" citā vielā, ko sauc par šķīdinātāju. Izšķīdināšana notiek tad, kad šķīdinātājs no lielāka molekulu kristāla sadalās daudz mazākās grupās vai atsevišķās molekulās. Šī sadalīšanās notiek, saskaroties ar šķīdinātāju.

Sāļā ūdens gadījumā ūdens molekulas atdalās no sāls molekulām no lielākas kristālrežģa. Tās to dara, atdalot jonus, un pēc tam ieskauj sāls molekulas. Katra sāls molekula joprojām pastāv, tikai tagad tā ir ieskauta ar ūdens molekulām, nevis piestiprināta pie sāls kristāla.

Šķīdība

Šķīdība ir rādītājs, kas nosaka, cik daudz šķīdinātāja var izšķīdināt litrā šķīdinātāja. Padomājiet par piemēru ar ūdeni un sāli. Ja turpiniet iepildīt sāli ūdenī, kādā brīdī ūdens nespēs izšķīdināt sāli.

Piesātināts

Ja šķīdums sasniedz punktu, kad tas vairs nespēj izšķīdināt izšķīdušo vielu, to uzskata par "piesātinātu". Ja piesātināts šķīdums zaudē daļu šķīdinātāja, tad sāk veidoties cietie izšķīdušās vielas kristāli. Tas notiek, kad ūdens iztvaiko un sāk veidoties sāls kristāli.

Koncentrācija

Šķīduma koncentrācija ir šķīdinātāja un šķīdinātāja attiecība. Ja šķīdumā ir daudz šķīdinātāja, tad tas ir "koncentrēts". Ja šķīdumā ir maz šķīdinātāja, tad šķīdumu sauc par "atšķaidītu".

Sajaucams un nesajaucams

Ja divus šķidrumus var sajaukt, veidojot šķīdumu, tos sauc par "sajaucamiem". Ja divus šķidrumus nevar sajaukt, veidojot šķīdumu, tos sauc par "nesajaucamiem". Sajaucamu šķidrumu piemērs ir alkohols un ūdens. Nesajaucamu šķidrumu piemērs ir eļļa un ūdens. Vai esat kādreiz dzirdējuši teicienu "eļļa un ūdens nesajaucas"? Tas ir tāpēc, ka tie nav sajaucami.

Interesanti fakti par risinājumiem

• Pastāv šķīdinātājs, ko sauc par aqua regia, kas var izšķīdināt cēlmetālus, tostarp zeltu un platīnu.
• Gaismas staru nevar saskatīt, ja to izstaro caur īstu šķīdumu. Tas nozīmē, ka migla nav šķīdums, tas ir koloīds.
• Šķīdums var būt šķidrs, ciets vai gāzveida. Cieta šķīduma piemērs ir tērauds.
• Cietās vielas parasti labāk šķīst augstākā temperatūrā.
• Gāzētos dzērienus ražo, šķidrā šķidrumā zem augsta spiediena izšķīdinot oglekļa dioksīda gāzi.

Šajā lapā aizpildiet desmit jautājumu viktorīnu.

Klausieties šīs lapas lasījumu:

Jūsu pārlūkprogramma neatbalsta audio elementu.

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kausēšana un vārīšanās

Ķīmiskā savienošana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Elementi un periodiskā tabula

Elementi

Periodiskā tabula

Zinātne>> Ķīmija bērniem