Hemija za djecu

Otopine i otapanje

Otvor je specifična vrsta mješavine u kojoj je jedna supstanca otopljena u drugu. Rastvor je isti, ili ujednačen, što ga čini homogenom smjesom. Idite ovdje da saznate više o mješavinama.

Otopina ima određene karakteristike:

• Ujednačena je ili homogena u cijeloj smjesi
• Postojana je i ne mijenja se tokom vremena ili se talože
• Čestice otopljene tvari su toliko male da se ne mogu odvojiti filtriranjem
• Molekule otopljene tvari i rastvarača ne mogu se razlikovati golim okom
• Ne raspršuju se snop svjetlosti

Jedan primjer rješenja je slana voda koja je mješavina vode i soli. Ne možete vidjeti sol, a sol i voda će ostati otopina ako se ostave same.

Dijelovi otopine

• Otopljena otopina - Otopljena tvar je supstanca koja se rastvoren drugom supstancom. U gornjem primjeru, sol je otopljena supstanca.
• Otapalo - Rastvarač je supstanca koja otapa drugu supstancu. U gornjem primjeru, voda je rastvarač.

Otvor je vrsta homogene smjese

Otapanje

Otvor se pravi kada se jedna supstanca koja se zove otopljena tvar "rastvori" u drugu supstancu koja se zove rastvarač. Otapanje je kada se rastvorena supstanca raspadne izveći kristal molekula u mnogo manje grupe ili pojedinačne molekule. Ovaj raspad je uzrokovan dolaskom u kontakt sa rastvaračem.

U slučaju slane vode, molekuli vode odvajaju molekule soli iz veće kristalne rešetke. Oni to rade tako što povlače jone, a zatim okružuju molekule soli. Svaki molekul soli i dalje postoji. Upravo je sada okružena molekulima vode umjesto da je fiksirana na kristal soli.

Rastvorljivost

Rastvorljivost je mjera koliko se otopljene tvari može otopiti u litri rastvarača. Razmislite o primjeru vode i soli. Ako nastavite sipati sol u vodu, u nekom trenutku voda neće moći otopiti sol.

Zasićeno

Kada otopina dostigne tačku tamo gde ne može da rastvori više otopljene supstance smatra se "zasićenim". Ako zasićena otopina izgubi nešto otapala, tada će se početi formirati čvrsti kristali otopljene tvari. Ovo se događa kada voda ispari i kristali soli počnu da se formiraju.

Koncentracija

Koncentracija otopine je udio otopljene tvari i otapala. Ako u otopini ima puno otopljene tvari, onda je ona "koncentrirana". Ako postoji mala količina otopljene tvari, tada se za otopinu kaže da je "razrijeđena."

Mješa se i ne može se miješati

Kada se dvije tekućine mogu pomiješati da formiraju rješenje se nazivaju "mješljivim". Ako dvije tečnostine mogu se mešati da bi se formirao rastvor, nazivaju se "nemešljivim". Primjer tekućina koje se miješaju su alkohol i voda. Primjer tekućina koje se ne miješaju su ulje i voda. Jeste li ikada čuli za izreku "ulje i voda se ne miješaju"? To je zato što se ne miješaju.

Zanimljive činjenice o rješenjima

• Postoji rastvarač zvan kraljevska akva koja može otopiti plemenite metale uključujući zlato i platinu.
• Ne možete vidjeti snop svjetlosti kada ga obasjavate kroz pravo rješenje. To znači da magla nije rješenje. To je koloid.
• Otvori mogu biti tekući, čvrsti ili plinoviti. Primjer čvrste otopine je čelik.
• Čvrste tvari su općenito topljivije na višim temperaturama.
• Gazirana pića se proizvode otapanjem plina ugljičnog dioksida u tekućinu pod visokim pritiskom.

Rešite kviz s deset pitanja na ovoj stranici.

Poslušajte čitanje ove stranice:

Vaš preglednik ne podržava audio element.

Više predmeta hemije

Atom

Molekule

Izotopi

Čvrste tvari, tekućine, plinovi

Topljenje i ključanje

Kemijsko vezivanje

Kemijske reakcije

Radioaktivnost i zračenje

Smjese i jedinjenja

Imenovanje spojeva

Smjese

Smjese za odvajanje

Otopine

Kiseline i baze

Kristali

Metali

Soli iSapuni

Voda

Ostalo

Pojmovnik i pojmovi

Oprema za laboratorije za hemiju

Organska hemija

Poznati hemičari

Elementi i periodni sistem

Elementi

periodični sistem

nauka >> Hemija za djecu