Kemi for børn

Opløsninger og opløsning

En opløsning er en særlig type blanding, hvor et stof opløses i et andet. En opløsning er ensartede eller ensartet overalt, hvilket gør den til en homogen blanding. Gå her for at lære mere om blandinger.

En løsning har visse egenskaber:

• Den er ensartet eller homogen i hele blandingen
• Det er stabilt og ændrer sig ikke over tid og sætter sig ikke
• De opløste partikler er så små, at de ikke kan adskilles ved filtrering
• Opløsnings- og opløsningsmolekylerne kan ikke skelnes med det blotte øje
• Den spreder ikke en lysstråle

Et eksempel på en opløsning er saltvand, som er en blanding af vand og salt. Man kan ikke se saltet, og salt og vand forbliver en opløsning, hvis de står alene.

Dele af en løsning

• Opløste stof - Opløsningsstoffet er det stof, der opløses af et andet stof. I eksemplet ovenfor er saltet opløsningsstoffet.
• Opløsningsmiddel - Opløsningsmidlet er det stof, der opløser det andet stof. I eksemplet ovenfor er vand opløsningsmidlet.

En opløsning er en type homogen blanding

Opløsning

En opløsning opstår, når et stof kaldet opløsningsstoffet "opløses" i et andet stof kaldet opløsningsmidlet. Opløsning er, når opløsningsstoffet opløses fra et større krystal af molekyler til meget mindre grupper eller individuelle molekyler. Denne opløsning sker ved at komme i kontakt med opløsningsmidlet.

I saltvand bryder vandmolekylerne saltmolekylerne fra det større krystalgitter. Det gør de ved at trække ionerne væk og derefter omgive saltmolekylerne. Hvert saltmolekyle eksisterer stadig, men er nu bare omgivet af vandmolekyler i stedet for at være fastgjort til et saltkrystal.

Opløselighed

Opløselighed er et mål for, hvor meget opløst stof der kan opløses i en liter opløsningsmiddel. Tænk på eksemplet med vand og salt. Hvis du bliver ved med at hælde salt i vand, vil vandet på et tidspunkt ikke være i stand til at opløse saltet.

Mættet

Når en opløsning når det punkt, hvor den ikke kan opløse mere opløst stof, betragtes den som "mættet". Hvis en mættet opløsning mister noget opløsningsmiddel, vil der begynde at dannes faste krystaller af det opløste stof. Det er det, der sker, når vand fordamper, og der begynder at dannes saltkrystaller.

Koncentration

Koncentrationen af en opløsning er forholdet mellem opløst stof og opløsningsmiddel. Hvis der er meget opløst stof i en opløsning, er den "koncentreret". Hvis der er en lille mængde opløst stof, er opløsningen "fortyndet".

Blandbar og ikke-miskelig

Når to væsker kan blandes til en opløsning, kaldes de "blandbare". Hvis to væsker ikke kan blandes til en opløsning, kaldes de "umiskelige". Et eksempel på blandbare væsker er alkohol og vand. Et eksempel på umiskelige væsker er olie og vand. Har du nogensinde hørt ordsproget "olie og vand blandes ikke"? Det skyldes, at de er umiskelige.

Interessante fakta om løsninger

• Der findes et opløsningsmiddel kaldet regnevand, som kan opløse ædelmetaller, herunder guld og platin.
• Man kan ikke se en lysstråle, når man skinner den gennem en ægte opløsning. Det betyder, at tåge ikke er en opløsning, men et kolloid.
• Opløsninger kan være flydende, faste stoffer eller gasser. Et eksempel på en fast opløsning er stål.
• Faste stoffer er generelt mere opløselige ved højere temperaturer.
• Kulsyreholdige drikkevarer fremstilles ved at opløse kuldioxidgas i væske under højt tryk.

Tag en quiz med ti spørgsmål på denne side.

Lyt til en oplæsning af denne side:

Din browser understøtter ikke lydelementet.

Flere emner inden for kemi

Atom

Molekyler

Isotoper

Faste stoffer, væsker, gasser

Smeltning og kogning

Kemisk binding

Kemiske reaktioner

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning af forbindelser

Blandinger

Adskillelse af blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salt og sæbe

Vand

Andre

Ordliste og begreber

Laboratorieudstyr til kemi

Organisk kemi

Berømte kemikere

Grundstoffer og det periodiske system

Elementer

Det periodiske system

Videnskab>> Kemi for børn