Kemija za djecu

Otopine i otapanje

Otopina je posebna vrsta smjese u kojoj se jedna tvar otapa u drugu. Otopina je ista ili jednolika, što je čini homogenom smjesom. Idite ovdje da biste saznali više o smjesama.

Otopina ima određene karakteristike:

• Ujednačena je ili homogena u cijeloj smjesi
• Stabilna je i ne mijenja se tijekom vremena ili se talože
• Čestice otopljene tvari su toliko male da se ne mogu odvojiti filtriranjem
• Molekule otopljene tvari i otapala ne mogu se razlikovati golim okom
• Ne raspršuje se snop svjetlosti

Jedan primjer rješenja je slana voda koja je mješavina vode i soli. Ne možete vidjeti sol, a sol i voda će ostati otopina ako se ostave same.

Dijelovi otopine

• Otopljena tvar - Otopljena tvar je tvar koja se otopljen drugom tvari. U gornjem primjeru, sol je otopljena tvar.
• Otapalo - Otapalo je tvar koja otapa drugu tvar. U gornjem primjeru voda je otapalo.

Otopina je vrsta homogene smjese

Otapanje

Otopina nastaje kada se jedna tvar koja se naziva otopljena tvar "otapa" u drugoj tvari koja se naziva otapalo. Otapanje je kada se otopljena tvar raspadaveći kristal molekula u mnogo manje skupine ili pojedinačne molekule. Ovo lomljenje je uzrokovano kontaktom s otapalom.

U slučaju slane vode, molekule vode odvajaju molekule soli od veće kristalne rešetke. Oni to čine tako što povlače ione i zatim okružuju molekule soli. Svaka molekula soli još uvijek postoji. Upravo je sada okružena molekulama vode umjesto da je fiksirana na kristal soli.

Rastopljivost

Rastopljivost je mjera koliko se otopljene tvari može otopiti u litri otapala. Razmislite o primjeru vode i soli. Ako nastavite sipati sol u vodu, u nekom trenutku voda neće moći otopiti sol.

Zasićeno

Kada otopina dosegne točku tamo gdje više ne može otopiti otopljenu tvar, smatra se "zasićenim". Ako zasićena otopina izgubi dio otapala, tada će se početi stvarati čvrsti kristali otopljene tvari. To se događa kada voda ispari i počnu se stvarati kristali soli.

Koncentracija

Koncentracija otopine je udio otopljene tvari i otapala. Ako u otopini ima puno otopljene tvari, onda je ona "koncentrirana". Ako postoji mala količina otopljene tvari, tada se kaže da je otopina "razrijeđena."

Može se miješati i ne miješati

Kada se dvije tekućine mogu pomiješati da bi se formirala otopine nazivaju se "mješljivima". Ako dvije tekućinene mogu se miješati u otopinu, nazivaju se "nemješljivima". Primjer tekućina koje se mogu miješati su alkohol i voda. Primjer tekućina koje se ne miješaju su ulje i voda. Jeste li ikada čuli izreku "ulje i voda se ne miješaju"? To je zato što se ne mogu miješati.

Zanimljive činjenice o otopinama

• Postoji otapalo koje se zove aqua regia koje može otopiti plemenite metale uključujući zlato i platinu.
• Ne možete vidjeti snop svjetla kada ga prosvijetlite kroz pravo rješenje. To znači da magla nije rješenje. To je koloid.
• Otopine mogu biti tekuće, čvrste ili plinovite. Primjer krute otopine je čelik.
• Krutine su općenito topljivije na višim temperaturama.
• Galizirana pića nastaju otapanjem ugljičnog dioksida u tekućinu pod visokim tlakom.

Riješite kviz od deset pitanja na ovoj stranici.

Poslušajte čitanje ove stranice:

Vaš preglednik ne podržava zvuk element.

Više predmeta iz kemije

Atom

Molekule

Izotopi

Čvrste tvari, tekućine, plinovi

Taljenje i ključanje

Kemijsko spajanje

Kemijske reakcije

Radioaktivnost i zračenje

Smjese i spojevi

Imenovanje spojeva

Smjese

Smjese za razdvajanje

Otopine

Kiseline i baze

Kristali

Metali

Soli iSapuni

Voda

Ostalo

Glosar i pojmovi

Oprema za kemijski laboratorij

Organska kemija

Poznati kemičari

Elementi i periodni sustav

Elementi

Periodni sustav

Znanost >> Kemija za djecu