Chemia dla dzieci

Roztwory i rozpuszczanie

Roztwór to specyficzny rodzaj mieszaniny, w której jedna substancja jest rozpuszczona w drugiej. Roztwór jest taki sam, lub jednolity, w całym zakresie, co czyni go mieszaniną jednorodną. Przejdź tutaj, aby dowiedzieć się więcej o mieszaninach.

Rozwiązanie ma pewne cechy charakterystyczne:

• Jest jednolity, czyli homogeniczny, w całej mieszaninie
• Jest stabilny i nie zmienia się w czasie ani nie osiada
• Cząstki rozpuszczalnika są tak małe, że nie mogą być oddzielone przez filtrowanie
• Cząsteczki solutu i rozpuszczalnika nie mogą być rozróżnione gołym okiem
• Nie rozprasza wiązki światła

Przykładem roztworu jest słona woda, która jest mieszaniną wody i soli. Nie widać soli, a sól i woda pozostaną roztworem, jeśli zostaną pozostawione same sobie.

Części rozwiązania

• Solute - Solute to substancja, która jest rozpuszczana przez inną substancję. W powyższym przykładzie solą jest solute.
• Rozpuszczalnik - Rozpuszczalnik to substancja, która rozpuszcza inną substancję. W powyższym przykładzie rozpuszczalnikiem jest woda.

Roztwór jest rodzajem mieszaniny jednorodnej

Rozpuszczanie

Roztwór powstaje, gdy jedna substancja zwana solutem "rozpuszcza się" w innej substancji zwanej rozpuszczalnikiem. Rozpuszczanie następuje wtedy, gdy solut rozpada się z większego kryształu cząsteczek na znacznie mniejsze grupy lub pojedyncze cząsteczki. Rozpad ten następuje w wyniku kontaktu z rozpuszczalnikiem.

W przypadku słonej wody, cząsteczki wody odrywają cząsteczki soli od większej sieci krystalicznej. Robią to poprzez odciągnięcie jonów, a następnie otoczenie cząsteczek soli. Każda cząsteczka soli nadal istnieje, tylko teraz jest otoczona cząsteczkami wody, a nie przytwierdzona do kryształu soli.

Rozpuszczalność

Rozpuszczalność jest miarą tego, ile rozpuszczalnika można rozpuścić w jednym litrze rozpuszczalnika. Pomyśl o przykładzie wody i soli. Jeśli ciągle wsypujesz sól do wody, w pewnym momencie woda nie będzie w stanie rozpuścić soli.

Nasycone

Kiedy roztwór osiąga punkt, w którym nie może rozpuścić więcej rozpuszczalnika, jest uważany za "nasycony". Jeśli roztwór nasycony straci trochę rozpuszczalnika, wtedy zaczną się tworzyć stałe kryształy rozpuszczalnika. Tak się dzieje, kiedy woda wyparuje i zaczną się tworzyć kryształy soli.

Koncentracja

Stężenie roztworu to stosunek ilości solutu do rozpuszczalnika. Jeśli w roztworze jest dużo solutu, to jest on "stężony". Jeśli jest mało solutu, to mówi się, że roztwór jest "rozcieńczony".

Mieszalne i niemieszalne

Kiedy dwie ciecze mogą być zmieszane, aby utworzyć roztwór, nazywamy je "mieszalnymi". Jeśli dwie ciecze nie mogą być zmieszane, aby utworzyć roztwór, nazywamy je "niemieszalnymi". Przykładem cieczy mieszalnych jest alkohol i woda. Przykładem cieczy niemieszalnych jest olej i woda. Czy kiedykolwiek słyszałeś powiedzenie "olej i woda nie mieszają się"? To dlatego, że są one niemieszalne.

Ciekawe fakty o rozwiązaniach

• Istnieje rozpuszczalnik o nazwie aqua regia, który może rozpuścić metale szlachetne, w tym złoto i platynę.
• Nie widać wiązki światła, gdy świeci się nią przez prawdziwy roztwór. Oznacza to, że mgła nie jest roztworem, jest koloidem.
• Roztwory mogą być ciekłe, stałe lub gazowe. Przykładem roztworu stałego jest stal.
• Ciała stałe są na ogół bardziej rozpuszczalne w wyższych temperaturach.
• Napoje gazowane powstają w wyniku rozpuszczenia w cieczy pod wysokim ciśnieniem gazowego dwutlenku węgla.

Weź udział w quizie z dziesięcioma pytaniami na tej stronie.

Posłuchaj czytania tej strony:

Twoja przeglądarka nie obsługuje elementu audio.

Więcej przedmiotów z chemii

Atom

Molekuły

Izotopy

Ciała stałe, ciecze, gazy

Topnienie i wrzenie

Wiązanie chemiczne

Reakcje chemiczne

Radioaktywność i promieniowanie

Mieszaniny i związki

Nazewnictwo związków

Mieszanki

Rozdzielanie mieszanin

Rozwiązania

Kwasy i zasady

Kryształy

Metale

Sole i mydła

Woda

Inne

Słowniczek i terminy

Wyposażenie laboratorium chemicznego

Chemia organiczna

Słynni chemicy

Pierwiastki i układ okresowy

Elementy

Układ okresowy

Nauka>> Chemia dla dzieci